Structuur, eigenschappen en toepassingen van zinkhydroxide (Zn (OH) 2)



de zinkhydroxide (Zn(OH)2) Het wordt beschouwd als een chemische substantie van anorganische aard, die slechts uit drie elementen bestaat: zink, waterstof en zuurstof. Het is zeldzaam in de natuur, in verschillende kristallijne vaste vormen van drie mineralen die moeilijk te vinden zijn, bekend als sweetita, ashoverita en wülfingita..

Elk van deze polymorfen heeft kenmerken die inherent zijn aan hun aard, hoewel ze meestal afkomstig zijn van dezelfde bronnen van kalksteen en worden gevonden in combinatie met andere chemische soorten..

Op dezelfde manier is een van de belangrijkste eigenschappen van deze stof het vermogen om als een zuur of base te werken, afhankelijk van de chemische reactie die plaatsvindt, dat wil zeggen, het is amfoteer.

Zinkhydroxide echter een bepaald niveau van toxiciteit, oogirritatie als u er direct contact mee heeft en een milieurisico vormt, vooral in aquatische ruimtes.

index

  • 1 Chemische structuur
  • 2 Verkrijgen
    • 2.1 Andere reacties
  • 3 Eigenschappen
  • 4 Gebruik
  • 5 Referenties

Chemische structuur

In het geval van het mineraal dat sweetiet wordt genoemd, wordt het gevormd in geoxideerde aderen in de bedding van kalksteenrotsen, samen met andere mineralen zoals onder andere fluoriet, loodglans of cerussite..

De sweetiet wordt gevormd door tetragonale kristallen, die een paar assen van gelijke lengte en een as van verschillende lengte hebben, met hoeken van 90 ° tussen alle assen. Dit mineraal heeft een kristallijnen structuur van dipyramidale structuur en maakt deel uit van de ruimtelijke set 4 / m.

Aan de andere kant wordt de ashoverite beschouwd als een polymorf van de wülfingite en sweetite, waardoor hij doorschijnend en lichtgevend wordt.

Bovendien heeft ashoverite (dat naast sweetiet en andere polymorfen in kalkrotsen wordt gevonden) een tetragonale kristallijne structuur, waarvan de cellen elkaar kruisen onder de hoeken.

De andere vorm waarin het oxide van zink wordt aangetroffen, is de wülfingiet, waarvan de structuur is gebaseerd op het orthorhombische kristallijne systeem, van het disfenoidale type, en wordt gevonden in sets met een ster of inlays..

verkrijgen

Verschillende methoden kunnen worden gebruikt om zinkhydroxide te produceren, waaronder de toevoeging van natriumhydroxide in oplossing (op een gecontroleerde manier) aan een van de vele zouten die zink vormt, ook in oplossing..

Aangezien het natriumhydroxide en het zinkzout sterke elektrolyten zijn, dissociëren zij volledig in waterige oplossingen, zodat het zinkhydroxide wordt gevormd volgens de volgende reactie:

2OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

De bovenstaande vergelijking beschrijft de chemische reactie die optreedt voor de vorming van zinkhydroxide, op een eenvoudige manier.

Een andere manier om deze verbinding te verkrijgen is door een waterige precipitatie van zinknitraat met toegevoegde natriumhydroxide in aanwezigheid van het enzym bekend als lysozym, dat in een grote hoeveelheid afscheidingen zoals tranen en speeksel dieren, onder andere, en het heeft antibacteriële eigenschappen.

Hoewel het gebruik van lysozyme niet essentieel is, worden andere structuren dan zinkhydroxide verkregen wanneer de verhoudingen worden gewijzigd en de techniek waarmee deze reagentia worden gecombineerd.

Andere reacties

Wetende dat Zn2+ ontstaat ionen die hexahidratados (wanneer in hoge concentraties in dit oplosmiddel) en tetrahydraat ionen (wanneer het in lage concentraties water) kan worden beïnvloed, dat door het doneren van een proton van het complex gevormd door ionen OH- Een neerslag (wit) vormt zich als volgt:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

In geval van toevoeging van overmaat natriumhydroxide, zal het oplossen van dit neerslag van zinkhydroxide optreden met de daaropvolgende vorming van een oplossing van het ion bekend als zinkaat, dat kleurloos is, volgens de volgende vergelijking:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

De reden voor het oplossen van zinkhydroxide is omdat deze ionensoort gewoonlijk wordt omringd door waterliganden.

Door een overmaat natriumhydroxide toe te voegen aan deze gevormde oplossing, wat er gebeurt is dat de hydroxide-ionen de lading van de coördinatieverbinding tot -2 verminderen, naast het oplosbaar te maken.

Als daarentegen ammoniak wordt toegevoegd (NH3) in overmaat wordt een evenwicht gecreëerd dat de productie van hydroxide-ionen veroorzaakt en een coördinatieverbinding genereert met ladingen +2 en 4 verbindingen met de ammoniakligandsoort.

eigenschappen

Net als bij de hydroxiden gevormd van andere metalen (bijvoorbeeld chroom hydroxide, aluminium, beryllium, lood of tin), zinkhydroxide en het oxide gevormd door dezelfde metalen, heeft amfotere eigenschappen.

Indien beschouwd als amfoteer, heeft dit hydroxide de neiging gemakkelijk op te lossen in een verdunde oplossing van een sterk zure substantie (zoals zoutzuur, HC1) of in een oplossing van een basisspecies (zoals natriumhydroxide, NaOH).

Op dezelfde manier, als het gaat om het uitvoeren van tests om de aanwezigheid van zinkionen in oplossing te verifiëren, wordt de eigenschap van dit metaal gebruikt, wat de vorming van het zinkation mogelijk maakt wanneer overmaat natriumhydroxide wordt toegevoegd aan een oplossing die hydroxide bevat. zink.

Bovendien kan zinkhydroxide een coördinatieverbinding van een amine (dat oplosbaar is in water) produceren wanneer het wordt opgelost in de aanwezigheid van een overmaat waterige ammoniak..

Met betrekking tot de risico's die deze verbinding vertegenwoordigt wanneer deze in contact komt met het, zijn ze: veroorzaakt ernstige irritatie van de ogen en de huid, vertoont aanzienlijke toxiciteit voor in het water levende organismen en vertegenwoordigt lange-termijnrisico's voor het milieu.

toepassingen

Hoewel in zeldzame mineralen, zinkhydroxide heeft vele toepassingen, waaronder het synthetische lamellaire verkrijgen dubbele hydroxiden (HDL) als films zink en aluminium door middel van elektrochemische processen.

Een andere toepassing die meestal wordt verleend, bevindt zich in het proces van absorptie in materialen of chirurgische verbanden.

Evenzo wordt dit hydroxide gebruikt om zinkzouten te vinden door een zout van belang te mengen met natriumhydroxide.

Er zijn ook andere processen waarbij zinkhydroxide als reagens aanwezig is, zoals de hydrolyse van zouten door coördinatieverbindingen van deze verbinding.

Ook wordt bij het onderzoek van de eigenschappen die het oppervlak in het reactieve adsorptieproces in waterstofsulfide voorstellen, de participatie van deze zinkverbinding geanalyseerd.

referenties

  1. Wikipedia. (N.D.). Zinkhydroxide. Opgehaald van en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Algemene chemie Opgehaald uit books.google.co.ve
  3. PubChem. (N.D.). Zinkhydroxide. Teruggeplaatst van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Metaalionen in biologische systemen: volume 15: zink en zijn rol in de biologie. Opgehaald uit books.google.co.ve
  5. Zhang, X.G. (1996). Corrosie en elektrochemie van zink. Opgehaald uit books.google.co.ve