Iron Hydroxide III Eigenschappen, risico's en toepassingen



de ijzerhydroxiden (III), ook wel ijzeroxide hydroxiden zijn een familie van verbindingen die kunnen worden gevonden in watervrije vorm gehydrateerde vorm FeO (OH) of met de formule FeO (OH) ·nH2O. 

IJzer, dat een overgangsmetaal is, heeft het vermogen om te coördineren met verschillende watermoleculen die verschillende hydroxiden vormen, echter, de monohydraatvorm, waarvan de formule FeO (OH) · H is2Of, het is wat algemeen bekend staat als ijzer (III) hydroxide of ferri-hydroxide, hoewel het ook bekend staat als waterhoudend ijzeroxide of geel ijzeroxide.

Watervrij ijzerhydroxide komt van nature voor in vier polymorfen. Om de hydroxiden te differentiëren, worden ze aangeduid met de Griekse letters α, β, γ en δ. De a-vorm wordt verkregen uit het goethietmineraal, de p-vorm van het akaganeiet, de y-vorm van het lepidocrociet en de 8-vorm van het feroxihiet. Figuur 3 toont afbeeldingen van deze mineralen.

Ferri-hydroxide verschijnt als een precipitaat bij het basisch maken van oplossingen van ijzer (III) zouten volgens de reactie:

geloof3+ + OH- → Fe (OH)3

Het wordt ook verkregen met de reactie van ijzer (III) chloorsulfaat in water als volgt:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SW4

Deze reactie wordt gebruikt als een primaire flocculatiestap (en daaropvolgende sedimentatie) op onzuiver water. De procedure wordt uitgevoerd bij ongeveer pH 8,5 (interactie, reacties en processen, S.F.).

In het werk van U. Schwertmann (1973), precipitaten geoxideerd ijzerhoudende afgezet in het grondwater (sloten, veren) op verschillende locaties, waar zij opgemerkt dat deze bevatten rijke ferrihydroxyde-koolstof en geadsorbeerd water bestudeerd.

Met XRD, zeer brede lijnen ongeveer 2,5 en 1,5 A en enigszins scherper 2,22, 1,97 en 1,71 Å lijnen die kenmerkend zijn ferrihydriet (voorgestelde naam onthullen Chukhrov et al., 1972).

Deze afzettingen worden aangetroffen in gebieden waar water door zure bodems rijk aan organische verbindingen met laag molecuulgewicht heeft geperpoleerd. Als een vergelijkbaar materiaal kan het bovendien in het laboratorium worden bereid door bacteriële oxidatie of door H2O2 van ijzercitraatoplossingen..

De natuurlijke substantie wordt gevormd door microbiële afbraak van oplosbare ijzer-organische complexen. Transformatie-experimenten suggereren dat veroudering onder omstandigheden die overeenkomen met een gematigd, vochtig klimaat conversie tot goethiet veroorzaakt.

Dit verouderingsproces wordt zeer vertraagd door organische verbindingen en andere worden vastgehouden door het hydroxide. Geen bewijs van hematietvorming werd na 2 weken bij 70 ° C gevonden.

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen van ijzer (III) hydroxide
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen van ijzer (III) hydroxide

IJzer (III) hydroxide is een oranje of rode vaste stof wanneer het in watervrije vorm is en geel in zijn monohydraatvorm. 

De watervrije vorm heeft een molecuulgewicht van 88,851 g / mol, een dichtheid van 4,1 g / ml en een smeltpunt van 135 ° C (Nationaal centrum voor biotechnologische informatie, 2017).

De monohydraatvorm heeft een molecuulgewicht van 106,8673 g / mol en een dichtheid tussen 3,4 en 3,9 g / ml. Bij 100 ° C verliest het het water dat de watervrije vorm wordt (Nationaal Centrum voor Informatie over Biotechnologie, 2017).

Beide verbindingen zijn onoplosbaar in water, ethanol en ether. Ze zijn oplosbaar in organische en anorganische zuren en in een hete zoutoplossing (ijzerhydroxideoxide, 2016).

Reactiviteit en gevaren

IJzer (III) hydroxide is geclassificeerd als een stabiele verbinding. Het valt uiteen in ijzeroxide in aanwezigheid van warmte. Het is zeer gevaarlijk bij inname en kan in grote doses misselijkheid, braken, diarree en verdonkering van de ontlasting veroorzaken..

De roze verkleuring van de urine is een indicator van ijzervergiftiging. Leverschade, coma en overlijden als gevolg van ijzervergiftiging zijn gemeld.

Contact met ogen en huid kan irritatie veroorzaken, inademing van stof kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken.

In geval van contact met de ogen, moeten deze worden gespoeld met veel water gedurende ten minste 15 minuten, waarbij af en toe de bovenste en onderste oogleden worden opgetild.

Als de verbinding in contact komt met de huid, moet deze gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met veel water, terwijl verontreinigde kleding en schoenen moeten worden verwijderd..

In geval van inademing moet het slachtoffer van de plaats van blootstelling worden verwijderd en naar een koele plaats worden verplaatst. Als het niet ademt, moet kunstmatige beademing worden toegediend. Als ademen moeilijk is, moet zuurstof worden toegediend.

In alle gevallen moet medische hulp worden ingeroepen (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

toepassingen

IJzer (III) hydroxide wordt gebruikt als een pigment dat, bekend als geel 42, wordt aangetroffen in cosmetica en in tatoeage-inkten. Het wordt ook gebruikt voor de behandeling van aquariumwater als fosfaatbinder.

Recent zijn twee vormen van nanodeeltjes ijzerhydroxide (III) geïdentificeerd als zeer goed adsorptiemiddelen voor het verwijderen van lood aquatische milieus (Safoora Rahimia 2015).

Het wordt ook gebruikt in bouwmaterialen, vloeren en plastic en rubberproducten.

IJzerhydroxide heeft verschillende medische toepassingen. Het wordt gebruikt als een tegengif tegen arsenicumvergiftiging (Ferric Hydroxide, 2017), evenals een antianemic.

Een complex van ijzer (III) hydroxide-polymaltose wordt gebruikt voor de behandeling van ijzerdeficiëntie. Eenvoudige ijzerzouten, zoals ijzersulfaat, hebben vaak een wisselwerking met voedsel en andere medicijnen die de biologische beschikbaarheid en verdraagbaarheid verminderen.

Het ijzer (III) -hydroxide-polymaltosecomplex biedt een oplosbare vorm van niet-ionisch ijzer, waardoor het een ideale vorm van orale ijzersuppletie is (Funk F, 2007).

referenties

  1. IJzerhydroxide. (2017, 1 maart). Gehaald uit drugs.com.
  2. Funk F, C.C. (2007). Interacties tussen ijzer (III) -hydroxide polymaltose complex en veelgebruikte medicijnen / laboratoriumstudies bij ratten. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Interactie, reacties en processen. (S.F.). Gehaald van chemthes.com.
  4. IJzer hydroxide oxide. (2016). Gehaald van chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, maart 2). IJZER (III) HYDROXIDE. Gehaald van dehazard.com.
  6. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017 25 februari). PubChem Compound-database; CID = 73964. Excerpted van PubChem.com.
  7. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017 25 februari). PubChem Compound-database; CID = 91502. Excerpted van PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). IJzeroxide / hydroxide (α, γ-FeOOH) nanodeeltjes als krachtige adsorbentia voor het verwijderen van lood uit verontreinigde aquatische media. Journal of Industrial and Engineering Chemistry Volume 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruz Biotechnology. (2007-2017). IJzer (III) -hydroxide (CAS 1310-14-1). Gehaald van scbt.
  10. Schwertmann, W.F. (1973). Natuurlijk "amorf" ijzer (III) hydroxide. Geoderma Volume 10, Issue 3, 237-247.