Lithiumhydroxide (LiOH) -formule, eigenschappen, risico's en toepassingen



de lithiumhydroxide is een chemische verbinding van de LiOH-formule (EMBL-EBI, 2008). Lithiumhydroxide is een basische anorganische verbinding. Het wordt in grote mate gebruikt in organische synthese om de reactie te bevorderen vanwege zijn sterke basiciteit.

Lithiumhydroxide wordt niet vrij in de natuur gevonden. Het is zeer reactief en als het van nature was, kon het gemakkelijk reageren om andere verbindingen te vormen. Sommige lithium / aluminiumhydroxiden die verschillende mengsels vormen, kunnen echter in verschillende mineralen worden aangetroffen.

In 1950 werd de isotoop van Li-6 gebruikt als grondstof voor de productie van thermonucleaire wapens zoals de waterstofbom.

Vanaf dat moment begon de industrie van de atoomenergie van de Verenigde Staten een grote hoeveelheid lithiumhydroxide te gebruiken die leidde tot de verrassende ontwikkeling van de lithiumindustrie (Lithium hydroxide, 2016).

Het meeste lithiumhydroxide wordt geproduceerd uit de reactie tussen lithiumcarbonaat en calciumhydroxide (Lythium hydroxide Formula, S.F.). Deze reactie produceert lithiumhydroxide en ook calciumcarbonaat:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Het wordt ook bereid uit de reactie van lithiumoxide en water:

Li2O + H2O → 2LiOH

Lithiumhydroxide werd gebruikt als absorbent van koolstofdioxide in de onderzeeër en de opblaasbare bron van de legerballon in 1944.

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Lithiumhydroxide zijn witte kristallen zonder een karakteristiek aroma (Nationaal Centrum voor Informatie over Biotechnologie., 2017). Het uiterlijk wordt getoond in figuur 2.

In waterige oplossing vormt het een kristallijne vloeistof met een bitter aroma. Het molecuulgewicht ervan is 23,91 g / mol. Het bestaat in twee vormen: het watervrije en het monohydraat LiOH.H2O, dat een molecuulgewicht van 41,96 g / mo heeft. De verbinding heeft een dichtheid van 1,46 g / ml voor de watervrije vorm en 1,51 g / ml voor de monohydraatvorm.

De smelt- en kookpunten zijn respectievelijk 462 ° C en 924 ° C. Lithiumhydroxide is het enige alkalische hydroxide dat geen polymorfisme heeft en zijn netwerk heeft een tetragonale structuur. De verbinding is zeer oplosbaar in water en is enigszins oplosbaar in ethanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lithiumhydroxide en de andere alkalihydroxiden (NaOH, KOH, RbOH en CsOH) zijn zeer veelzijdig voor gebruik in organische synthese omdat ze sterkere basen zijn die gemakkelijk reageren.

Het kan reageren met water en koolstofdioxide bij kamertemperatuur. Het kan ook reageren met veel metalen zoals Ag, Au, Cu en Pt, dus het is een belangrijk uitgangsmateriaal in de organometallische synthese geweest.

Lithiumhydroxideoplossingen neutraliseren zuren exotherm om zouten plus water te vormen. Ze reageren met bepaalde metalen (zoals aluminium en zink) om metaaloxiden of hydroxiden te vormen en waterstofgas te genereren. Ze kunnen polymerisatiereacties initiëren in polymeriseerbare organische verbindingen, in het bijzonder epoxiden.

Het kan ontvlambare en / of giftige gassen genereren met ammoniumzouten, nitriden, gehalogeneerde organische verbindingen, verschillende metalen, peroxiden en hydroperoxiden. Het kan als katalysator dienen.

Reageert bij verhitting boven ongeveer 84 ° C met waterige oplossingen van reducerende suikers anders dan sucrose, om toxische niveaus van koolmonoxide te ontwikkelen (CAMEO, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Lithiumhydroxide is een stabiele verbinding, hoewel incompatibel met sterke zuren, koolstofdioxide en vocht. De stof ontleedt bij verhitting (924 ° C) met vorming van giftige dampen.

De oplossing in water is een sterke base, reageert heftig met het zuur en is corrosief voor aluminium en zink. Reageert met oxiderende stoffen.

De stof is bijtend voor de ogen, de huid, de luchtwegen en bij inslikken. Inhalatie van de stof kan longoedeem veroorzaken.

De symptomen van longoedeem manifesteren zich vaak pas na enkele uren en worden verergerd door lichamelijke inspanning. Blootstelling kan de dood veroorzaken. De effecten kunnen vertraagd zijn (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Als de verbinding in contact komt met de ogen, moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. De ogen moeten onmiddellijk met veel water worden gewassen gedurende minimaal 15 minuten met koud water.

In geval van contact met de huid, moet het getroffen gebied onmiddellijk gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met veel water of een zwak zuur, bijvoorbeeld azijn, terwijl verontreinigde kleding en schoenen moeten worden verwijderd..

Bedek geïrriteerde huid met een verzachtend middel. Was kleding en schoenen voordat u ze opnieuw gebruikt. Als het contact ernstig is, was met een ontsmettingsmiddel en bedek de huid die is verontreinigd met een antibacteriële crème

In geval van inademing moet het slachtoffer naar een koele plaats worden gebracht. Als u niet ademt, wordt kunstmatige beademing gegeven. Als zuurstof moeilijk kan worden ademen.

Als de stof wordt ingeslikt, mag het braken niet worden geïnduceerd. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riem of stropdas.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Material Safety Data Sheet Lithium hydroxide, 21).

toepassingen

Lithiumhydroxide wordt gebruikt bij de vervaardiging van lithiumzouten (zepen) van stearinezuur en andere vetzuren.

Deze zepen worden veel gebruikt als verdikkers in smeervetten om de hittebestendigheid, waterbestendigheid, stabiliteit en mechanische eigenschappen te verbeteren. De vetadditieven kunnen worden gebruikt in de lagers van de auto, het vliegtuig en de kraan enz..

Gecalcineerd vast lithiumhydroxide kan worden gebruikt als een koolstofdioxideabsorbeerder voor de bemanningsleden in het ruimtevaartuig en de onderzeeër.

Het ruimtevaartuig van NASA's Mercury, Geminni en Apollo-projecten gebruikte lithiumhydroxide als absorbentia. Het heeft betrouwbare prestaties en kan gemakkelijk kooldioxide uit waterdamp absorberen. De chemische reactie is:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 g watervrij lithiumhydroxide kan koolstofdioxide absorberen met een volume van 450 ml. Slechts 750 g watervrij lithiumhydroxide kan het uitgeademde koolstofdioxide elke dag met één persoon opzuigen.

Lithiumhydroxide en andere lithiumverbindingen zijn recentelijk gebruikt voor de ontwikkeling en studie van alkalinebatterijen (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

referenties

  1. CAMEO. (2016). LITHIUMHYDROXIDE, OPLOSSING. Ontvangen van cameochemicals.
  2. EMBL-EBI. (2008, 13 januari). lithiumhydroxide. Hersteld van ChEBI.
  3. BRITANNIC ENCYCLOPÆDIA. (2013, 23 augustus). Lithium (Li). Hersteld van britannica.
  4. Lithiumhydroxide. (2016). Hersteld van chemicalbook.com.
  5. Formule van Lythiumhydroxide. (S.F.). Hersteld van softschools.com.
  6. Veiligheidsinformatieblad Lithiumhydroxide. (21 mei 2013). Hersteld van sciencelab.com.
  7. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 30 april). PubChem Compound-database; CID = 3939. Opgehaald van PubChem.
  8. Nationaal Instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk. (2015, 22 juli). LITHIUMHYDROXIDE. Hersteld van cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Lithiumhydroxide. Opgehaald van chemspider: chemspider.com.