Calciumhypochloriet Formula, Eigenschappen en Toepassingen Risico

de calciumhypochloriet is een anorganische verbinding met formule Ca (ClO) 2. Het is een zout dat op de markt wordt gebracht als korrels of tabletten. Het valt gemakkelijk uiteen in water dat zuurstof en chloor afgeeft. Het heeft een sterke geur van chloor yse voornamelijk gebruikt als bleekmiddel of desinfecterend middel. De structuur is weergegeven in figuur 1.

Het productieproces calciumhypochloriet is in feite een reactie van gebluste kalk (calciumhydroxide) met chloorgas door chloreren van een suspensie natronkalk met daaropvolgende precipitatie hypochloriet dihydraat calcium, vacuümdrogen (Lewis, 2007).

De reactie is: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCI) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Poederbleekmiddel is geen eenvoudig mengsel van calciumhypochloriet, calciumchloride en calciumhydroxide. Maar eerder een mengsel bestaande in hoofdzaak uit calciumhypochloriet Ca (OCl) 2, dibasisch calcium hypochloriet, Ca3 (OCI) 2 (OH) 4, en dibasisch calcium- chloride, Ca3Cl2 (OH) 4. Het is gemaakt van gebluste kalk die licht vochtig is.

index

• 1 Fysische en chemische eigenschappen
• 2 Reactiviteit en gevaren
  • 2.1 Contact met de ogen
  • 2.2 Huidcontact
  • 2.3 Inademing
  • 2.4 Inslikken
• 3 Gebruik
• 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Calciumhypochloriet is een granulaire witte vaste stof die vaak in de handel wordt gehaald, gecomprimeerd tot tabletten en het bezit van een karakteristieke chloorgeur (National Center for Biotechnology Information, 2017). Het uiterlijk wordt geïllustreerd in figuur 2 (Kingnod, 2015).

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 142,98 g / mol en een dichtheid van 2,35 g / ml. Het heeft een smeltpunt van 100 ° C en een kookpunt van 175 ° C, waar het begint te ontleden (Royal Society of Chemistry, 2015).

Het oplosbaar is in water in staat lossen 21 g per 100 ml van het oplosmiddel. Het reageert ook met alcoholen en oxideert ze tot hun respectieve carbonzuren.

Calciumhypochloriet is een krachtig oxidatiemiddel, vooral in waterige media en wanneer het wordt afgebroken bij verhitting om zuurstof en chloorgassen vrij te maken. Het kan explosief reageren met fijn verdeelde koolstof. Reageert met acetyleen en vormt zo explosieve chlooracetylenen.

De reactie met alcoholen kan tot explosies leiden. Reacties met nitromethaan, methanol, ethanol (en andere alcoholen) kunnen na een tijdje gewelddadig worden. Reageert met een mogelijke ontsteking en / of explosie met organische zwavelverbindingen en sulfiden.

Het ontbindt de evolutie van zuurstof, een verandering die kan worden gekatalyseerd door roest in metalen containers. Zeer explosieve NCl3-vorm in contact met ureum of ammoniak. Evolueert zeer giftig gas chloorgas bij verhitting of in contact met zuren.

Het reageert heftig met een mengsel met vochtige zwavel en verdrijft de gesmolten zwavel. De combinatie van calciumhypochloriet, natriumwaterstofsulfaat, zetmeel en natriumcarbonaat. Bij samenpersing veroorzaakt dit de gloeiing van de materialen, gevolgd door ontploffing (calciumhypochloriet, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Calciumhypochloriet is een onstabiele verbinding die is geclassificeerd als een sterk oxidatiemiddel. Het is bijtend en irriterend in geval van contact met de huid, oogcontact en in geval van inslikken. Het is ook erg gevaarlijk in geval van inademing.

De stof heeft eigenschappen (bijtende effecten en acute respiratoire toxiciteit) die wijzen op een gevaar voor de menselijke gezondheid.

Hoewel er een aantal open sollicitaties, is de blootstelling van consumenten afdoende geregeld volgens de wetten van drinkbaar water en andere watergerelateerde activiteiten en voor beroepsmatige blootstelling is voldoende onder controle in de bijdragende land om veilige hantering te waarborgen (calciumhypochloriet, 2016).

Oogcontact

Bij aanraking met de ogen moeten worden gecontroleerd als je het dragen van contactlenzen en verwijder ze onmiddellijk.

De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.

Huidcontact

Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam.

Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche. Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep..

Het zuur kan ook worden geneutraliseerd met verdund natriumhydroxide of met een zwakke base zoals natriumbicarbonaat. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.

Als het contact met de huid ernstig is, moet het worden gewassen met een ontsmettingsmiddel en de huid bedekken die is verontreinigd met een antibacteriële crème..

inademing

In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas.

Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd.

Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven, wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.

inname

In geval van inslikken, niet laten braken. Maak strak zittende kleding los, zoals halsbanden, riemen of stropdassen. Als het slachtoffer niet ademt, voer dan mond-op-mond-reanimatie.

In alle gevallen onmiddellijk medische hulp inroepen (Nationaal Instituut voor Veiligheid en Gezondheid, 2015).

toepassingen

Het belangrijkste gebruik dat wordt gegeven aan natriumhypochloriet is als een bleek- en waterdesinfectans (Calciumhypochloriet: een zwembadchemicaliën en nog veel meer, S.F.). De verbinding wordt als een granulaat of tablet aan het zwembadwater toegevoegd om bacteriën te doden die zwemmers ziek kunnen maken.

Op de juiste manier gebruikt, door goed getrainde zwembadbeheerders, vernietigt deze stof kiemen die tal van gezondheidsproblemen kunnen veroorzaken bij zwembadgebruikers.

Sommige hiervan zijn diarree, zwemmeroor (een onaangename oorpijn) en verschillende ademhalings-, huid- en wondinfecties. De wateren voor thermisch en hydromassage worden ook gedesinfecteerd met calciumhypochloriet.

Het voordeel in vergelijking met natriumhypochloriet is vanwege de stoichiometrische verhouding, een hoger chloorgehalte, 65-70% hoger dan de analoge natrium (3v-tech, 2017).

De verbinding wordt ook gebruikt als algicide, bactericide, deodorant, ontsmettingsmiddel, fungicide en bij het raffineren van suiker.

Calciumhypochloriet is een algemeen oxidatiemiddel en vindt daarom enig nut in de organische chemie. De verbinding wordt bijvoorbeeld gebruikt voor het splitsen van glycolen, a-hydroxycarbonzuren en ketozuren. Ook om aldehyden of gefragmenteerde carbonzuren te produceren.

Calciumhypochloriet kan ook worden gebruikt in de haloformreactie om chloroform te maken volgens de reactie:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2CO → 2CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH 3 COO) 2

referenties

1. 3v-tech. (2017). Calciumhypochloriet. Hersteld van 3v-tech.com.
2. calciumhypochloriet. (2016). Opgehaald van cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORIET. (2016, 22 augustus). Hersteld van inchem.org.
4. Calciumhypochloriet: een chemisch zwembad en nog veel meer. (S.F.). Hersteld van americanchemistry.com.
5. Kingnod. (2015). Calciumhypochloriet. Hersteld van ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15e editie. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 15 april). PubChem Compound-database; CID = 24504. Opgehaald van PubChem.
8. Nationaal instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk. (2015, 22 juli). CALCIUM HYPOCHLORIET. Hersteld van cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Calciumhypochloriet. Opgehaald van chemspider.com.