Belang van het periodiek systeem De 5 meest relevante redenen

De belangrijkste belang van het periodiek systeem is dat het voldoet aan de behoefte die wetenschappers hebben om een ​​verklaring te geven voor het uiterlijk van het concept van chemisch atomisme ontdekt door John Dalton.

De tot nu toe uitgevoerde theorieën en onderzoeken werpen overeenkomsten in de atomaire massa van sommige elementen, afhankelijk van hun eigenschappen. In 1817 zorgt Döbereiner ervoor dat dergelijke overeenkomsten bestaan ​​en groepeert ze in wat hij drieklanken noemde.

Tegen 1850 waren er meer dan 20 triaden. In 1862 geeft Chancourtois aan dat er een periodiciteit in de elementen zit.

Een dergelijke uitspraak die in 1864 leidde tot Chancourtois in Newlands, het leven geroepen de zogenaamde wet van octaven, maar dit had geen vooruitgang na calcium niet bereiken.

In 1869 bepaalt Meyer dat er periodiciteit is in het atomaire volume van de chemische elementen.

In dit zelfde jaar baseert Mendeleïev zich op alle voorgaande onderzoeken en presenteert een eerste versie van het periodiek systeem met 63 elementen.

Hij gaf aan dat sommige elementen niet waren ontdekt. Deze theorieën werden door velen afgewezen, maar vormden de basis van het huidige periodiek systeem van Alfred Werner.

De 5 belangrijkste redenen voor het belang van het periodiek systeem

1- Bestelling

Deze tabel is gemaakt met het doel om de bestaande elementen op een meer gestructureerde en coherente manier te organiseren, afhankelijk van de chemische eigenschappen die deze bezitten.

In de tabel ziet u rijen en kolommen die de perioden en groepen of families vertegenwoordigen. Voor de locatie ervan is rekening gehouden met het atoomnummer en de valentie van elk element.

2- Interactie

De classificatie binnen de tabel van elk element maakt het mogelijk om te bepalen hoe deze werken, aangezien ze tot dezelfde groep behoren.

Deze locatie geeft aan hoe de buitenste laag is in termen van elektronen, en op zijn beurt zijn de chemische en fysieke kenmerken van het element bekend..

3- Classificatie

Het periodiek systeem heeft het mogelijk gemaakt om het bestaan ​​van verschillende elementen te voorspellen die nog niet zijn ontdekt.

Voor elementen die zich al in de tabel bevinden en de gevonden periodiciteit, zijn er nog lege ruimten die de samenstelling van het element aangeven dat nog niet is gevonden.

Een voorbeeld hiervan was de officiële opname in 2016 van de kaders 113, 115, 117 en 118, waarbij de elementen werden gevonden die bij hun beschrijving pasten.

4- Leren

De tabel maakt het mogelijk, door de kennis van de samenstelling van elk element, dat interacties tussen deze elementen kunnen worden gepland of voorkomen..

Het kennen van chemie en fysiek een element kan anticiperen op de kennis van de reacties, dus het is noodzakelijk voor de chemici om het volledig aan te kunnen..

5- Academie

Op het gebied van leren en onderwijs voor beginners in de chemie of de onderneming in de harde wetenschappen, de periodieke tabel geeft de fundamentele basis van kennis en verwijzingen naar serieuze wetenschappelijke analyse en toegepaste beginnen.

Een student moet weten dat elk element wordt gevormd door elektronen, protonen en neutronen.

In het periodiek systeem alle noodzakelijke informatie-elementen worden geleverd vinden in de bodem van het element een getal dat de atomaire waarde en de bovenste massagetal vertegenwoordigt.

Deze informatie is van fundamenteel belang om het gedrag van de elementen en hun daaropvolgende reacties te begrijpen.

referenties

1. Bodie Eugene Douglas, J.J. (1994). Concepten en modellen van anorganische chemie. Spanje: Reverte.
2. Moeller, T. (1981). Anorganische chemie. Barcelona Spanje: Reverte.
3. Scerri, E. R. (2011). Het periodiek systeem: een zeer korte introductie. Oxford: OUP Oxford.
4. Tabel, t. p. (2007). Het periodiek systeem: het verhaal en de betekenis ervan. Oxford: Oxford University Press.
5. White, K. (2005). Mendeleyev en het periodiek systeem. New York: The Rosen Publishing Group.