De 8 belangrijkste kenmerken van gassen

Enkele van de belangrijkste kenmerken van gassen ze zijn het gebrek aan samenhang van hun deeltjes, hun lage dichtheid, de variabiliteit van hun volume en hun gebrek aan een gedefinieerde vorm.

de gas het is een van de drie toestanden waarin materie kan worden getransformeerd. Het is een van de staten van aggregatie waarin materie kan worden omgezet, gegenereerd door veranderingen in de temperatuur en druk van de omstandigheden waarin het zich bevindt..

In combinatie met de vloeistof ontvangt het de denominatie van vloeistof, omdat de moleculen die het samenstellen gemakkelijk bewegen onder de werking van kleine krachten, in tegenstelling tot de solide.

De term gas werd in de zeventiende eeuw bedacht door de Vlaamse scheikundige Jan Baptist van Helmont, die zijn hoofdkenmerk, de chaos, wilde differentiëren.

Gas is afgeleid van het Griekse woord Kaos, wat betekent wanorde. Het gas wordt gekenmerkt door de stoornis waarin de deeltjes waaruit het bestaat worden gevonden.

De lichamen die zich in gasvormige toestand bevinden hebben een reeks specifieke kenmerken die hun toestand van presentatie verdampen als gevolg van verschillende eigenschappen.

Hoofdkenmerken van gassen

1. Je deeltjes zijn niet gehecht

Een van de belangrijkste kenmerken van gassen is dat de deeltjes of moleculen waaruit ze bestaan, niet verenigd of aangetrokken zijn tot elkaar. Ze verschillen van vaste stoffen, waarbij de moleculen verbonden zijn en hun positie niet met elkaar uitwisselen.

In tegenstelling hiermee hebben de moleculen in gassen een zwakke interactie tussen hen, waarbij ze erg verspreid zijn. Bovendien is zijn beweging wanordelijk, constant en met grote snelheid.

De deeltjes in de gassen bevinden zich in een chaos waarin zwaartekracht geen effect op hen heeft. Ze vormen geen absolute stoornis, maar voor een groot deel.

2. Ze hebben geen definitieve vorm

Omdat de deeltjes van het gas onderling worden verspreid, zijn de afstanden die ze van elkaar scheiden enorm groot in vergelijking met hun grootte..

Deze eigenschap produceert dat de gassen de neiging hebben om alle ruimte van de container waarin ze zich bevinden te bezetten, waarbij ze dezelfde vorm verkrijgen. Het gas heeft geen bepaalde vorm, omdat het van nature de vorm krijgt van de ruimte waarin het zich bevindt..

Bij het binnengaan van een gasvormige massa in een container van een bepaalde grootte en vorm, zullen de deeltjes, in een staat van wanorde en met hoge snelheid bewegen, alle ruimte daarin binnen gaan om in dezelfde staat verder te gaan.

3. Ze nemen meer volume in dan vaste stoffen en vloeistoffen

Als een product van alle bovengenoemde eigenschappen hebben gassen ook het kenmerk dat ze een grotere ruimte innemen - of een groter volume hebben - dan vaste stoffen en vloeistoffen.

Solids hebben hun eigen volume, dat wil zeggen, hun volume wordt bepaald door hun eigen componenten, die hun positie niet veranderen.

Aan de andere kant, in gassen, omdat de deeltjes van elkaar worden gescheiden, wordt hun volume bepaald door de ruimte waarin ze zich bevinden, wat altijd groter is dan de totale grootte van hun deeltjes..

4. Ze hebben een lage dichtheid

In materie die zich in een gasvormige toestand bevindt, is het niveau van dichtheid veel lager dan in materies die zich in een vloeibare of vaste toestand bevinden.

Bedenk dat dichtheid de massa is die in een eenheid van volume bestaat. Omdat de moleculen waaruit de gasvormige materie bestaat onder elkaar worden gescheiden en gedispergeerd, is de hoeveelheid moleculen - of materie - die bestaat in een gegeven hoeveelheid volume veel lager dan in de vloeibare en vaste toestanden..

5. Ze zijn eenvoudig samendrukbaar

Net als in gassen hebben de moleculen een grote afstand die ze van elkaar scheidt, ze kunnen met gemak worden samengeperst, in tegenstelling tot vaste stoffen-.

6. Er zijn verschillende typen

Sommige soorten gassen, ingedeeld naar gebruik, zijn de volgende:

• Brandbare gassen: zijn die gassen waarvan de componenten als brandstoffen fungeren, en daarom worden ze gebruikt voor de productie van thermische energie. Sommigen van hen zijn aardgas, vloeibaar petroleumgas en waterstof.
• Industriële gassen: zijn die gefabriceerde gassen, die aan het publiek worden verkocht voor verschillende toepassingen en toepassingen, zoals voor de sectoren gezondheid, voeding, milieubescherming, metallurgie, chemische industrie, veiligheid, onder anderen. Sommige van deze gassen zijn onder meer zuurstof, stikstof, helium, chloor, waterstof, koolmonoxide, propaan, methaan, stikstofoxide..
• Inerte gassen: zijn die gassen die onder specifieke temperatuur- en drukomstandigheden geen chemische reactie of een zeer lage genereren. Het zijn neon, argon, helium, krypton en xenon. Ze worden gebruikt in chemische processen waarbij niet-reactieve elementen nodig zijn.

7. Ze worden als vloeibaar beschouwd

Gassen worden, in combinatie met vloeistoffen, als vloeibaar beschouwd vanwege het gedrag van de moleculen waaruit ze bestaan.

Het belangrijkste kenmerk van vloeistoffen is dat hun moleculen niet cohesief zijn en daarom hebben ze geen vaste of stabiele vorm, maar passen ze zich aan aan de ruimte waarin ze zich bevinden..

Vloeistofmoleculen hebben het vermogen om van positie te veranderen wanneer er een kracht op wordt uitgeoefend, een beweging die 'vloeibaarheid' wordt genoemd. Daarom wordt gas als een vloeistof beschouwd.

8. Ze zijn chemisch actief

De hoge snelheid waarmee ze in gasvormige toestand met elkaar bewegen en botsen, maakt contact tussen verschillende stoffen gemakkelijker.

Daarom hebben we de neiging om te denken dat het gas chemisch actief is, omdat wanneer het samenvoegen van verschillende stoffen in gasvormige toestand de snelheid verhoogt waarmee ze in contact komen, en daarom de snelheid verhoogt waarmee ze een chemische reactie genereren.

bronnen

1. DRAPER, J. (1861). Een leerboek over chemie [Online]. Op 22 juli 2017 opgehaald op het World Wide Web: books.google.com
2. Encyclopedia Britannica (s.f). Gas (toestand van de materie) [Online]. Toegang tot 22 juli 2017 op het World Wide Web: britannica.com
3. GALLEGO, A; GARCINUÑO, R.; MORCILLO, M. & VÁSQUEZ, M. (2013). Basischemie [Online]. Op 22 juli 2017 opgehaald op het World Wide Web: books.google.com
4. Ocean Publishing Group (1998). Student Encyclopedia Tutor - Deel 5. Spanje: oceaan.
5. Wikipedia. Wikipedia De gratis encyclopedie [Online]. Toegang tot 22 juli 2017 op het World Wide Web: wikipedia.org.