Wet van Ritchter-Wenzel verhalen, verklaringen en voorbeelden



de wet van Ritchter-Wenzel of van de reciprocale proporties is er een die vaststelt dat de massahoeveelheden tussen twee verbindingen toelaten om die van een derde verbinding te bepalen. Het is een van de wetten van stoichiometrie, samen met de wet van Lavoisier (wet van behoud van massa); de wet van Proust (wet van definitieve proporties); en de wet van Dalton (wet van meerdere verhoudingen).

Ritcher verkondigde zijn wet in 1792 in een boek dat de basis legde voor stoichiometrie, gebaseerd op het onderzoek van Carl F Wenzel, die in 1777 de eerste equivalentietabel publiceerde voor zuren en basen..

Een eenvoudige manier om het te visualiseren is via een "reciproke driehoek" (bovenste afbeelding). Als de massa's van A, C en B die worden gemengd om de AC- en AB-verbindingen te vormen, bekend zijn, kan worden bepaald hoeveel van C en B worden gemengd of gereageerd om de CB-verbinding te vormen..

In de AC- en AB-verbindingen is het element A in beide aanwezig, dus bij het verdelen van de massa-verhoudingen wordt gevonden hoeveel C reageert met B.

index

  • 1 Geschiedenis en algemeenheden van de wet van wederzijdse verhoudingen
  • 2 Verklaringen en consequenties
  • 3 voorbeelden
    • 3.1 Calciumchloride
    • 3.2 Zwaveloxiden
    • 3.3 Zwavel en ijzeroxide
  • 4 Referenties

Geschiedenis en algemeenheden van de wet van wederzijdse verhoudingen

Richter ontdekte dat het gewichtsaandeel van de verbindingen die in een chemische reactie worden verbruikt altijd hetzelfde is.

In dit opzicht vond Ritcher dat 615 gewichtsdelen magnesiumoxide (MgO) vereist zijn, bijvoorbeeld om 1000 gewichtsdelen zwavelzuur te neutraliseren.

Tussen 1792 en 1794 publiceerde Ritcher een driedelige samenvatting met zijn werk over de wet van welbepaalde proporties. De samenvatting handelde over stoichiometrie en definieerde het als de kunst van chemische metingen.

Opmerkend bovendien dat stoichiometrie de wetten behandelt volgens welke stoffen samenkomen om verbindingen te vormen. Het onderzoek van Richter werd echter bekritiseerd vanwege de wiskundige behandeling die hij gebruikte, en hij wees erop dat hij zijn resultaten aanpaste.

In 1802 publiceerde Ernst Gottfried Fischer de eerste tabel van chemische equivalenten, die zwavelzuur met een waarde van 1000 gebruikte; vergelijkbaar met de waarde gevonden door Richter, voor de neutralisatie van zwavelzuur door magnesia.

Er is echter op gewezen dat Richter een tabel met combinatiegewichten heeft opgesteld die de verhouding aangeeft waarin een aantal verbindingen hebben gereageerd. Er wordt bijvoorbeeld aangegeven dat 859 delen NaOH 712 delen HNO neutraliseren3.

Verklaringen en consequenties

De verklaring van de wet van Richter-Wenzel luidt als volgt: de massa's van twee verschillende elementen die combineren met dezelfde hoeveelheid van een derde element, behouden dezelfde relatie als de massa's van die elementen wanneer ze met elkaar worden gecombineerd.

Deze wet staat toe dat het equivalentgewicht, of gram-equivalentgewicht, wordt vastgesteld als de hoeveelheid van een element of verbinding die zal reageren met een vaste hoeveelheid van een referentiestof.

Richter genoemd als combinatiegewichten ten opzichte van de gewichten van de elementen die werden gecombineerd met elke gram waterstof. De relatieve combinatiegewichten van Richter komen overeen met wat momenteel bekend staat als het equivalentgewicht van de elementen of verbindingen.

In overeenstemming met de vorige benadering kan de wet van Richter-Wenzel als volgt worden geformuleerd:

De combinatiegewichten van verschillende elementen die worden gecombineerd met een gegeven gewicht van een gegeven element zijn de relatieve combinatiegewichten van die elementen wanneer ze met elkaar worden gecombineerd, of veelvouden of submultipels van deze hoeveelheden verhoudingen.

Voorbeelden

Calciumchloride

In calciumoxide (CaO) wordt 40 g calcium gecombineerd met 16 g zuurstof (O). Ondertussen, in hypochlorous oxide (Cl2O), wordt 71 g chloor gecombineerd met 16 g zuurstof. Welke verbinding zou calcium vormen als het werd gecombineerd met chloor?

Zich herhalend naar de driehoek van wederkerigheid, is zuurstof het gemeenschappelijke element voor de twee verbindingen. De massa-verhoudingen van de twee geoxygeneerde verbindingen worden eerst bepaald:

40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2 g O

71 g Cl / 16 g O

En nu de verdeling van de twee massabedragen van CaO en Cl2Of we zullen hebben:

(5 g Ca / 2 g O) / (71 g Cl / 16 g O) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Merk op dat aan de wet van massale verhoudingen wordt voldaan: 40 g calcium reageren met 71 g chloor.

Zwaveloxiden

Zuurstof en zwavel reageren met koper om respectievelijk koperoxide (CuO) en kopersulfide (CuS) te geven. Hoeveel zwavel zou reageren met zuurstof?

In het koperoxide wordt 63,5 g koper gecombineerd met 16 g zuurstof. In kopersulfide wordt 63,5 g koper gebonden aan 32 g zwavel. De massale verhoudingen verdelen die we hebben:

(63,5 g Cu / 16 g O) / (63,5 g Cu / 32 g S) = 2032 g S / 1016 g O = 2 g S / 1 g O

De 2: 1-massaverhouding is een veelvoud van 4 (63,5 / 16), wat aangeeft dat aan de wet van Richter is voldaan. Met deze verhouding wordt SO verkregen, zwavelmonoxide (32 g zwavel reageert met 16 g zuurstof).

Als deze verhouding door twee wordt gedeeld, is deze 1: 1. Nogmaals, het is nu een veelvoud van 4 of 2, en daarom is het de SO2, Zwaveldioxide (32 g zwavel reageren met 32 ​​g zuurstof).

Zwavel en ijzeroxide

Er wordt ijzersulfide (FeS) in reactie gebracht, waarbij 32 g zwavel wordt gecombineerd met 56 g ijzer, met ijzeroxide (FeO), waarbij 16 g zuurstof wordt gecombineerd met 56 g ijzer. Dit element dient als een referentie.

In de reagentia FeS en FeO zijn zwavel (S) en zuurstof (O) in verhouding tot ijzer (Fe) in de verhouding 2: 1. Zwaveloxide (SO) combineert 32 g zwavel met 16 g zuurstof, zodat zwavel en zuurstof in de verhouding 2: 1 zijn.

Dit geeft aan dat de wet van wederzijdse verhoudingen of wet van Richter is vervuld.

De verhouding gevonden tussen zwavel en zuurstof in zwaveldioxide (2: 1), zou bijvoorbeeld kunnen worden gebruikt om te berekenen hoeveel zuurstof reageert met 15 g zwavel.

g zuurstof = (15 g S) ∙ (1 g O / 2 g S) = 7,5 g

referenties

  1. Foist L. (2019). Wet van wederzijds aandeel: definitie en voorbeelden. Study. Teruggeplaatst van: study.com
  2. Cyber-taken (9 februari 2016). Wet van wederzijdse verhoudingen of Richter-Wenzel. Hersteld van: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Wet van wederzijdse verhoudingen. Teruggeplaatst van: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington M.B.E. D.Sc. (1953) Jeremias Benjamin Richter en de wet van wederkerige verhoudingen. - II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18 juni 2015). Wet van wederzijdse verhoudingen. Chemie Libretexts. Teruggeplaatst van: chem.libretexts.org
  6. Het herdefiniëren van kennis (29 juli 2017). Wet van wederzijdse verhoudingen. Teruggeplaatst van: hemantmore.org.in