De 10 meest relevante niet-polaire voorbeelden van covalente koppelingen

de voorbeelden van niet-polaire covalente bindingen ze omvatten koolstofdioxide, ethaan en waterstof. Covalente bindingen zijn een type binding dat zich vormt tussen atomen, waarbij de laatste laag van de valentie wordt opgevuld en er zeer stabiele bindingen worden gevormd.

In een covalente binding is het noodzakelijk dat de elektronegativiteit tussen de aard van de atomen niet erg groot is, omdat als dit gebeurt een ionische binding zou worden gevormd.

Vanwege dit komen covalente bindingen voor tussen atomen met niet-metallische aard, omdat een metaal met een niet-metaal een merkbaar groot elektrisch verschil zal hebben en een ionische binding zou worden gegeven.

Typen covalente obligaties

Er is gezegd dat het noodzakelijk is dat er geen significante elektronegativiteit is tussen het ene atoom en het andere, maar dat er atomen zijn die een lichte lading vormen en dat verandert de manier waarop de schakels worden verdeeld.

De covalente bindingen kunnen in twee typen worden verdeeld: polair en niet-polair.

fleeces

Polaire verbindingen verwijzen naar die moleculen waarvan de lading wordt verdeeld in twee polen, positief en negatief.

Niet polair

Niet-polaire bindingen zijn die waarbij moleculen hun ladingen op dezelfde manier hebben verdeeld; dat wil zeggen, twee gelijke atomen worden verbonden, met dezelfde elektronegativiteit. Dit betekent dat het diëlektrische moment gelijk is aan nul.

De 10 voorbeelden van niet-polaire covalente bindingen

1 Ethane 

Over het algemeen zijn de eenvoudige bindingen van koolwaterstoffen het beste voorbeeld om niet-polaire covalente bindingen weer te geven.

De structuur wordt gevormd door twee koolstofatomen met drie waterstofatomen in elke kolom.

De koolstof heeft een covalente binding met de andere koolstof. Vanwege het ontbreken van de elektronegativiteit daartussen ontstaat een niet-polaire binding.

2- Koolstofdioxide

Kooldioxide (CO2) is een van de meest voorkomende gassen op aarde als gevolg van menselijke productie.

Dit is structureel gevormd met één koolstofatoom in het midden en twee zuurstofatomen aan de zijkanten; elk maakt een dubbele binding met het koolstofatoom.

De verdeling van ladingen en gewichten is hetzelfde, dus een lineaire array wordt gevormd en het moment van laden is gelijk aan nul.

3 - Waterstof

Waterstof in zijn gasvorm wordt in de natuur gevonden als een binding tussen twee waterstofatomen.

Waterstof is de uitzondering op de octet-regel vanwege zijn atomaire massa, die de laagste is. De link wordt alleen gevormd in de vorm: H-H.

4- Ethyleen

Etheen is een koolwaterstof vergelijkbaar met ethaan, maar in plaats van dat drie waterstofatomen aan elke koolstof gebonden zijn, heeft het er twee.

Om de valentie-elektronen te vormen, wordt een dubbele binding gevormd tussen elke koolstof. Ethyleen heeft verschillende industriële toepassingen, voornamelijk in de auto-industrie.

5- Tolueen

Tolueen bestaat uit een aromatische ring en een CH3-keten.

Hoewel de ring een zeer grote massa vertegenwoordigt met betrekking tot de CH3-keten, wordt een niet-polaire covalente binding gevormd vanwege het ontbreken van elektronegativiteit..

6- Koolstoftetrachloride

Koolstoftetrachloride (CC14) is een molecuul met één koolstofatoom in het midden en vier chlooratomen in elke richting van de ruimte.

Hoewel chloor een zeer negatieve verbinding is, maakt het zijn in alle richtingen het dipoolmoment gelijk aan nul, dus het is een niet-polaire verbinding.

7 - Isobutaan

Isobutaan is een koolwaterstof die sterk vertakt is, maar door de elektronische configuratie in koolstofverbindingen is een niet-polaire binding aanwezig.

8 - Hexaan

De hexaan is een geometrische opstelling in de vorm van een zeshoek. Het heeft koolstof- en waterstofbruggen en het dipoolmoment is nul.

9 - Cyclopentane

Net als de hexaan is het een geometrische opstelling in de vorm van een vijfhoek, deze is gesloten en het dipoolmoment is gelijk aan nul.

10 - Stikstof

Stikstof is een van de meest voorkomende verbindingen in de atmosfeer, met een samenstelling van ongeveer 70% in de lucht.

Het komt in de vorm van een stikstofmolecuul met een andere gelijke, en vormt een covalente binding, die dezelfde lading heeft die niet polair is.

referenties

1. Chakhalian, J., Freeland, J.W., Habermeier, H.-., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbitale reconstructie en covalente binding op een oxide-grensvlak. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Covalente binding in oxiden van zware metalen. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M.L., & Parrinello, M. (2003). Waterstofbinding in water. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, D.P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E.G., & MONDRAGÓN, F. (2007). effect van de toevoeging van ethaan en waterstof in de chemie van het precursormateriaal van het hollin gegenereerd in de ethyleen omgekeerde diffusievlam. Energie, (38)
5. Mulligan, J.P. (2010). CO2-uitstoot. New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, J.S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Zuurchloridesynthese door de Palladium-gekatalyseerde chloorcarbonylering van arylbromiden. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALYTISCHE OXIDATIE VAN TOLUEEN EN 2-PROPANOL OVER GEMENGDE OXYDEN VAN Mn en CO VERKREGEN DOOR COPRECIPITACION.Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
8. Luttrell, W. E. (2015). stikstof. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013