Barium Nitrate Formula, Chemical Structure, Uses, Properties



de bariumnitraat is een zout dat is samengesteld uit een bariumatoom (Ba) en het nitraation (NO3). Het verschijnt als een witte kristallijne vaste stof bij kamertemperatuur en bestaat in de natuur als een zeer zeldzaam mineraal dat bekend staat als nitrobariet. De eigenschappen maken het tot een giftige stof die zorgvuldig moet worden behandeld.

In feite heeft deze verbinding meerdere toepassingen in de militaire industrie, omdat deze verbinding kan worden gekoppeld aan andere chemische stoffen en kan worden toegevoegd aan de formuleringen van onder meer explosieven en brandstoffen..

index

  • 1 formule
  • 2 Chemische structuur
  • 3 Dissociatie
  • 4 Gebruik
  • 5 Fysische en chemische eigenschappen
  • 6 Referenties

formule

Bariumnitraat, ook bariumdinitraat genoemd, heeft de chemische formule Ba (NO3)2, en het wordt meestal op twee manieren vervaardigd.

De eerste hiervan betreft het oplossen van kleine stukjes bariumcarbonaat (BaCO3) in een medium van salpeterzuur (HNO)3, een zeer corrosief mineraal zuur), waardoor vervolgens de ijzerverontreinigingen neerslaan en vervolgens dit mengsel wordt gefilterd, verdampt en gekristalliseerd.

De tweede methode wordt uitgevoerd door de combinatie van bariumchloride (BaCl2, een van de bariumzouten met grotere oplosbaarheid in water) met een voorverwarmde natriumnitraatoplossing. Dit genereert een reactie die resulteert in de scheiding van bariumnitraatkristallen uit het mengsel.

Chemische structuur

Dit zout vertoont karakteristieken van een kubische kristallijne structuur of watervrije octahedra.

De chemische structuur is als volgt:

dissociatie

Bij verhoogde temperaturen (592 ° C) ontbindt bariumnitraat om bariumoxide (BaO), stikstofdioxide (NO) te vormen2) en zuurstof (O2), volgens de volgende chemische reactie:

2Ba (NR3)2 + Warmte → 2BaO + 4NO2 +O2

In media met hoge concentraties stikstofmonoxide (NO) produceert de ontleding van bariumnitraat een verbinding die bariumnitriet wordt genoemd (Ba (NO)2)2), volgens de volgende vergelijking:

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reacties met oplosbare sulfaten van metaal of zwavelzuur (H.2SW4) genereer bariumsulfaat (BaSO4). De overgrote meerderheid van onoplosbare bariumzouten, zoals carbonaat (BaCO)3), oxalaat (BaC)2O4) of metaalfosfaat (Ba3(PO4)2), worden geprecipiteerd door soortgelijke reacties van dubbele decompositie.

toepassingen

Deze stof in poedervorm is een oxidatiemiddel en reageert aanzienlijk met algemene reductiemiddelen. 

Wanneer dit zout wordt gemengd met andere metalen, zoals aluminium of zink in zijn fijn verdeelde vormen, of met legeringen zoals aluminium-magnesium, ontsteekt het en explodeert bij impact. Om deze reden wordt bariumnitraat beschouwd als een uitstekende component van militaire wapens en explosieven..

Verenigd met trinitrotolueen (commercieel bekend als TNT, of C6H2(NO2)3CH3) en een bindmiddel (regelmatig paraffinewas), dit zout vormt een verbinding genaamd Baratol, die explosieve eigenschappen heeft. De hoge dichtheid van bariumnitraat zorgt ervoor dat Baratol ook een hogere dichtheid krijgt, waardoor het effectiever wordt in zijn functie.

Bariumnitraat bindt zich ook met aluminiumpoeder, een formule die resulteert in de vorming van flitsende buskruit, dat voornamelijk wordt gebruikt in vuurwerk en theatrale pyrotechniek.

Dit flitsende buskruit heeft ook toepassingen gezien bij de productie van fakkels (zoals anti-raketmetingen van vliegtuigen) en verdoven granaten. Bovendien is deze stof zeer explosief.

Dit zout wordt gecombineerd met het reagensmengsel termiet genoemd om een ​​variatie van deze termate te vormen, die korte en zeer krachtige flitsen van zeer hoge temperaturen in kleine gebieden voor een korte tijd genereert.

Termate-TH3 is een termaat dat 29% op gewichtsbasis samenstelling van bariumnitraat bevat, wat helpt bij het verhogen van het thermische effect, het genereren van vlammen en het significant verminderen van de ontbrandingstemperatuur van de termate.

De termates worden meestal gebruikt bij de productie van brandgevaarlijke granaten en hebben de functie om tankpantser en militaire structuren te vernietigen..

Daarnaast bariumnitraat was een van de meest gebruikte ingrediënten in de productie van van gevaarlijke ladingen wordt gebruikt door de Britten in hun oorlog vliegtuigen tijdens de Tweede Wereldoorlog, die zich gewapend met brandbommen munitie werden gebruikt om vijandelijke vliegtuigen te vernietigen.

Tenslotte heeft dit zout gebruikt in de verwerkende werkwijze volgens de bariumoxide, in de industrie thermionische kleppen en, zoals gezegd, het creëren vuurwerk, vooral die van groene kleuren.

Fysische en chemische eigenschappen

Het zout verschijnt als een witte, hygroscopische en geurloze vaste stof, die slecht oplosbaar is in water en totaal onoplosbaar in alcoholen.

Het heeft een molmassa van 261,337 g / mol, een dichtheid van 3,24 g / cm3 en een smeltpunt van 592 ° C Wanneer het zijn kookpunt bereikt ontleedt het, zoals hierboven is gezegd. Bij kamertemperatuur heeft het een oplosbaarheid in water van 10,5 g / 100 ml.

Het wordt als stabiel beschouwd, maar het is een sterk oxidatiemiddel en moet uit de buurt van brandbare materialen worden gehouden om brand te voorkomen. Het is gevoelig voor water en mag niet worden gemengd met zuren of watervrij.

In hoge concentraties (bijv. Containers) moeten ze worden geïsoleerd van stoffen waardoor ze kunnen reageren, omdat ze met geweld kunnen exploderen.

Zoals elke andere oplosbare bariumverbinding is het een giftige stof voor dieren en mensen.

Mag niet worden ingeademd of geconsumeerd, omdat ze symptomen van vergiftiging (vooral aanscherping van de gezichtsspieren), braken, diarree, buikpijn, spiertrillingen, angst, zwakte, kortademigheid, onregelmatige hartslag en epileptische aanvallen kan hebben.

De dood kan optreden als gevolg van vergiftiging met deze stof, een paar uur of een paar dagen daarvoor.

De inhalatie van bariumnitraat genereert irritatie van de ademhalingsmucosa en in beide vormen van vergiftiging moeten oplossingen van sulfaatzouten worden voorbereid om eerste hulp aan de getroffen persoon toe te dienen..

In geval van morsen, moet het worden geïsoleerd van brandbare stoffen en materialen en in geval van brand nooit in contact komen met droge chemicaliën of schuimen. Het gebied moet worden overspoeld met water als het vuur groter is.

referenties

  1. Mabus. (N.D.). ScienceMadness. Opgehaald van sciencemadness.org
  2. Verenigde Staten Bommenwerper Bom TH3-M50A3. (N.D.). Opgehaald van ammunitionpages.com
  3. Cameo Chemicals. (N.D.). Teruggeplaatst van cameochemicals.noaa.gov
  4. Farmacotherapeutisch Kompas. (N.D.). Opgehaald van chemspider.com