Formaten, gebruik en risico's van aluminiumnitraat



de aluminiumnitraat het is het aluminiumzout van salpeterzuur. Niet-gehydrateerd aluminiumnitraat, bij kamertemperatuur, verschijnt als een kleurloze vaste stof met de geur van salpeterzuur.

Ze zijn niet brandbaar, maar ze kunnen de verbranding van brandbare materialen versnellen. Als het om grote hoeveelheden aluminiumnitraat gaat, of als brandbaar materiaal fijn verdeeld is, kan een explosie optreden.

Langdurige blootstelling aan vuur of hitte kan tot een explosie leiden. Wanneer ze in contact komen met het vuur, produceren ze stikstofoxiden. Het gebruik ervan omvat het raffineren van aardolie en het verven en looien van leer.

Het is een wit zout, oplosbaar in water, dat het meest voorkomt in zijn kristallijne vorm nonahidratada (niet-gehydrateerd aluminiumnitraat).

  • formules
 Aluminium nitraatNiet-gehydrateerd aluminiumnitraat
formuleAl (NO3)3Al (NO3)3 · 9H2O
  • CAS: 13473-90-0 Aluminiumnitraat (watervrij)
  • CAS: 14797-65-0 Aluminiumnitraat (nonahydraat)

2D-structuur

3D-structuur

Kenmerken van aluminiumnitraat

Fysische en chemische eigenschappen

  • Aluminiumnitraat behoort tot de reactieve groep van anorganische nitraat- en nitrietverbindingen.
  • Het nitraation is een polyatomair ion met de molecuulformule NO3 - en is de geconjugeerde base van salpeterzuur.
  • Bijna alle anorganische nitraatzouten zijn oplosbaar in water bij standaard temperatuur en druk.
  • Nitraatverbindingen hebben een brede reeks toepassingen die gebaseerd zijn op hun activiteit als oxidatiemiddelen, de aanwezigheid van vrij beschikbare stikstof of hun hoge oplosbaarheid.

Reactiviteitsmeldingen

Aluminiumnitraat is een sterk oxidatiemiddel.

Reacties met lucht en water

Aluminiumnitraat is vervloeiend (het heeft de eigenschap vocht uit de lucht te absorberen om een ​​waterige oplossing te vormen). Het is oplosbaar in water. De waterige oplossingen ervan zijn zuur.

ontvlambaarheid

Nitraten en nitrieten zijn verbindingen zijn explosieven. Sommige van deze stoffen kunnen explosief ontleden wanneer ze worden verwarmd of betrokken zijn bij een brand. Ze kunnen exploderen door warmte of besmetting. Containers kunnen ontploffen wanneer ze worden verwarmd.

Speciale gevaren die door verbrandingsproducten worden veroorzaakt: bij een brand met aluminiumnitraat kunnen vergiftige stikstofoxides worden gevormd.

reactiviteit

Nitraten en nitrieten kunnen fungeren als uiterst krachtige oxidatiemiddelen en mengsels met reductiemiddelen of gereduceerde materialen zoals organische stoffen kunnen explosief zijn. Reageert met zuren en vormt giftige stikstofdioxide.

Over het algemeen zouten van nitraat en nitriet redox actieve kationen (overgangsmetalen en metalen uit groep 3a, 4a en 5a van het Periodiek Systeem, en het ammoniumkation [NH4] +) reactiever met organische materialen en middelen reducers in milieuomstandigheden.

Aluminiumnitraat is een oxidatiemiddel. Mengsels met alkylesters kunnen exploderen. Mengsels met fosfor, tin (II) chloride of andere reductiemiddelen kunnen explosief reageren.

toxiciteit

Mensen zijn onderworpen aan de toxiciteit van nitraten en nitrieten, met kinderen die bijzonder kwetsbaar zijn voor methemoglobinemie.

Inslikken van grote hoeveelheden aluminiumnitraat veroorzaakt maagirritatie, misselijkheid, braken en diarree. Contact met stof is irriterend voor ogen en huid.

toepassingen

Nitraten en nitrieten worden veel gebruikt (en in zeer grote hoeveelheden) als meststof in de landbouw vanwege zijn bereid ontleden en laat stikstof plantengroei en door hun oplosbaarheid, waardoor nitraationen kunnen worden geabsorbeerd door de wortels van de plant.

Nitraatverbindingen worden ook veel gebruikt als industriële grondstoffen wanneer een oxidatiemiddel of een nitraationenbron vereist is.

Aluminiumnitraat wordt gebruikt bij de productie van laboratoriumchemicaliën, cosmetica en producten voor persoonlijke hygiëne. In de industrie wordt het gebruikt als intermediaire stoffen bij de vervaardiging van andere stoffen.

Het wordt gebruikt bij het looien van leer, in anti-transpiranten, corrosieremmers, bij uraniumextractie, petroleumraffinage en als een nitratie-middel.

Aluminiumnitraat-nonahydraat en andere gehydrateerde aluminiumnitraten hebben vele toepassingen. Deze zouten worden gebruikt voor de productie van aluminiumoxide voor de vervaardiging van isolatiepapier, in verwarmingselementen van de kathodestraalbuizen en in de kernlaminaten van de transformatoren. Gehydrateerde zouten worden ook gebruikt voor de extractie van actinide-elementen.

Klinische effecten

Aluminium is alomtegenwoordig, het is het meest voorkomende metaal in de aardkorst. De meeste menselijke blootstelling komt van voedsel. Het is aanwezig in sommige farmaceutische producten. In de industrie wordt het veel gebruikt.

Aluminium remt botremodellering en veroorzaakt osteomalacie. Er wordt gedacht dat het de erytropoëse remt, waardoor bloedarmoede ontstaat.

Acute vergiftiging is zeldzaam. Oplosbare vormen van aluminium hebben een hoger toxiciteitspotentieel dan onoplosbare vormen, vanwege hun grotere absorptie.

Patiënten met nierinsufficiëntie zijn gevoelig voor de toxiciteit van aluminium, hetzij van aluminium in het dialysaat of andere exogene bronnen, met name fosfaatbinders en antacida die aluminium bevatten.

Chronische blootstelling aan aluminiumpoeder kan dyspneu, hoesten, longfibrose, pneumothorax, pneumoconiose, encefalopathie, zwakte, incoordination en epileptische convulsies.

Aluminiumzouten kunnen irritatie van de ogen en slijmvliezen, conjunctivitis, dermatose en eczeem veroorzaken.

Hoewel aluminium en zijn verbindingen weinig aanwijzingen hebben opgeleverd voor carcinogeniteit bij mensen, is blootstelling aan andere stoffen die betrokken zijn bij de productie van aluminium in verband gebracht met carcinogeniteit.

Beveiliging en risico's

Gevaaraanduidingen van het wereldwijd geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemische stoffen (SGA).

Het wereldwijd geharmoniseerd systeem voor classificatie en labeling van chemicaliën (SGA) is een internationaal overeengekomen systeem, opgezet door de Verenigde Naties en ontworpen om de verschillende classificatie- en etiketteringsstandaarden in verschillende landen te vervangen door wereldwijd consistente criteria te gebruiken.

Gevarenklassen (en de bijbehorende hoofdstuk van de GHS) criteria voor de indeling en etikettering en aanbevelingen voor aluminium nitraat en nonahydraat aluminium zijn als volgt (European Chemicals Agency, 2017, de Verenigde Naties, 2015; PubChem, 2017):

GHS-gevarenklassen

H272: Kan het vuur intensiveren; Oxidant [Waarschuwing Oxiderende vloeistoffen; Oxiderende vaste stoffen - Categorie 3] (PubChem, 2017).

H301: Giftig bij inslikken [Gevaar Acute toxiciteit, oraal - Categorie 3] (PubChem, 2017).

H315: Veroorzaakt huidirritatie [Waarschuwing Huidcorrosie / -irritatie - Categorie 2] (PubChem, 2017).

H318: Veroorzaakt ernstig oogletsel [Gevaar Ernstig oogletsel / oogirritatie - Categorie 1] (PubChem, 2017).

H319: Veroorzaakt ernstige oogirritatie [Waarschuwing Ernstig oogletsel / oogirritatie - Categorie 2A] (PubChem, 2017).

Codes van de prudentiële raden

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 en P501 (PubChem, 2017).

referenties

  1. ChemIDplus (2017) 3D-structuur van 13473-90-0 - Aluminiumnitraat [afbeelding] Teruggeplaatst van: chem.nlm.nih.gov.
  2. ChemIDplus (2017) 3D-structuur van 7784-27-2 - Aluminium nitraat nonahydraat [afbeelding] Verkregen van: chem.nlm.nih.gov.
  3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk [afbeelding] Geïnteresseerd in: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Aluminiumnitraat [afbeelding]. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
  5. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA). (2016). Aluminium nitraat. Kort profiel. Opgeruimd 8 februari 2017 van echa.europa.eu.
  6. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA). (2017). Samenvatting van classificatie en etikettering. Aluminiumnitraat 13473-90-0. Opgeruimd op 8 februari 2017, op: echa.europa.eu.
  7. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA). (2017). Samenvatting van classificatie en etikettering. Aluminium nitraat 7784-27-2. Opgeruimd op 8 februari 2017, op: echa.europa.eu.
  8. Databank Gevaarlijke Stoffen (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminium nitraat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: chem.nlm.nih.gov.
  9. JSmol (2017) Nitraat [afbeelding] Verkregen uit: chemapps.stolaf.edu.
  10. Verenigde Naties (2015). Globaal geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemische producten (SGA) Zesde herziene editie. New York, Verenigde Staten: publicatie van de Verenigde Naties. Teruggeplaatst van: unece.org.
  11. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2016). Aluminium nitraat - PubChem Structuur [afbeelding] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: chem.nlm.nih.gov.
  12. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2016). Aluminium nitraat - PubChem Structuur [afbeelding] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: chem.nlm.nih.gov.
  13. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2016). Nitraten - PubChem Structuur [afbeelding] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: chem.nlm.nih.gov.
  14. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2017). Aluminium nitraat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: chem.nlm.nih.gov.
  15. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2017). Aluminiumnitraat nonahydraat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Teruggeplaatst van: chem.nlm.nih.gov.
  16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. Aluminium nitraat. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van: cameochemicals.noaa.gov.
  17. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactive Group Datasheet. Nitraat- en nitrietverbindingen, anorganisch. Silver Spring, MD. EU; Teruggeplaatst van: cameochemicals.noaa.gov.
  18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [afbeelding]. Teruggeplaatst van: wikipedia.org.
  19. Wikipedia. (2017). Aluminium nitraat. Opgeruimd 8 februari 2017, van: wikipedia.org.
  20. Wikipedia. (2017). Nitraat di-aluminium nonaidrate. Opgeruimd 8 februari 2017, van: wikipedia.org.