Ammoniumoxalaatstructuur, eigenschappen en toepassingen



de ammoniumoxalaat is een zout van ammonium en oxaalzuur dat combineert in een verhouding van 2: 1. Het wordt geproduceerd uit een neutralisatiereactie in water van oxaalzuur, H2C2O4, met ammoniumcarbonaat of ammoniumhydroxide. In het eerste geval wordt CO geproduceerd2 in secundaire vorm.

De moleculaire formule is C2H8N2O4, maar dit wordt gewoonlijk geschreven als (NH4)2C2O4. Het wordt biologisch geproduceerd bij gewervelde dieren, te beginnen met het metabolisme van glyoxylzuur of ascorbinezuur.

Ammoniumoxalaat kan aanwezig zijn in sommige soorten nierstenen, hoewel het grotere aandeel renale oxalaatstenen, dit wordt gecombineerd met calcium, waardoor calciumoxalaat wordt gevormd.

Het kan niet worden gemetaboliseerd in het menselijk lichaam, maar het kan worden opgenomen in de darm en worden uitgescheiden in de ontlasting. Het kan ook via de urine uit het menselijk lichaam worden verwijderd.

In de natuur wordt het aangetroffen in oxammieterts, dat als een zeldzaam en zeldzaam mineraal wordt beschouwd. Daarnaast is het aanwezig in guano: een product van de afbraak van uitwerpselen van zeevogels, vleermuizen en zeehonden in een zeer droge omgeving. De guano is vanwege zijn stikstofrijkheid als meststof en fungicide voor planten gebruikt.

index

  • 1 Chemische structuur
  • 2 Fysische en chemische eigenschappen
    • 2.1 Fysiek uiterlijk
    • 2.2 Moleculaire formule
    • 2.3 Watervrij molecuulgewicht
    • 2,4 Smeltpunt
    • 2.5 Kookpunt
    • 2.6 Oplosbaarheid in water
    • 2.7 Oplosbaarheid in organische oplosmiddelen
    • 2.8 Dichtheid
    • 2.9 Dampspanning
    • 2.10 pH
    • 2.11 Ontleding
  • 3 Gebruik
    • 3.1 Industrieel
    • 3.2 Winters reagens
    • 3.3 Biologisch en analytisch
  • 4 Risico's bij het gebruik
  • 5 Referenties 

Chemische structuur

De structuren van de ionen waaruit ammoniumoxalaat bestaat, worden in de afbeelding hierboven weergegeven. Hoewel het niet op prijs wordt gesteld, is de NH4+ bestaat uit een tetraëder, terwijl de C2O42- Het heeft een platte structuur als gevolg van sp-hybridisatie2 van al zijn koolstofatomen.

De chemische formule, (NH4)2C2O4, geeft aan dat er twee NH moeten zijn4+ interactie elektrostatisch met een C2O42-; dat wil zeggen, twee tetraëders rond een vlak.

Naast de ionische binding zijn de ionen in staat om meerdere waterstofbruggen te vormen; de NH4+ de donuts en de C2O42- hij aanvaardt ze (via zijn vier zuurstoffen).

Omdat er een grote kans bestaat dat een molecuul ook waterstofbruggen vormt met een van de ionen, wordt het geïntercaleerd waardoor (NH) ontstaat.4)2C2O4∙ H2O.

De kristallen zijn samengesteld uit miljoenen ionen en eenheidscellen, waarbij aan de 2NH-verhouding wordt voldaan4/ 1C2O4 nieuw benoemd.

Zo zijn, in een kristal van (NH4)2C2O4∙ H2Of er wordt een orthorhombisch kristalstelsel gevormd, waar waterstofbruggen een cruciale rol spelen in hun fysieke eigenschappen.

Het waarnemen van de kristallijne structuur vanuit een frontvlak, het NH4+ een fase vormen, terwijl de C2O42- en H2Of vorm een ​​andere fase; rijen tetraëders gescheiden door vlakken en hoekmoleculen (water).

Fysische en chemische eigenschappen

Uiterlijke verschijning

Effen wit.

Moleculaire formule

C2H8N2O4

Watervrij molecuulgewicht

124.096 g / mol.

Smeltpunt

70 ° C (158 ° F), zoals het voorkomt op Wikipedia. Chemspider en Softschools wijzen echter op een smeltpunt tussen 131 en 135 ° C.

Terwijl in Pubchem wordt aangegeven dat de ontbinding van de verbinding plaatsvindt bij 70 ° C, waardoor het onwaarschijnlijk is dat een hoger smeltpunt dan deze temperatuur kan worden gevonden.

Kookpunt

Niet bepaald door de ontbinding van de verbinding.

Oplosbaarheid in water

5,1 g / 100 ml water bij 20 ºC. Ammoniumoxalaat wordt langzaam oplosbaar gemaakt in water en zinkt er meestal in.

Oplosbaarheid in organische oplosmiddelen

Moeilijk oplosbaar in alcoholen en onoplosbaar in ammoniak.

dichtheid

1,5 g / cm3 bij 65,3 ºF.

Stoom druk

0 mmHg bij 20 ºC.

pH

Tussen 6 en 7 in een 4% -oplossing bij 25 ºC.

ontleding

Wanneer het wordt blootgesteld aan hoge temperaturen, wordt het afgebroken en verspreidt het een giftige en bijtende rook die ammonium- en stikstofoxiden bevat.

toepassingen

industrieel

-Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van explosieven

-Het dient als elektrolytisch ijzer dat ontkleurt

-Hiermee kan het oppervlak van metalen worden gepolijst.

Onlangs zijn pectinen geëxtraheerd met ammoniumoxalaat, voor de bereiding van geleermiddelen voor voedingsmiddelen

Wintrobe-reagens

Het wordt gebruikt in combinatie met kaliumoxalaat om het Wintrobe-reagens te vormen, dat wordt gebruikt als een anticoagulans.

Het reagens is een mengsel van 1,2 g ammoniumoxalaat met 0,8 g kaliumoxalaat en 0,5 ml formaldehyde, voltooit 100 ml met water.

Biologisch en analytisch

-Het ammoniumzout verhoogt het volume van de erythrocyten, terwijl het kaliumzout het vermindert. Daarom wordt het effect hiervan op de erythrocyten gecompenseerd, wat hun morfologische integriteit garandeert. Dit systeem oefent zijn anticoagulerende werking uit door het calciumion te sequestreren.

-Ammoniumoxalaat wordt gebruikt als een analytisch reagens en reductiemiddel, gebruikt voor de kwantificering van de plasmaconcentratie van calcium en lood. Bovendien wordt ammoniumoxalaat gebruikt als een dispergeermiddel bij de studie van interacties van plaatjesoppervlakken.

-Het integreert ook een pH-buffersysteem.

Risico's bij het gebruik

-Direct contact met de huid en ogen kan irritatie en brandwonden veroorzaken. Evenzo kan langdurig of herhaald contact van de huid met het middel tekenen zoals uitslag, droogheid en roodheid veroorzaken..

-Inademing kan de neus, keel en longen irriteren. Herhaalde blootstelling kan bronchitis veroorzaken met hoest, slijm en kortademigheid.

-Een hoge blootstelling aan dit zout kan hoofdpijn, duizeligheid, misselijkheid, braken, toevallen, coma en zelfs de dood veroorzaken.

-Inslikken of overmatige inademing veroorzaakt systemische vergiftiging. Mogelijke symptomen zijn pijn in de keel, slokdarm en maag. De membranen van het slijmvlies worden wit, er zijn ernstige diarree, zwakke pols, cardiovasculaire en neuromusculaire instortingen. Bovendien kan het de nierfunctie en calciumbalans beïnvloeden.

-Calcium is betrokken bij talrijke processen die bij levende wezens voorkomen, waaronder: bemiddelen bij spiercontractie, zowel in de gladde als de gegroefde spieren; grijpt in synapsen in neuromusculaire transmissie; het is essentieel in verschillende stadia van de coagulatiecascade; regelt de permeabiliteit en ionische geleiding in de membranen, etc..

Daarom wordt door het sequestreren van ammoniumoxalaat tot calciumion de prestaties van essentiële functies voor het leven vastgelegd.

referenties

  1. Wikipedia. (2018). Ammoniumoxalaat. Teruggeplaatst van: en.wikipedia.org
  2. Groei en karakterisering van monokristallijne ammoniumoxalaatmonohydraat. [PDF]. Teruggeplaatst van: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negatieve lineaire samendrukbaarheid in organisch mineraal ammoniumoxalaat monohydraat met waterstofbinding-wijnrekmotieven. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Ammoniumoxalaat. Teruggeplaatst van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoxalaat. Farmacotherapeutisch Kompas. Teruggeplaatst van: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Normaliteitsformule. Teruggeplaatst van: softschools.com
  7. Winkler. (N.D.). Chemische veiligheidsfiche: Ammoniumoxalaat 1-hydraat. Teruggeplaatst van: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Health (N.D.). Ammoniumoxalaat. [PDF]. Teruggeplaatst van: nj.gov