Natriumpermanganaat (NaMnO4) -formule, eigenschappen, risico's



de natriumpermanganaat is een chemische verbinding met de formule NaMnO4. Het is voornamelijk beschikbaar in monohydraatvorm. De structuur is weergegeven in figuur 1.

Dit zout is hygroscopisch en heeft een laag smeltpunt. Het heeft dezelfde eigenschappen als kaliumpermanganaat (KMnO4), hoewel natriumpermanganaat ongeveer 15 keer oplosbaarder is in water. Ondanks dit, wordt kaliumpermanganaat vaak gebruikt omdat de productiekosten lager zijn.

Figuur 1: Structuur van natriumpermanganaat.

Natriumpermanganaat lost gemakkelijk op in water om oplossingen dieppaarse kleur, waarvan afdampen geeft prismatische kristallen van paars-helder monohydraat NaMnO 4 · H2O geven. Het kaliumzout vormt geen hydraat. Vanwege de hygroscopische aard is minder nuttig in analytische chemie zijn tegenhanger kalium-.

Het kan worden bereid door de reactie van mangaandioxide met natriumhypochloriet en natriumhydroxide of natriumcarbonaat op de volgende manier:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Met behulp van natriumcarbonaat is de opbrengst lager en moet de reactie worden verwarmd om het product te verkrijgen (vapid, 2016).

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Natriumpermanganaat lijkt op kaliumpermanganaat. Het zijn prismatische kristallen of paarse bollen die in waterige oplossing een vloeistof van kleur vormen die van roze naar paars gaat, afhankelijk van de concentratie. Het uiterlijk wordt getoond in figuur 2.

Figuur 1: uiterlijk van natriumpermanganaat

De watervrije vorm van de verbinding een molecuulgewicht en smeltpunt 141.9254 g / mol en 36 ° C respectievelijk en monohydraat heeft een molecuulgewicht en een smeltpunt van 159,94 g / mol en 170 ° C respectievelijk.

De dichtheid is 1,972 g / ml en het is zeer oplosbaar in water, in staat om 900 g per liter op te lossen bij kamertemperatuur (Nationaal Centrum voor Informatie over Biotechnologie, 2017).

Reactiviteit en gevaren

Natriumpermanganaat is niet brandbaar, maar het versnelt de verbranding van brandbare materialen. Als het brandbare materiaal fijn verdeeld is, kan het mengsel explosief zijn.

Het kan spontaan ontbranden bij contact met vloeibare brandbare materialen. Contact met zwavelzuur kan brand of explosies veroorzaken.

Azijnzuur of azijnzuuranhydride permanganaten kunnen exploderen bij niet koud bewaard. Explosies kunnen optreden wanneer permanganaten werden behandeld met zwavelzuur contact benzeen, koolstofdisulfide, diethylether, ethanol, petroleum of organische stoffen (natriumpermanganaat, 2016).

Deze stoffen versnellen verbranding wanneer ze betrokken raken bij een brand. Sommige kunnen explosief ontleden bij verhitting of bij een brand. Kan ontploffen als gevolg van warmte of besmetting.

Sommigen zullen explosief reageren met koolwaterstoffen (brandstoffen). Het kan brandstoffen ontsteken (hout, papier, olie, kleding, enz.). Containers kunnen ontploffen wanneer ze worden verwarmd. Afvoer kan brand- of explosiegevaar veroorzaken (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kaliumpermanganaat reageert met water en produceert mangaandioxide, kaliumhydroxide en zuurstof. Kaliumhydroxide is een sterk bijtend middel. In ernstige gevallen kunnen systemische effecten optreden, waaronder intravasculaire coagulatie, hepatitis, pancreatitis en storingen.

Chronische ingestie kan paresthesieën, tremoren veroorzaken vanwege de toxiciteit van mangaan. Mangaan neurotoxiciteit is het resultaat van dopamine en neurotoxinen, dopamine chinon en peroxide (natriumpermanganaat, 2014).

Natriumpermanganaat beschadigt oogweefsel bij contact en produceert brandwonden. Het kan irriterend zijn voor contact met de huid en er paarse vlekken op achterlaten. In geval van inademing kan het de luchtwegen beschadigen (veiligheidsblad natrium natriumpermanganaat, S.F.).

Als de verbinding in contact komt met de huid, moet deze gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met veel water, terwijl verontreinigde kleding en schoenen moeten worden verwijderd..

In geval van inslikken, mag braken niet worden veroorzaakt. Losse kleding zoals overhemd, riem of das moet worden losgemaakt. Als het slachtoffer niet ademt, moet mond-op-mond beademing worden gegeven.

In geval van inademing moet het slachtoffer van de plaats van blootstelling worden verwijderd en naar een koele plaats worden verplaatst. Als het niet ademt, moet kunstmatige beademing worden toegediend. Als ademen moeilijk is, moet zuurstof worden toegediend.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Material Safety Data Sheet Sodium permanganate monohydrate, 2013).

toepassingen

Natriumpermanganaat is, net als de kaliumverbinding, een antiseptisch, desinfecterend en bactericide. Het gebruik ervan omvat bleekharsen, wassen, vetten, stro, katoen, zijde en andere vezels en suède.

Het wordt ook gebruikt als een ontsmettingsmiddel, deodorant, chemisch ontsmettingsmiddel bij fotografie en reagens in de synthetische organische chemie.

Illegaal gebruik omvatte de productie van drugs van misbruik en abortus door plaatselijke toepassing op de vaginawand. Historisch gezien zijn permanganaatoplossingen gebruikt als een urethrale irrigator en het wassen van vloeistof voor vergiftiging.

Natriumpermanganaat werkt als een oxidatiemiddel bij de oxidatie van o-tolueensulfonamide om sacharine en de zuivering van tolueenamide te produceren. Het is ook een tegengif voor morfine en fosfor en synthetische organische / farmaceutische reacties.

Natriumpermanganaat is gebruikt bij waterzuivering en bodemsanering omdat het kan afbreken BTEX (benzeen, tolueen, ethylbenzeen en xyleen), fenolen, polycyclische aromatische koolwaterstoffen (PAK's), gechloreerde ethenen is en explosieven, en elimineren waterstofsulfide.

Vanwege de hoge oplosbaarheid in water heeft natriumpermanganaat de voorkeur voor toepassingen die hoge concentraties permanganaationen vereisen, zoals het etsen van plastic delen van de printplaat.

Andere toepassingen omvatten natriumpermanganaat behandelingsmiddel en het metaaloppervlak reinigingssamenstelling metalen, etc. (natriumpermanganaat waterige oplossing (NaMnO 4), S.F.).

Natriumpermanganaat kan in sommige toepassingen kaliumpermanganaat vervangen, omdat het het permanganaation is dat het oxidatiemiddel is.

Omdat natriumpermanganaat echter in monohydraatvorm voorkomt, kan het niet worden gebruikt voor analytische toepassingen zoals redoxtitraties.

referenties

  1. Veiligheidsinformatieblad natriumpermanganaat. (S.F.). Teruggeplaatst van dogee.org: dogee.org.
  2. Veiligheidsinformatieblad Natriumpermanganaat monohydraat. (2013, 21 mei). Teruggeplaatst van sciencelab: sciencelab.com.
  3. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 4 maart). PubChem Compound-database; CID = 23673458. Opgehaald van PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. NATRIUM PERMANGANAAT. (2014, 5 december). Opgehaald van toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. NATRIUM PERMANGANAAT. (2016). Ontvangen van cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Natriumpermanganaat waterige oplossing (NaMnO4). (S.F.). Teruggeplaatst van changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. NATRIUM PERMANGANAAT. (S.F.). Afkomstig van chemicalbook: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27 juni). Natriumpermanganaat van mangaandioxide en natriumhypochloriet. Teruggeplaatst van chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.