Eigenschappen en voorbeelden van intensieve eigenschappen

de intensieve eigenschappen is een verzameling eigenschappen van stoffen die niet afhankelijk zijn van de grootte of hoeveelheid van de stof in kwestie. Integendeel, de uitgebreide eigenschappen houden verband met de grootte of de hoeveelheid van de onderzochte stof.

Variabelen zoals lengte, volume en massa zijn voorbeelden van fundamentele grootheden, die typerend zijn voor uitgebreide eigenschappen. De meeste andere variabelen zijn afgeleide grootheden, die worden uitgedrukt als een wiskundige combinatie van de fundamentele grootheden.

Een voorbeeld van een afgeleide hoeveelheid is dichtheid: de massa van de stof per volume-eenheid. De dichtheid is een voorbeeld van een intensieve eigenschap, dus kan worden gezegd dat de intensieve eigenschappen in het algemeen afgeleide hoeveelheden zijn.

De karakteristieke intensieve eigenschappen zijn eigenschappen die het mogelijk maken een stof te identificeren aan de hand van een specifiek bepaalde waarde, bijvoorbeeld het kookpunt en de specifieke warmte van de stof..

Er zijn algemene intensieve eigenschappen die voor veel stoffen hetzelfde kunnen zijn, bijvoorbeeld kleur. Veel stoffen kunnen dezelfde kleur hebben, dus het dient niet om ze te identificeren; hoewel het deel kan uitmaken van een reeks kenmerken van een stof of materiaal.

index

• 1 Kenmerken van de intensieve eigenschappen
• 2 voorbeelden
  • 2.1 De temperatuur
  • 2.2 Specifiek volume
  • 2.3 Dichtheid
  • 2.4 Specifieke warmte
  • 2.5 Oplosbaarheid
  • 2.6 Brekingsindex
  • 2.7 Kookpunt
  • 2,8 Smeltpunt
  • 2.9 Kleur, geur en smaak
  • 2.10 Concentratie
  • 2.11 Andere intensieve eigenschappen
• 3 referenties

Kenmerken van de intensieve eigenschappen

Intensieve eigenschappen zijn eigenschappen die niet afhankelijk zijn van de massa of de grootte van een stof of materiaal. Elk van de delen van het systeem heeft dezelfde waarde voor elk van de intensieve eigenschappen. Bovendien zijn de intensieve eigenschappen om de aangegeven redenen niet additief.

Als je een uitgebreide eigenschap van een stof zoals massa deelt tussen een andere uitgebreide eigenschap ervan, zoals volume, krijg je een intensief eigendom met de naam dichtheid.

De snelheid (x / t) is een intensieve eigenschap van materie die resulteert uit het verdelen van een uitgebreide eigenschap van materie zoals de gereisde ruimte (x) tussen een andere uitgebreide eigenschap van materie zoals tijd (t).

Integendeel, als een intensieve eigenschap van een lichaam wordt vermenigvuldigd, zoals de snelheid door de massa van het lichaam (uitgebreide eigenschap), zal de hoeveelheid beweging van het lichaam (mv), die een uitgebreide eigenschap is, worden verkregen..

De lijst met intensieve eigenschappen van stoffen is uitgebreid, waaronder: temperatuur, druk, specifiek volume, snelheid, kookpunt, smeltpunt, viscositeit, hardheid, concentratie, Oplosbaarheid, geur, kleur, smaak, geleidbaarheid, elasticiteit, oppervlaktespanning, specifieke hitte, enz.

Voorbeelden

De temperatuur

Het is een magnitude die het thermische niveau of de warmte meet die een lichaam bezit. Elke stof wordt gevormd door een verzameling moleculen of dynamische atomen, dat wil zeggen, ze bewegen en trillen constant.

Hierdoor produceren ze een bepaalde hoeveelheid energie: calorische energie. De som van de calorische energie van een stof wordt thermische energie genoemd.

Temperatuur is een maat voor de gemiddelde thermische energie van een lichaam. De temperatuur kan worden gemeten op basis van de eigenschap van de lichamen om uit te zetten als een functie van hun hoeveelheid warmte of thermische energie. De meest gebruikte temperatuurschalen zijn: Celsius, Farenheit en Kelvin.

De schaal van Celsius is verdeeld in 100 graden, het bereik dat bestaat uit het vriespunt van water (0 ºC) en het kookpunt (100 ºC).

De Fahrenheit-schaal neemt de genoemde punten op als respectievelijk 32ºF en 212ºF. En de Kelvin schaal deel van de inrichting de temperatuur van -273,15 ºC als de absolute nul (0 K).

Specifiek volume

Het specifieke volume wordt gedefinieerd als het volume dat wordt ingenomen door een eenheid van massa. Het is een hoeveelheid die omgekeerd is aan dichtheid; het specifieke volume water bij 20 ° C is bijvoorbeeld 0,001002 m³/ kg.

dichtheid

Het verwijst naar hoeveel een bepaald volume bezet door bepaalde stoffen weegt; dat wil zeggen, de verhouding m / v. De dichtheid van een lichaam wordt meestal uitgedrukt in g / cm³.

De volgende zijn voorbeelden van de dichtheden van sommige elementen, moleculen of stoffen: -Air (1,29 x 10^-3 g / cm³)

-Aluminium (2,7 g / cm³)

-Benzeen (0,879 g / cm³)

-Koper (8,92 g / cm³)

-Water (1 g / cm³)

-Goud (19,3 g / cm³)

-Kwik (13,6 g / cm³).

Merk op dat goud het zwaarst is, terwijl lucht het lichtst is. Dit betekent dat een kubus van goud veel zwaarder is dan een hypothetisch gevormd door alleen lucht.

Specifieke warmte

Het wordt gedefinieerd als de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van een massa-eenheid met 1 ° C te verhogen.

De specifieke warmte wordt verkregen door de volgende formule toe te passen: c = Q / m.Δt. Waar c specifieke warmte is, Q de hoeveelheid warmte, m de massa van het lichaam, en Δt is de temperatuurvariatie. Hoe groter de specifieke warmte van een materiaal, hoe meer energie moet worden geleverd om het te verwarmen.

Als een voorbeeld van specifieke warmtewaarden hebben we het volgende, uitgedrukt in J / Kg.ºC en

cal / g.ºC, respectievelijk:

-Op 900 en 0,215

-Cu 387 en 0,092

-Geloof 448 en 0.107

-H₂OF 4.184 en 1.00

Zoals kan worden afgeleid van de specifieke blootgestelde warmtewaarden, heeft water een van de hoogste specifieke warmtewaarden die bekend is. Dit wordt verklaard door de waterstofbruggen die worden gevormd tussen watermoleculen, die een hoog energiegehalte hebben.

De hoge soortelijke warmte van het water is van vitaal belang bij de regeling van de omgevingstemperatuur in de aarde. Zonder deze eigenschap zouden zomers en winters extremere temperaturen hebben. Dit is ook belangrijk bij de regulering van de lichaamstemperatuur.

oplosbaarheid

Oplosbaarheid is een intensieve eigenschap die de maximale hoeveelheid van een opgeloste stof aangeeft die kan worden opgenomen in een oplosmiddel om een ​​oplossing te vormen.

Een stof kan worden opgelost zonder te reageren met het oplosmiddel. De intermoleculaire of interionische aantrekking tussen de deeltjes van de zuivere opgeloste stof moet worden overwonnen om de opgeloste stof op te lossen. Dit proces vereist energie (endotherm).

Bovendien is de toevoer van energie vereist om de moleculen van het oplosmiddel te scheiden en aldus de moleculen van de opgeloste stof op te nemen. Er komt echter energie vrij als de moleculen van de opgeloste stof in wisselwerking staan ​​met het oplosmiddel, waardoor het totale proces exotherm wordt.

Dit feit verhoogt de stoornis van de oplosmiddelmoleculen, waardoor het oplosproces van de opgeloste moleculen in het oplosmiddel exotherm is.

De volgende zijn voorbeelden van de oplosbaarheid van sommige verbindingen in water bij 20 ° C, uitgedrukt in grammen van de opgeloste stof / 100 gram water:

-NaCl, 36.0

-KCl, 34.0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (sucrose) 203,9

Algemene aspecten

De zouten verhogen in het algemeen hun oplosbaarheid in water naarmate de temperatuur stijgt. NaCl verhoogt echter nauwelijks zijn oplosbaarheid in aanwezigheid van een toename in temperatuur. Aan de andere kant, de Na₂SW₄, verhoogt de oplosbaarheid in water tot 30 ºC; van deze temperatuur vermindert de oplosbaarheid.

In aanvulling op de oplosbaarheid van een vaste opgeloste stof in water, kunnen talrijke situaties optreden voor oplosbaarheid; bijvoorbeeld: oplosbaarheid van een gas in een vloeistof, een vloeistof in een vloeistof, een gas in een gas, enz..

Brekingsindex

Het is een intensieve eigenschap die verband houdt met de richtingsverandering (breking) die een lichtstraal ervaart bij het passeren, bijvoorbeeld van lucht naar water. De richtingsverandering van de lichtstraal is te wijten aan het feit dat de lichtsnelheid groter is in de lucht dan in het water.

De brekingsindex wordt verkregen met de toepassing van de formule:

η = c / ν

η staat voor de brekingsindex, c staat voor de snelheid van het licht in vacuüm en v voor de snelheid van het licht in het medium waarvan de brekingsindex wordt bepaald.

De brekingsindex van de lucht is 1.0002926, en van het water is 1.330. Deze waarden geven aan dat de snelheid van het licht hoger is in de lucht dan in het water.

Kookpunt

Het is de temperatuur waarbij een stof van toestand verandert en van de vloeibare toestand naar de gasvormige toestand overgaat. In het geval van water is het kookpunt rond de 100ºC.

Smeltpunt

Het is de kritische temperatuur waarbij een stof van de vaste toestand naar de vloeibare toestand gaat. Als het smeltpunt gelijk is aan het vriespunt, is dit de temperatuur waarbij de overgang van vloeibare naar vaste toestand begint. In het geval van water ligt het smeltpunt dicht bij 0 ° C.

Kleur, geur en smaak

Het zijn intensieve eigenschappen die verband houden met de stimulatie die wordt geproduceerd door een stof in de zintuigen van zicht, geur of smaak.

De kleur van een blad van een boom is gelijk (ideaal) aan de kleur van alle bladeren van die boom. Ook is de geur van een parfummonster gelijk aan de geur van de hele fles.

Als je een plakje van een sinaasappel zuigt, ervaar je dezelfde smaak als het eten van de hele sinaasappel.

concentratie

Het is het quotiënt tussen de massa van een opgeloste stof van een oplossing en het volume van de oplossing.

C = M / V

C = concentratie.

M = massa van de opgeloste stof

V = volume van de oplossing

De concentratie wordt meestal op vele manieren uitgedrukt, bijvoorbeeld: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg water, meq / L, etc..

Andere intensieve eigenschappen

Enkele extra voorbeelden zijn: viscositeit, oppervlaktespanning, viscositeit, druk en hardheid.

referenties

1. Lumen Boundless Chemistry. (N.D.). Fysieke en chemische eigenschappen van materie. Teruggeplaatst van: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensieve en uitgebreide eigenschappen. Teruggeplaatst van: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Definitie van temperatuur. Teruggeplaatst van: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemie. (8e druk). CENGAGE Leren.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 juni 2018). Intensieve eigenschappendefinitie en voorbeelden. Teruggeplaatst van: thoughtco.com