Delen:
Wat is de theorie van botsingen? Belangrijkste kenmerken
de botsingstheorie legt het principe vandat elke chemische reactie wordt geproduceerd dankzij de moleculen, atomen of ionen van de reagentia die met elkaar in botsing komen.
De botsing tussen de soorten zal niet altijd hetzelfde zijn. Dit is afhankelijk van de concentratie en het type reagens waarmee u werkt.
Naarmate de concentratie van reagentia toeneemt, neemt het aantal schokken toe. Het tegenovergestelde zal gebeuren als de concentratie afneemt.
Dit komt door het feit dat hoe hoger de concentratie van reactanten, hoe groter het aantal atomen en hoe groter de schokken daartussen..
Niet alle botsingen zijn echter effectief en daarom zullen niet alle moleculen die reageren producten genereren.
Als dit het geval zou zijn, zouden alle reacties tussen vloeistoffen of opgeloste stoffen extreem snel zijn, omdat er een grotere botsing is tussen moleculen in deze toestanden.
In het echte leven zijn er weinig reacties die zich bij hoge snelheden voordoen. Veel van de reacties zijn traag omdat de meeste van de geproduceerde botsingen niet effectief zijn.
Fundamentele aspecten
Om botsingen zo effectief mogelijk te laten zijn, moeten botsingen bekend staan als effectief.
Wat zijn c?effectieve hoques?
Zijn de schokken die producten genereren vanwege een reactie. Deze botsingen worden gegenereerd als aan twee belangrijke aspecten wordt voldaan.
In de eerste plaats, omdat de interactie adequaat is, moet de richting tussen de moleculen die botsen correct zijn.
Ten tweede moet er een voldoende minimale energie (activeringsenergie) zijn tussen de reactanten op het moment van de botsing.
Deze energie zal de bestaande banden verbreken en nieuwe vormen, omdat alle reacties een energiebijdrage vereisen voor de vorming van producten.
Wat is de activeringsenergie?
Volgens de Zweedse wetenschapper Svante Arrhenius, de activeringsenergie is de hoeveelheid energie die de gemiddelde energie die reactief moet zijn dan, zodat de reactie en produkten verkregen.
De theorie van botsingen en de snelheid van reactie
De theorie van botsingen houdt rechtstreeks verband met de chemische kinetiek van de reacties.
De reactiesnelheid wordt uitgedrukt als "-r" en heeft te maken met de snelheid waarmee elk reagens wordt getransformeerd per tijdseenheid en volume.
Het negatieve teken (-) is te wijten aan het verbruik van het reagens. Met andere woorden, het is de snelheid waarmee het reagens wordt verbruikt om de producten te vormen.
Voor een irreversibele reactie, waarbij het de bedoeling is dat alle reactieve product is, zal de reactiesnelheid vergelijking als volgt: r = k * C ^ a
In deze formule is "k" de specifieke snelheidsconstante van de reactie en is deze onafhankelijk. Van zijn kant is "C" de concentratie van de reactanten.
Hoe hoger de concentratie, hoe groter de botsing en hoe hoger de reactiesnelheid.
Specifieke snelheidsconstante van de reactie (k)
De formule die overeenkomt met deze constante is k = A * e ^ (E / R * T)
"A" is de frequentiefactor en heeft dezelfde eenheden als "k". "E" is de activeringsenergie die nodig is om de botsing te laten plaatsvinden, "R" is de universele constante van de gassen en "T" is de bedrijfstemperatuur.
referenties
- Reactiesnelheid: Collision theory [Online document]. Beschikbaar op: quimicaparaingenieros.com. Opgehaald op 17 december 2017.
- Theorie van botsingen. [Online document]. Beschikbaar bij: 100ciaquimica.net. geraadpleegd op 17 december 2017.
- Theorie van botsingen. [Online document]. Beschikbaar op: es.wikipedia.org. Opgehaald op 17 december 2017.
- PERRY, R. (1996) "Handleiding van de chemisch ingenieur". Zesde editie. McGraw-Hill. Mexico. Pagina's geraadpleegd: 4-4; 4-5.