Delen:
Wat zijn gewaardeerde oplossingen? (met voorbeelden)
de oplossingen waardevol of standaardoplossingen zijn die waarbij de maten van concentratie van de componenten bekend zijn en nauwkeurig worden gevolgd. De concentratiemaatregelen zijn gestandaardiseerd.
Alle stoffen zijn homogene mengsels samengesteld uit twee basiselementen: een opgeloste stof en een oplosmiddel.
De opgeloste stof is het deel dat oplost en het oplosmiddel is het onderdeel dat de opgeloste stof oplost. Opgemerkt moet worden dat de opgeloste stof in een lagere hoeveelheid wordt gevonden dan het oplosmiddel.
In deze zin zijn in de beoordeelde stoffen de exacte hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel vereist om de standaardoplossing te maken bekend..
Voor het uitvoeren van een waardevolle oplossing, weeg of meet u elk van de componenten van de oplossing en zorgt u ervoor dat er geen milligram opgeloste stof of oplosmiddel aan een van de meetinstrumenten blijft vastzitten..
Empirische oplossingen Gewaardeerde oplossingen
De oplossingen kunnen van twee soorten zijn: empirisch of gewaardeerd. De eerste zijn die waarbij de hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel die zijn gemengd onbekend zijn. In empirische oplossingen doen maatregelen er niet toe.
Integendeel, de geëvalueerde oplossingen zijn die waarbij de hoeveelheden opgeloste stof en oplosmiddel die worden gemengd bekend zijn bij degene die de oplossing maakt.
In dit type oplossingen zijn de metingen van de componenten essentieel om de werking van de stof te garanderen.
Componenten van een gewaardeerde oplossing
In algemene termen zijn de componenten van een gewaardeerde oplossing dezelfde als die van een andere oplossing. Dat wil zeggen, een opgeloste stof en een oplosmiddel.
De opgeloste stof is het deel van de oplossing dat oplost. Het komt in minder hoeveelheid voor. Het oplosmiddel is van zijn kant het deel van de oplossing dat oplost en in grotere hoeveelheid aanwezig is.
concentratie
Het staat bekend als de concentratie in de mate waarin de relatie tot expressie wordt gebracht tussen de hoeveelheden van de elementen van een oplossing (opgeloste stof en oplosmiddel). Deze relatie is die hieronder:
Concentratie = hoeveelheid opgeloste stof / hoeveelheid oplosmiddel.
Manieren om concentratie te presenteren
molariteit
Over het algemeen worden de concentraties van de getitreerde oplossingen uitgedrukt in mol eenheden per liter (mol / l), mol per kubieke decimeter (mol / dm) 3), kilomoles per kubieke meter (kmol / m 3), onder anderen. Deze mate van concentratie staat bekend als molariteit.
De formule voor molariteit is als volgt:
Molariteit = aantal mol opgeloste stof (mol) / liter oplossing (L).
De expressie-eenheid mol / L kan worden samengevat in de eenheid M.
Percentage van massa (% per massa)
Een andere veel voorkomende vorm is die van het massapercentage (in massa). Deze expressie van concentratie relateert de massa van de opgeloste stof met honderd eenheden massa van de oplossing.
De massa wordt meestal uitgedrukt in grammen, maar er kunnen ook andere massametingen worden gebruikt.
De formule voor het massapercentage is de volgende:
% in massa = (massa van de opgeloste stof / massa van de oplossing) x 100
Percentage in volume (% in volume)
Het volumepercentage drukt de relatie uit tussen de hoeveelheid opgeloste stof in volume en honderd volume-eenheden van de oplossing. De meest gebruikte maten zijn de liter (L) en de kubieke centimeter (cm) 3).
De formule voor het percentage in volume is de volgende:
% in volume = (volume opgeloste stof / volume oplossing) x 100
Gram per liter (g / L)
Deze concentratie-expressie vestigt een verband tussen de massa opgeloste stof (uitgedrukt in grammen) en het volume van de oplossing (uitgedrukt in liter).
Het wordt gebruikt in onderwijspraktijken, maar het is niet gebruikelijk op professioneel gebied.
De formule voor deze uitdrukking is de volgende:
g / L = gram opgeloste stof / liter oplossing
Typen gewaardeerde oplossingen
Er zijn drie soorten gewaardeerde oplossingen: ionische, elementaire en geformuleerde oplossingen.
Ionische oplossingen
Het zijn die waarbij de componenten van de oplossing (de opgeloste stof en het oplosmiddel) ionische bindingen vormen. Dit betekent dat er twee of meer gekoppelde ionen aanwezig zijn.
Van deze ionen heeft één een positieve lading (kation genoemd) en de andere heeft een negatieve lading (anion genaamd).
Dit type oplossing wordt gebruikt voor de analyse van anionen zoals chloride (Cl -) en sulfaat (SO4) 2-). Het wordt ook gebruikt bij de analyse van kationen zoals natrium (Na +) en kalium (K +).
Gewaardeerde elementaire oplossingen
Deze oplossingen worden gevormd door elementen in zuivere toestand en worden verkregen uit oplossingen van andere verbindingen.
Gewaardeerde oplossingen geformuleerd
Deze oplossingen zijn gebaseerd op de berekening van het atoomgewicht en het aantal elementen dat in de oplossing aanwezig is.
Voorbeelden van gewaardeerde oplossingen
Veel laboratoria produceren gewaardeerde oplossingen. De formules voor deze stoffen zijn algemeen bekend, dus elk competent laboratorium in het gebied kan de resultaten reproduceren.
Hier zijn enkele van deze:
referenties
- Standaard oplossingen. Opgehaald op 2 augustus 2017, via en.wikipedia.org
- Standaard oplossingen. Opgehaald op 2 augustus 2017, via study.com
- Standaard oplossingsdefinitie. Opgehaald op 2 augustus 2017, via thoughtco.com
- Handleiding voor het opstellen van standaardoplossingen. Opgerolgen op 2 augustus 2017, van chemiasoft.com
- IUPAC Gold Book - standaardoplossing. Opgehaalt op 2 augustus 2017, van goldbook.iupac.org
- Voorraad Standaardoplossingen. Opgerolgen op 2 augustus 2017, van chemiasoft.com
- Standaardoplossingen maken. Opgeroepen op 2 augustus 2017, van creative-chemestry.org.