Wat zijn de Döbereiner Triads?

de drieklanken van Döbereiner het zijn groepen van drie chemische elementen die dezelfde kenmerken hebben. Ze maken deel uit van de 118 chemische elementen, zijnde de diversiteit van de getoonde reacties en hun verbindingen, hun meest fascinerende aspect.

Het idee om de elementen te classificeren is om hun chemische eigenschappen goed te behandelen zonder de noodzaak om afzonderlijk een set regels en theorieën te ontwikkelen voor elk van hen.

Zijn periodieke classificatie heeft een enorm nuttig systematisch kader gegeven om ze te correleren volgens enkele zeer eenvoudige en logische patronen.

De elementen worden systematisch gerangschikt in rijen en kolommen met toenemende atoomnummers en er is ruimte gereserveerd voor nieuwe ontdekkingen.

In 1815 waren slechts ongeveer 30 elementen bekend. Hoewel er veel informatie beschikbaar was over deze en hun verbindingen, was er geen duidelijke volgorde.

Er zijn verschillende pogingen gedaan om orde te scheppen, het was echter moeilijk om alles te organiseren wat bekend was, dus veel wetenschappers gingen op zoek naar een patroon in hun eigenschappen dat deze situatie zou verhelpen.

Ontdekking van de Döbereiner Triads

De wetenschapper Johann Wolfgang Döbereiner maakte belangrijke bevindingen over de numerieke regelmatigheid tussen de atoomgewichten van de elementen, was de eerste die het bestaan ​​opmerkte van verschillende groepen van drie elementen, die hij drieklanken noemde, die chemische overeenkomsten vertoonden.

Deze elementen onthulden een belangrijke numerieke relatie, aangezien het gewicht van het centrale element, na te zijn besteld op basis van hun equivalent gewicht of atoomgewicht, het geschatte gemiddelde van de twee overblijvende elementen in de triade bleek te zijn.

In 1817 ontdekte Döbereiner dat als bepaalde elementen werden gecombineerd met zuurstof in binaire verbindingen, een numerieke relatie tussen de equivalente gewichten van deze verbindingen kon worden onderscheiden..

De waarneming van Döbereiner had aanvankelijk weinig invloed op de chemische wereld, maar werd toen zeer invloedrijk. Hij wordt momenteel beschouwd als een van de pioniers van de ontwikkeling van het periodieke systeem.

Twaalf jaar later, in 1829, voegde Döbereiner drie nieuwe triaden toe, die hieronder worden getoond:

Halogen Group

Chloor, broom en jodium hebben vergelijkbare chemische eigenschappen en vormen een triade. Deze elementen zijn zeer reactieve niet-metalen. Als ze worden vermeld in volgorde van toenemende relatieve massa, zijn ze in volgorde van afnemende reactiviteit. Broom heeft een gemiddelde atomaire massa tussen chloor en jodium.

De atomaire massa van het Bromo-mediumelement (Br) is gelijk aan het gemiddelde van de atoommassa's van chloor (Cl) en jodium (I).

De verkregen gemiddelde waarde ligt dicht bij de atoommassa van Bromine (Br).

Overeenkomsten in chemische eigenschappen:

1. Het zijn allemaal niet-metalen.
2. Allemaal reageren met water om zuren te vormen (bijvoorbeeld in: HCl, HBr, HF).
3. Alle hebben een valentie van één (bijvoorbeeld in: HCl, HBr, HF).
4. Ze reageren allemaal met alkalimetalen om neutrale zouten te vormen (bijvoorbeeld NaCl, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Lithium, natrium en kalium hebben vergelijkbare chemische eigenschappen en vormen een triade. Deze elementen zijn zachte en lichte maar zeer reactieve metalen.

Als ze worden weergegeven in volgorde van toenemende relatieve atomaire massa, zijn ze ook in volgorde van toenemende reactiviteit. Natrium heeft de gemiddelde atomaire massa tussen lithium en kalium.

De atomaire massa van het centrale element Natrium (Na) is gelijk aan het gemiddelde van de atomaire massa van Lithium (Li) en Kalium (K).

Overeenkomsten in chemische eigenschappen:

1. Het zijn allemaal metalen.
2. Alle reageren met water om alkalische oplossingen en waterstofgas te vormen.
3. Alle hebben een valentie van één (bijvoorbeeld in: LiCl, NaCl, KCl).
4. De carbonaten ervan zijn bestand tegen thermische ontbinding.

Groep van de calcógenos of anfígenos

Zwavel, seleen en tellurium hebben vergelijkbare chemische eigenschappen en vormen een triade. Selenium heeft het atomaire massa-tussenproduct tussen zwavel en telluur.

De atomaire massa van het middelste element Selenium (Se) is gelijk aan het gemiddelde van de atomaire massa's van Sulphur (S) en Teluro (Te).

Opnieuw ligt de verkregen gemiddelde waarde dicht bij de atomaire massa van Selenium (Se).

 Overeenkomsten in chemische eigenschappen:

1. Waterstofcombinaties van deze elementen resulteren in toxische gassen.
2. Elk van deze elementen heeft 6 valentie-elektronen.
3. De metaalkwaliteiten nemen toe naarmate het atoomgetal toeneemt.

Döbereiner waarschuwde ook dat de triaden om geldig te zijn chemische relaties tussen de elementen en numerieke relaties moeten onthullen.

Aan de andere kant weigerde hij om fluor samen met chloor, broom en jodium te groeperen, zoals hij dat om chemische redenen had kunnen doen, omdat hij geen triadische relatie vond tussen de atoomgewichten van fluor en die van deze andere halogenen..

Hij was ook terughoudend om de verschijning van triaden tussen ongelijksoortige elementen, zoals stikstof, koolstof en zuurstof, te overwegen, hoewel ze een significante triadische numerieke relatie vertoonden..

Dobereiner's werk concentreerde zich op de relaties tussen de elementen van een triade, maar gaf geen idee van de relatie tussen de triaden.

Het volstaat te zeggen dat het onderzoek van Döbereiner de notie van triaden als een krachtig concept heeft vastgesteld, dat verschillende andere chemicaliën spoedig in overweging zouden nemen.

In feite vertegenwoordigden de Döbereiner-triaden de eerste stap om de elementen in verticale kolommen binnen het periodiek systeem te groeperen en op die manier een systeem tot stand te brengen dat de chemische eigenschappen verklaart en de fysieke relaties van de elementen onthult..

Uitbreiding van de triaden

Andere chemici breidden de Döbereiner-triaden uit met meer van de drie oorspronkelijke elementen. Fluor werd bijvoorbeeld toegevoegd aan de top van de triade die chloor, broom en jood bevatte.

Andere "triaden" werden geproduceerd, zoals een die zuurstof, zwavel, seleen en tellurium bevat. Maar er was geen systeem dat hen als een geheel correleerde.

Een van de grootste nadelen was dat veel relatieve atoommassa's nog steeds verkeerd waren.

referenties

1. Clugston, M. en Flemming, R. (2000) .Geavanceerde chemie. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Teruggeplaatst van: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Doorbraken in wetenschap en technologie: wie heeft het periodiek systeem uitgevonden? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007). Het periodiek systeem: het verhaal en de betekenis ervan. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008) Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Wat is groep 16 van het periodiek systeem? Hoe worden die elementen gebruikt? Teruggeplaatst van: quora.com.