Binary Salts Algemene formule, nomenclatuur en voorbeelden

de binaire zouten zijn ionische soorten die algemeen bekend zijn in de chemie, geïdentificeerd als stoffen die deel uitmaken van sterke elektrolyten, vanwege hun dissociatie volledig in hun samenstellende ionen wanneer ze in een oplossing zijn.

De term "binair" verwijst naar de vorming ervan, omdat ze uit slechts twee elementen bestaat: een kation van metaalachtige oorsprong met een eenvoudig anion van niet-metaalachtige oorsprong (anders dan zuurstof), die verbonden zijn door een ionische binding.

Hoewel de naam ervan aangeeft dat ze alleen door twee elementen worden gevormd, belet dit niet dat in sommige van deze zouten er meer dan één atoom van het metaal, niet-metaal of beide soorten kan zijn. Aan de andere kant vertonen sommige van deze soorten een vrij toxisch gedrag, zoals natriumfluoride, NaF.

Ze kunnen ook een hoge reactiviteit vertonen wanneer ze in contact komen met water, hoewel tussen chemisch zeer vergelijkbare zouten deze eigenschappen enorm kunnen variëren.

index

• 1 Algemene formule van binaire zouten
• 2 Nomenclatuur van binaire zouten
  • 2.1 Systematische nomenclatuur
  • 2.2 Voorraadbenaming
  • 2.3 Traditionele nomenclatuur
• 3 Hoe binaire zouten worden gevormd?
• 4 Voorbeelden van binaire zouten
• 5 Referenties

Algemene formule van binaire zouten

Zoals eerder vermeld, bestaan ​​binaire zouten uit een metaal en een niet-metaal in hun structuur, dus hun algemene formule is M_mX_n (waarbij M het metaalelement is en X het niet-metalen element).

Op deze manier kunnen de metalen die deel uitmaken van de binaire zouten afkomstig zijn uit het "s" blok van het periodiek systeem alkalisch (zoals natrium) en aardalkalimetaal (zoals calcium) - of blok "p" van het periodiek systeem ( zoals aluminium).

Evenzo behoren tot de niet-metalen elementen die dit type chemische stoffen vormen, die van groep 17 van het periodiek systeem, bekend als halogenen (zoals chloor), evenals andere elementen van het "p" -blok zoals zwavel of stikstof, met uitzondering van zuurstof.

Nomenclatuur van binaire zouten

Volgens de Internationale Unie van zuivere en toegepaste scheikunde (IUPAC) kunnen drie systemen worden gebruikt om binaire zouten te noemen: systematische nomenclatuur, voorraadnomenclatuur en traditionele nomenclatuur.

Systematische nomenclatuur

Wanneer deze methode wordt gebruikt, moet deze beginnen met de naam van het niet-metaal, waarbij het einde -uro wordt toegevoegd; bijvoorbeeld, in het geval van een broomzout (Br) zou het als "bromide" worden genoemd.

Onmiddellijk na het benoemen van het metaal wordt het voorzetsel "de" geplaatst; in het vorige geval zou het "bromide van" zijn.

Ten slotte wordt het metaalelement genoemd zoals het gewoonlijk wordt genoemd. Daarom, als hetzelfde voorbeeld wordt gevolgd en bestaat uit kalium als metaal, zou de samenstelling worden geschreven als KBr (waarvan de structuur correct is uitgebalanceerd) en wordt het kaliumbromide genoemd.

In het geval dat de stoichiometrie van het zout verschilt van de 1: 1-combinatie, wordt elk element genoemd met behulp van een voorvoegsel dat het subscript aangeeft of een aantal keren dat elk wordt gevonden.

Bijvoorbeeld de combinatieverhouding in het CaCl-zout₂ is 1: 2 (voor elk calciumatoom zijn er twee chloor), dus wordt het genoemd als calciumdichloride; het gebeurt op dezelfde manier met de andere verbindingen.

Nomenclatuur van de voorraad

Wanneer u deze procedure gebruikt, begint het met het benoemen van de stof op een vergelijkbare manier als in de systematische nomenclatuur, maar zonder een onderdeel van de stof vooraf te zetten.

In dit geval wordt alleen het oxidatiegetal van het metaalelement in aanmerking genomen (de absolute waarde ervan in alle gevallen).

Om het binaire zout te noemen, wordt het valentie nummer tussen haakjes achter de naam van de soort in Romeinse notatie geplaatst. Je kunt als voorbeeld de FeCl geven₂ die volgens deze regels ijzerchloride wordt genoemd (II).

Traditionele nomenclatuur

Wanneer de regels van de traditionele nomenclatuur worden gevolgd, wordt in plaats van een voorvoegsel aan het anion of kation van het zout of expliciet het valentie nummer van het metaal toegevoegd, een achtervoegsel geplaatst afhankelijk van de oxidatietoestand van het metaal.

Om deze methode te gebruiken wordt op dezelfde manier niet-metaal genoemd als in de stammethode en als er een zout aanwezig is waarvan de elementen meer dan één oxidatiegetal hebben, moet het worden benoemd met een achtervoegsel dat aangeeft.

In het geval dat het metalen element zijn laagste oxidatiegetal gebruikt, wordt het achtervoegsel "bear" toegevoegd; Aan de andere kant, als u uw grootste valentie nummer gebruikt, voegt u het achtervoegsel "ico" toe.

Een voorbeeld hiervan is de FeCl-verbinding₃, Het wordt "ferrichloride" genoemd omdat ijzer zijn maximale valentie gebruikt (3). In het FeCl-zout₂, waarbij ijzer zijn laagste valentie gebruikt (2), wordt de naam ferrochloride gebruikt. Het gebeurt op dezelfde manier als de rest.

Hoe worden binaire zouten gevormd?

Zoals eerder vermeld, worden deze substanties van een grotendeels neutrale aard gevormd door de combinatie door een ionische binding van een metaalelement (zoals die in groep 1 van het periodiek systeem) en een niet-metaalachtige soort (zoals die in groep 17 van het periodiek systeem), met uitzondering van zuurstof- of waterstofatomen.

Evenzo is het gebruikelijk om te ontdekken dat bij chemische reacties waarbij binaire zouten betrokken zijn, er warmte vrijkomt, wat betekent dat het een exotherme reactie is. Bovendien zijn er verschillende risico's afhankelijk van het zout waarmee het is.

Voorbeelden van binaire zouten

Hier zijn enkele binaire zouten samen met hun verschillende namen, volgens de gebruikte nomenclatuur:

NaCl

- Natriumchloride (traditionele nomenclatuur)

- Natriumchloride (voorraadbenaming)

- Natriummonochloride (systematische nomenclatuur)

BaCl₂

- Bariumchloride (traditionele nomenclatuur)

- Bariumchloride (voorraadbenaming)

- Barium dichloride (systematische nomenclatuur)

CoS

- Cobaltose sulphide (traditionele nomenclatuur)

- Kobalt-sulfide (II) (voorraadbenaming)

- Kobaltmonosulfide (systematische nomenclatuur)

co₂S₃

- Kobalt-sulfide (traditionele naamgeving)

- Kobaltsulfide (III) (voorraadbenaming)

- Dicobalttrisulfide (systematische nomenclatuur)

referenties

1. Wikipedia. (N.D.). Binaire fase. Opgehaald van en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemistry, Negende editie (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, tweede editie. Opgehaald uit books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Hazardous Materials Chemistry for Emergency Responders, Third Edition. Opgehaald uit books.google.co.ve
5. Franzosini, P. en Sanesi, M. (2013). Thermodynamische en transporteigenschappen van organische zouten. Opgehaald uit books.google.co.ve