IJzersulfaatformules, belangrijkste toepassingen en voorzorgsmaatregelen

de ijzersulfaat Het is een kristallijne vaste stof, groenachtig of geelbruin. In de natuur in de vorm van ijzer (II) sulfaat (ook bekend als ferrosulfaat, ijzersulfaat, groen vitriool, onder andere) en ijzer (III) sulfaat (ook wel ferrisulfaat, vitriol Mars, bleek, onder andere), elk in verschillende mate van hydratatie.

Het wordt gebruikt voor de behandeling van water of afvalwater en als ingrediënt van meststoffen. Het grootste probleem is de bedreiging van het milieu. Er moeten onmiddellijk maatregelen worden genomen om de verspreiding ervan in het milieu te beperken.

IJzer (II) sulfaatheptahydraat (formule: FeSO4 7H2O) kristalliseert in de vorm van groene monokliene kristallen.

Bij verhitting tot 60-70 ° C worden 3 mol water verdreven en het ijzer (II) sulfaat tetrahydraat gevormd (formule: FeSO4 4H2O).

Bij verwarming tot ongeveer 300 ° C en in afwezigheid van lucht wordt een wit poeder gevormd door ijzer (II) sulfaatmonohydraat gevormd.

Bij verhitting tot ongeveer 260 ° C en bij aanwezigheid van lucht, wordt het monohydraat geoxideerd tot ijzer (III) sulfaat.

In zijn watervrije vorm is ijzer (III) sulfaat (formule: Fe2 (SO4) 3) een geelachtig witte vaste stof, die hydrolyseert na oplossing in water, waardoor een bruinachtige oplossing ontstaat.

• formules

• CAS: 7720-78-7 IJzer (II) sulfaat watervrij
• CAS: 7782-63-0 ijzer (II) sulfaat heptahydraat
• CAS: 10028-22-5 IJzer (III) sulfaat watervrij

2D-structuur

3D-structuur

features 

Fysische en chemische eigenschappen

IJzer (II) sulfaat behoort tot de groep van zwakke reductiemiddelen. Het is een geelbruine of groenachtige kristallijne vaste stof. Het uiterlijk en de geur variëren afhankelijk van het ijzerzout. De meest voorkomende vorm is het heptahydraat, blauwgroen van kleur.

IJzer (III) sulfaat behoort tot de groep van zure zouten. Het komt in de vorm van grijs-wit poeder, of gele rhombohedral kristallen.

ontvlambaarheid

• Veel zwakke reductiemiddelen zijn ontvlambaar of brandbaar. Het kan echter nodig zijn om extreme omstandigheden (bijv. Hoge temperaturen of druk) te verbranden.
• IJzer (II) sulfaat is niet ontvlambaar, maar, net als andere zwakke anorganische reductiemiddelen, genereert het bij reactie met oxidatiemiddelen warmte en producten die ontvlambaar, brandbaar of reactief kunnen zijn.
•  Geen van de zure zouten is licht ontvlambaar. 

reactiviteit

• De reacties van zwakke reductiemiddelen met oxidatiemiddelen kunnen verbranding veroorzaken en kunnen mogelijk explosief zijn als het mengsel wordt verwarmd of aan druk wordt blootgesteld.
• Zuurstof, dat een matig sterk oxidatiemiddel is en alomtegenwoordig is in de atmosfeer, kan reageren met verbindingen van dit soort in de aanwezigheid van verstoringen, zoals hitte, een vonk, de werking van een katalysator of een mechanische schok..
• IJzer (II) sulfaat is efflorescerend in droge lucht. In vochtige lucht is het oppervlak van de kristallen bedekt met bruinig ijzer (III) sulfaat.
• Waterige oplossingen van ijzer (II) sulfaat zijn enigszins zuur door hydrolyse.
• De zure zouten reageren als zwakke zuren om de basen te neutraliseren. Deze neutralisaties genereren warmte, maar minder dan die gegenereerd door de neutralisatie van anorganische zuren, anorganische oxozuren of carbonzuren..
• IJzer (III) sulfaat is oplosbaar in water. Het wordt langzaam gehydrolyseerd in waterige oplossingen. Vorm zure waterige oplossingen. Het is hygroscopisch in de lucht. Het is corrosief voor koper, koperlegeringen, zacht staal en gegalvaniseerd staal.

toxiciteit

• De meeste zwakke reductiemiddelen zijn giftig door inname in verschillende mate. Ze kunnen ook chemische brandwonden veroorzaken als ze worden ingeademd of als ze in contact komen met de huid.
• Indien ingenomen, kan ijzer (II) sulfaat veranderingen in het maag-darmkanaal veroorzaken. Inname van grote hoeveelheden door kinderen kan braken, hematemesis, leverschade en perifere vasculaire collaps veroorzaken.
• Met betrekking tot zure zouten is de toxiciteit ervan ook zeer variabel. De oplossingen van deze materialen zijn over het algemeen corrosief voor de huid en irriterend voor de slijmvliezen.
• Inademing van ijzer (III) sulfaat poeder irriteert de neus en keel. Inslikken veroorzaakt irritatie van mond en maag. Stof irriteert de ogen en kan bij langdurig contact de huid irriteren.

toepassingen

• IJzer (II) sulfaat wordt gebruikt voor de bereiding van andere ijzerverbindingen.
• Het wordt gebruikt bij de productie van ijzerinkten en -pigmenten, in het gravure- en lithografisch proces, in houtconserveringsmiddelen en als additief voor onder meer foerageergedrag..
• In deze toepassingen worden bijproducten van industriële processen gegenereerd die het milieu beïnvloeden. Dit heeft geleid tot het zoeken naar andere toepassingen voor ijzer (II) sulfaat.
• Grote hoeveelheden ijzer (II) sulfaat worden gebruikt om effluenten in de gemeenschap op te helderen. Het slib dat in klaringstanks wordt gevormd, kan als meststof worden gebruikt.
• De omzetting van ijzer (II) sulfaat in gips en ijzer (II) chloride is ook voorgesteld door behandeling met calciumchloride..
• Als additief aan cement kan ijzer (II) sulfaat het gehalte aan in water oplosbare chromaten aanzienlijk verminderen.
• IJzer (II) sulfaat kan worden gebruikt om chlorose tegen te gaan, een ziekte van de wijnstokken. Het wordt ook gebruikt om alkalische grond te behandelen en mos te vernietigen.
• IJzer (III) sulfaat wordt gebruikt voor het bereiden van ijzeroxide-alumina's en pigmenten en als een coagulatiemiddel voor de behandeling van vloeibare effluenten.
• IJzerammoniumsulfaat wordt gebruikt voor het looien. Oplossingen van ijzerverbindingen (III) worden gebruikt om het volume slib afvalwaterbehandelinginstallatie verminderen.

Klinische effecten

IJzer is van oudsher een van de belangrijkste doodsoorzaken door intoxicatie bij kinderen. Blootstelling is de afgelopen jaren verminderd met een betere verpakking, maar heeft nog steeds aanzienlijke morbiditeit en mortaliteit.

IJzer is nodig voor het normale functioneren van essentiële eiwitten en enzymen, waaronder hemoglobine, myoglobine en cytochromen, maar het is een gif voor cellen en is bijtend voor het maagdarm-slijmvlies..

Het is als een voedingssupplement van vitamines (meestal in de vorm van ijzer (II) sulfaat of ijzersulfaat). Het wordt gebruikt voor de behandeling en preventie van bloedarmoede door ijzertekort.

Gastro-intestinale stoornissen en constipatie behoren tot de belangrijkste nadelige effecten van het therapeutisch gebruik.

Onder de symptomen van lichte of matige vergiftiging zijn braken en diarree, die binnen 6 uur na inname optreden.

Symptomen van ernstige vergiftiging zijn hevig braken en diarree, lusteloosheid, metabole acidose, shock, gastro-intestinale bloeden, coma, toevallen, hepatotoxiciteit en gastro-intestinale stenose laat.

Overmatige inname van langdurige ijzerbevattende verbindingen kan leiden tot verhoogde accumulatie van ijzer in het lichaam, vooral in de lever, milt en lymfestelsel, vergezeld door fibrose van de pancreas, diabetes en levercirrose. Tekenen en symptomen kunnen prikkelbaarheid, misselijkheid of braken en normocytische anemie omvatten.

Beveiliging en risico's 

Gevaaraanduidingen van het wereldwijd geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemische stoffen (SGA).

Het wereldwijd geharmoniseerd systeem voor de indeling en etikettering van chemische stoffen (GHS) is een internationaal overeengekomen systeem, gecreëerd door de Verenigde Naties en is ontworpen om de verschillende standaarden indeling en etikettering die in verschillende landen te vervangen door het gebruik van wereldwijd consistente criteria.

De gevarenklassen (en het bijbehorende hoofdstuk van het GHS), de classificatie- en etiketteringsnormen en de aanbevelingen voor ijzer (II) sulfaat zijn als volgt (Europees Agentschap voor chemische stoffen, 2017, Verenigde Naties, 2015, PubChem, 2017) :

Gevarenklassen (en de bijbehorende hoofdstuk van de GHS) criteria voor de indeling en etikettering en aanbevelingen voor ijzersulfaat (II) zijn heptahydraat de volgende (European Chemicals Agency, 2017, de Verenigde Naties, 2015; PubChem 2017 ):

De gevarenklassen (en het bijbehorende hoofdstuk van het GHS), de classificatie- en etiketteringsnormen en de aanbevelingen voor ijzer (III) sulfaat zijn als volgt (Europees Agentschap voor chemische stoffen, 2017, Verenigde Naties, 2015, PubChem, 2017) :

referenties

1. Benjah-bmm27, (2007). Voorbeeld van ijzer (II) sulfaat heptahydraat [afbeelding] Teruggewonnen wikipedia.org.
2. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA). (2017). Samenvatting van classificatie en etikettering.
3. Geharmoniseerde indeling - Bijlage VI van Verordening (EG) nr. 1272/2008 (CLP-verordening, Diiron tris (sulfaat), teruggewonnen op 16 januari 2017, van echa.europea.eu.
4. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA). (2017). Samenvatting van classificatie en etikettering.
5. Geharmoniseerde indeling - Bijlage VI van Verordening (EG) nr. 1272/2008 (CLP-verordening). IJzer (II) sulfaat. Opgeruimd op 16 januari 2017, op echa.europea.eu.
6. Europees Agentschap voor chemische stoffen (ECHA). (2017). Samenvatting van classificatie en etikettering.
7. Geharmoniseerde indeling - Bijlage VI van Verordening (EG) nr 1272/2008 (CLP-verordening IJzer (II) sulfaat (1: 1) heptahydraat, zwavelzuur, ijzer (II) zout (1: 1), heptahydraat.
8. ferro-sulfaat heptahydraat. Opgeruimd op 16 januari 2017, op echa.europea.eu.
9. Databank Gevaarlijke Stoffen (HSDB). TOXNET. (2017). IJzersulfaat Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. 
10. Jmol: een open source Java-viewer voor chemische structuren in drie dimensies, (2017). IJzersulfaat.
11. Jmol: een open source Java-viewer voor chemische structuren in drie dimensies, (2017). IJzer sulfaat.
12. Verenigde Naties (2015). Globaal geharmoniseerd systeem voor classificatie en etikettering van chemische producten (SGA) Zesde herziene editie. New York, Verenigde Staten: publicatie van de Verenigde Naties. Hersteld van unece.org.
13. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2016). ijzer (III) sulfaat - PubChem Structuur [afbeelding] Gevonden in nhi.gov.
14. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2016). Ferrous sulfate - PubChem Structure [afbeelding] Ontvangen van nhi.gov.
15. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2016). Ferrous sulfate - PubChem Structure [afbeelding] Ontvangen van nhi.gov.
16. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2017). IJzer (II) sulfaat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Opgehaald van nhi.gov.
17. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2017). IJzer (II) sulfaatheptahydraat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Opgehaald van nhi.gov.
18. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. (2017). IJzer sulfaat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Opgehaald van nhi.gov.
19. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. IJzersulfaat Silver Spring, MD. EU.
20. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemisch gegevensblad. IJzer sulfaat. Silver Spring, MD. EU.
21. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactive Group Datasheet. Vermindering van agenten, zwak. Silver Spring, MD. EU.
22. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactive Group Datasheet. Zouten, zuur. Silver Spring, MD. EU.
23. Ondřej Mangl, (2007). Iron (III) sulfate [afbeelding] Geïnteresseerd in wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [afbeelding] Geïnteresseerd van wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Structuur van ijzer (II) sulfaat heptahydraat [afbeelding] Teruggewonnen wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). IJzer (II) sulfaat. Op 17 januari 2017 opgehaald van wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). IJzer (II) sulfaat. Op 17 januari 2017 opgehaald van wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhoch F. L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). IJzerverbindingen. In Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.