IJzersulfaat (III) Eigenschappen, risico's en toepassingen



de ijzersulfaat III, ook bekend als ferrisulfaat, martian vitriol of Martian caparrosa, is een anorganische verbinding van Fe2(SO4)3. Elk ijzeratoom heeft drie ionische bindingen met sulfaat.

Ferrisulfaat wordt gevonden in een grote verscheidenheid aan mineralen, voornamelijk in de pyriet en marcasiet mineralen, waar ferrosulfaat is verbonden met ijzeroxide (Fe0).

Andere mineralen zoals coquimbit, kornelite en lausenite zijn bronnen van ferrisulfaat nona, hepta en pentahydraat. Aan de andere kant kan het worden gevonden in mineralen zoals Mikasita, waar een mengsel met aluminium wordt gevormd (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).

IJzersulfaat wordt meestal gewonnen uit de natuur, maar het kan ook worden bereid door verdamping van ijzer (III) oxide en zwavelzuur. Het wordt in het algemeen bereid door ferrosulfaat en een oxidatiemiddel met zwavelzuur bij verhoogde temperaturen als volgt te behandelen:

2FeSO4 + H2SW4 + H2O2 → Geloof2(SO4)3 + 2H2O

Ferrisulfaatoplossingen worden bereid door chloorgas in een oplossing van ferrosulfaat te injecteren.

In waterige oplossing Fe2 (SO4)3 dissocieert in Fe-ionen3+ (aq) en SO42- (Aq). De sulfaationen worden gesolvateerd door waterstofbruggen met water en de ijzerionen vormen het hexahydraatcomplex (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Wat gebeurt er met ijzer (III) sulfaat (ijzer (III) sulfaat) in waterige oplossing?, 2015).

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Ferrisulfaat is een hygroscopische vaste stof waarvan het uiterlijk en het aroma kunnen variëren afhankelijk van de hoeveelheid water in het zout.

De meest voorkomende vormen waarin ijzer (III) sulfaat in de natuur wordt gevonden zijn penta en nona gehydrateerd. In dit geval kunnen de kristallen van deze verbinding geel zijn. Wanneer het in watervrije vorm is, vertoont het een grijze kleur (IJzersulfaat, 2016). 

De ferrisulfaatmoleculen vormen rhombische of rhomboëdrische kristallen. De watervrije vorm ervan heeft een molecuulgewicht van 399.858 g / mol, de gehydrateerde penta en nona-vorm ervan hebben een molecuulgewicht van respectievelijk 489,960 g / mol en 562.000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

De dichtheid is 3.097 g / ml (watervrij) en het smeltpunt is 480º C (watervrij) en 175º C (niet-gehydrateerd). Het is enigszins oplosbaar in water en alcohol, terwijl het zeer weinig oplosbaar is in aceton en ethylacetaat en onoplosbaar in zwavelzuur (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

IJzersulfaat III is zuur en is corrosief voor koper, koperlegeringen, zacht staal en gegalvaniseerd staal (FERRIC SULFATE, 2016).

Reactiviteit en gevaren

IJzersulfaat is een stabiele, niet-ontvlambare verbinding, maar bij verwarming worden giftige dampen van ijzer- en zwaveloxiden uitgestoten.

Het is zeer gevaarlijk in geval van inslikken, huid- en oogcontact (irriterend) en inademing. De stof is giftig voor de longen en de slijmvliezen en herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen veroorzaken..

In geval van contact met de ogen, moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt en medische hulp moet worden gezocht.

In geval van contact met de huid, dient deze op milde wijze onmiddellijk met veel water te worden gewassen en niet-schurende zeep te worden gebruikt. Bedek geïrriteerde huid met een verzachtend middel, als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen.

Als het contact met de huid ernstig is, moet het worden gewassen met een ontsmettingsmiddel en de huid bedekken die is verontreinigd met een antibacteriële crème. U moet medische hulp inroepen.

In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven en onmiddellijk medische hulp inroepen..

Bij inslikken niet laten braken, maar strakzittende kleding, zoals een overhemdkraag, stropdas of riem, losmaken. Als het slachtoffer niet ademt, moet mond-op-mond-reanimatie worden uitgevoerd. Net als in de vorige gevallen moet u onmiddellijk medische hulp inroepen.

Voor dit type verbinding is geen specifiek type opslag vereist. Er worden planken of kasten gebruikt die sterk genoeg zijn om het gewicht van de chemische stof te dragen, ervoor te zorgen dat het niet nodig is om moeite te doen om de materialen te bereiken en dat de planken niet overbelast zijn (Material Safety Data Sheet Ferric sulfate, 2013).

toepassingen

IJzersulfaat wordt in de industrie, in water- en afvalwaterzuiveringsinstallaties gebruikt vanwege zijn vermogen als vlokmiddel en coagulatiemiddel en om de geur van zwavelverbindingen te elimineren.

Ferrisulfaat wordt gebruikt als een vast scheidingsmiddel en oxidatiemiddel. Bovendien wordt dit zout gebruikt in de pigmentindustrie en in de geneeskunde, het kan worden gebruikt als een samentrekkend en bloedstelpend middel.

In het werk van Ibricevic (2000) werden 70 blootgestelde primaire verouderde molaren behandeld, zonder symptomen en zonder tekenen van wortelresorptie bij kinderen van 3 tot 6 jaar (primaire leeftijd: 4,3 jaar) behandeld met conventionele pulpotomie..

Ze gebruikten een oplossing van 15,5% ferrisulfaat (gedurende 15 seconden aangebracht voor 35 tanden) en formocresoloplossing (vijf minuten procedure van de Buckley-formule voor de volgende 35 tanden) als pulpotomiemiddelen.

In beide groepen werden de pulpstompen bedekt met eugenol-pasta van zinkoxide. De permanente restauraties waren roestvrijstalen kronen. De klinische controle was elke drie maanden en de radiografische follow-up was zes en twintig maanden na de behandeling.

De resultaten in deze periode onthulden een klinische slaagkans van 100% in beide groepen. Het radiografisch succespercentage was in beide groepen 97,2%, terwijl in 2,8% de gevallen interne resorptie van de wortel vertoonden.

Ferrisulfaat en jarosiet zijn gedetecteerd door de twee Martian Rovers Spirit and Opportunity. Deze stoffen zijn indicatief voor zeer oxiderende omstandigheden die op het oppervlak van Mars heersen.

referenties

  1. IJzer sulfaat. (2016). Afkomstig van chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. FERRIC SULFATE. (2016). Ontvangen van cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. IJzer sulfaat formule. (2005-2017). Teruggeplaatst van softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Ferrisulfaat als pulpotomie in het primaire gebit: een klinische follow-up van twintig maanden. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Veiligheidsinformatieblad IJzer sulfaat. (2013, 21 mei). Opgehaald van sciencelab.
  6. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (S.F.). PubChem Compound-database; CID = 24826. Opgehaald van PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). IJzer (III) sulfaat. Opgehaald van chemspider.
  8. Wat gebeurt er met ijzer (III) sulfaat (ijzer (III) sulfaat) in waterige oplossing? (2015, 8 augustus). Opgehaald van stackexchange: stackexchange.com.