Cupric Oxide Formula, Properties, Risks and Uses



de koper (II) oxide, ook wel koperoxide (II) genoemd, is een chemische verbinding met de formule CuO. De structuur ervan wordt getoond in Figuur 1 (EMBL-EBI, 2017).

Cupric oxide wordt in de natuur gevonden als een van de componenten van mineralen zoals tenoriet en paramelaconite. Het wordt gewonnen uit mineralen over de hele wereld, voornamelijk in Zuid-Amerika, in landen als Peru, Bolivia.

Sommige chemische verbindingen zoals ammoniumcarbonaat en ammoniak worden gebruikt om de winning van mineralen te bevorderen.

Cupric oxide wordt hoofdzakelijk geproduceerd door extractie in mineralen, maar er is een proces om het industrieel te produceren.

In industrieën wordt koper (II) oxide bereid door de ontstekingsreactie van koper (II) trihydraat (100-20 ° C), koperhydroxide (100 ° C) of kopercarbonaat (250 ° C):

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

CuCO3 → CuO + CO2

Het wordt ook synthetisch bereid door kopermetaal in lucht bij ongeveer 800 ° C te verwarmen (Cupric oxide Formula, S.F.).

Fysische en chemische eigenschappen van koper (II) oxide

Koper (II) oxide Het lijkt als een fijn zwart poeder met een ionische structuur. Het uiterlijk is te zien in figuur 3.

Het molecuul wordt gevormd door het tweewaardige kationische koper Cu + 2 en het anionische zuurstof O-2. De moleculen vormen een monoklien kristallijn systeem, waarbij elk koperatoom gecoördineerd wordt door 4 zuurstofatomen.

Het is nauw verwant aan het andere koperoxide: Cu2O cupro-oxide (Nationaal centrum voor biotechnologische informatie., 2005).

Het molecuulgewicht ervan is 79,545 g / mol en de dichtheid ervan is 6,315 g / ml. Het smeltpunt is 1326 ° C, waarbij het zuurstof vrijgeeft, waarvan het kookpunt hoger is dan 2000 ° C.

De verbinding is onoplosbaar in water, alcohol, ammoniumhydroxide, ammoniumcarbonaat en is oplosbaar in ammoniumchloride en kaliumcyanide (Royal Society of Chemistry, 2015).

Koperoxide is amfoteer, dus het kan oplossen in zuren en basische oplossingen. In alkalische oplossing reageert het om andere koperzouten te vormen:

2MetaalOH + CuO + H2O → Metaal2[Cu (OH)4]

In zure oplossingen reageert het ook om andere koperzouten te vormen:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Het explodeert bij verhitting in contact met aluminium, waterstof of magnesium. Ook produceert het bij verhitting een aantal giftige dampen.

Reactiviteit en gevaren

Koper (II) oxide is extreem giftig en giftig bij inslikken. Veroorzaakt schade aan het centrale zenuwstelsel en het endocriene systeem (AZoM, 2013).

Het is ook irriterend voor de ogen en de huid. Niet-ontvlambaar, stabiel en onverenigbaar met reductiemiddelen, waterstofsulfide, aluminium, alkalimetalen, fijn verpoederde metalen (Fisher scientiffic, 2009).

Bij aanraking met de ogen moeten worden gecontroleerd als je het dragen van contactlenzen en verwijder ze onmiddellijk.

De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.

Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep..

Je kunt koud water gebruiken. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.

Als het contact met de huid ernstig is, moet het worden gewassen met een ontsmettingsmiddel en de huid bedekken die is verontreinigd met een antibacteriële crème..

In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inhalatie ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats.

Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas. Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend.

Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd. Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.

In geval van inslikken, niet laten braken. Maak strak zittende kleding los, zoals halsbanden, riemen of stropdassen. Als het slachtoffer niet ademt, voer dan mond-op-mond-reanimatie.

In alle gevallen dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen (Material Safety Data Sheet Cupric oxide, 2013).

toepassingen

Cupric oxide wordt gebruikt als een pigment voor kristallen, porseleinemaille en kunstmatige edelstenen. Het oxide voegt een blauwachtig groene tint toe aan dergelijke materialen.

Het wordt ook gebruikt als ontzwavelingsmiddel voor petroleumgassen en als oxidatiekatalysator en in galvanische elektroden (Encyclopædia Britannica, 2017).

Cupric oxide wordt veel gebruikt in de chemische en agrarische chemische industrie om tussenproducten te produceren in sommige processen.

Het is een veelgebruikt oxidatie- / reductiemiddel en een regulator van het proces bij de chemische reactie, vooral bij de productie van aardolie.

Cupric oxide wordt gebruikt om verf en coating te produceren en is ook een ingrediënt in sommige luchtverzorgingsproducten.

Zelden gebruikt als een voedingssupplement bij dieren, het heeft ook toepassing als een p-type halfgeleider vanwege zijn nauwe band gap. Het wordt gebruikt als een alternatief voor het ijzeroxide in de termiet.

Vanwege zijn fungicide en microbicide eigenschappen, wordt koper (II) oxide ook gebruikt als insecticide en ontsmettingsmiddel.

Het wordt voornamelijk gebruikt in de behandeling van aardappelplanten en als antifoulingmiddel in scheepsrompen. Een antifoulingmiddel is een materiaal dat de vorming van zeepokken en andere organismen op de bodem van een boot voorkomt.

Wanneer deze organismen in de romp van een schip groeien, vergroten ze de wrijving die ontstaat wanneer het schip door het water vaart, waardoor de snelheid wordt verminderd.

De compound wordt ook gebruikt als conserveringsmiddel voor hout, om schuttingpalen, schaafsel, terrasplanken, dakbedekking, shingles, zeeweringen en andere zoetwater- en zeestructuren te beschermen tegen insecten en schimmels (Thomson Gale, 2006).

referenties

  1. (2013, 21 augustus). Koper (II) Oxide halfgeleiders. Hersteld van azom.com.
  2. Cupric oxide formule. (S.F.). Hersteld van softschools.com.
  3. EMBL-EBI. (2017, 2 februari). koper (II) oxide. Opgehaald van ChEBI.ac.uk.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017, 16 mei). Koper (Cu). Hersteld van britannica.com.
  5. Fisher scientiffic. (2009, 20 september). Veiligheidsinformatieblad Koper (II) oxide. Teruggeplaatst van fke.uitm.edu.my.my.
  6. Veiligheidsinformatieblad Cupric oxide. (2013, 21 mei). Hersteld van sciencelab.com.
  7. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie ... (2005, 26 maart). PubChem Compound-database; CID = 14829. Opgehaald van PubChem.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Koper (II) oxide. Opgehaald van chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Koper (II) Oxide. Hersteld van encyclopedia.com.