Delen:
Zwaveloxideformule, eigenschappen, risico's en gebruik
de zwaveloxide (VI), ook bekend als zwaveltrioxide of zwavelzuuranhydride, is een chemische verbinding met formule SO3. De structuur is weergegeven in figuur 1 (EMBL-EBI, 2016).
Zwaveltrioxide wordt geproduceerd in een verdunde gasvormige vorm, in een contactzwavelzuurfabriek door de oxidatie van gassen die zwaveldioxide bevatten.
Tot nu toe echter de enige bereiding van zuiver zwaveltrioxide uit gassen die SO bevatten3 verdund, is een proefschaalproces met cryoscopische condensatie geweest.
De gebruikelijke procedure omvat de destillatie van oleum in plaats daarvan. De voor oleumdestillatie vereiste warmte wordt het meest geschikt geleverd door heet contactgas van de bijbehorende zwavelzuurfabriek.
Het kan in het laboratorium worden bereid door rokend zwavelzuur te verhitten en het sublimaat te verzamelen in een gekoelde ontvanger. Als de damp boven 27 ° C condenseert, wordt de gamma-vorm verkregen als een vloeistof.
Als de stoom condenseert beneden 27 ° C en in aanwezigheid van een spoor vocht, wordt een mengsel van de drie vormen verkregen. De 3 vormen kunnen worden gescheiden door gefractioneerde destillatie.
Fysische en chemische eigenschappen van zwaveloxide
Zwaveltrioxide heeft de vorm van witte naalden die veranderen in rook in de lucht. Ontdekt vaak remmers om polymerisatie te voorkomen (Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie, 2017).
Het molecuulgewicht is 80,066 g / mol, de dichtheid is 1,92 g / cm³ g / ml en de smelt- en kookpunten zijn respectievelijk 16,8 ° C en 44,7 ° C. (Royal Society of Chemistry, 2015).
De verbinding wordt gecombineerd met water met explosieve kracht, waardoor zwavelzuur wordt gevormd vanwege de zuurgraad. Zwaveltrioxide carboniseert organische stoffen.
Zwaveldioxide absorbeert snel vocht en stoot dichte witte dampen uit. De trioxide-oplossingen in zwavelzuur worden rokend zwavelzuur of oleum genoemd. (Zwaveldioxide, 2016).
De reactie van zwaveltrioxide en zuurstofdifluoride is zeer krachtig en explosies treden op als de reactie wordt uitgevoerd in afwezigheid van een oplosmiddel. De reactie van overtollig zwaveltrioxide met tetrafluorethyleen veroorzaakt de explosieve afbraak van carbonylfluoride en zwaveldioxide.
De reactie van watervrij perchloorzuur met zwaveltrioxide is gewelddadig en gaat gepaard met de ontwikkeling van aanzienlijke hitte. Zwaveltrioxidevloeistof reageert heftig met nitrilchloride, zelfs bij 75 ° C.
De reactie van zwaveltrioxide en loodoxide veroorzaakt witte luminescentie. De combinatie van jodium, pyridine, zwaveltrioxide en formamide ontwikkelde na enkele maanden een gas over drukverhoging.
Dit komt door de langzame vorming van zwavelzuur, uitwendig water of dehydratie van formamide tot waterstofcyanide (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).
Reactiviteit en gevaren
Zwaveltrioxide is een stabiele verbinding, onverenigbaar met organische materialen, fijngemalen metalen, basen, water, cyaniden en een grote verscheidenheid aan andere chemicaliën.
De stof is een sterk oxidatiemiddel en reageert heftig met brandbare en reducerende stoffen en organische verbindingen die brand- en ontploffingsgevaar veroorzaken.
Reageert hevig met water en vochtige lucht om zwavelzuur te produceren. De oplossing in water is een sterk zuur, het reageert heftig met basen en het zijn bijtende metalen die een ontvlambaar / explosief gas vormen.
De verbinding is corrosief voor metalen en weefsels. Veroorzaakt brandwonden aan ogen en huid. Inslikken veroorzaakt ernstige brandwonden in de mond, slokdarm en maag. Damp is zeer giftig bij inademing. (Nationaal Instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk, 2015)
In geval van contact met de ogen moet u controleren of u contactlenzen draagt en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.
Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.
Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep. Je kunt koud water gebruiken. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.
In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas.
Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd. Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.
In alle gevallen dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen (Veiligheidsinformatieblad Zwaveltrioxide, 2013).
toepassingen
Zwaveltrioxide is een essentieel reagens bij sulfoneringsreacties. Deze werkwijzen verschaffen detergentia, kleurstoffen en farmaceutica. Het wordt in situ gegenereerd uit zwavelzuur of gebruikt als een rokende zwavelzuuroplossing.
Luchtverontreiniging door zwaveloxiden is een groot milieuprobleem, met miljoenen tonnen zwaveldioxide en trioxide die elk jaar in de atmosfeer terechtkomen. Deze verbindingen zijn schadelijk voor het leven van planten en dieren, evenals voor vele bouwmaterialen.
Een ander groot probleem om te overwegen is zure regen. Beide zwaveloxiden lossen op in atmosferische waterdruppels om zure oplossingen te vormen die zeer schadelijk kunnen zijn wanneer ze worden gedistribueerd in de vorm van regen.
Er wordt aangenomen dat zwavelzuur de hoofdoorzaak is van de zuurgraad van zure regen, die bossen kan beschadigen en ervoor kan zorgen dat vissen in veel meren afsterven..
Zure regen is ook corrosief voor metalen, kalksteen en andere materialen. Mogelijke oplossingen voor dit probleem zijn duur vanwege de moeilijkheid om zwavel uit steenkool en olie te verwijderen voordat ze verbranden (Zumdahl, 2014).
referenties
- EMBL-EBI. (2016, 2 december). zwaveltrioxide. Ontvangen van ChEBI: ebi.ac.uk
- Veiligheidsinformatieblad Zwaveltrioxide. (2013, 21 mei). Teruggeplaatst van sciencelab: sciencelab.com
- Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 24 juni). PubChem Compound-database; CID = 24682 . Opgehaald van PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Nationaal Instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk. (2015, 22 juli). ZWAVELTRIOXIDE. Opgehaald van cdc.gov: cdc.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Zwaveltrioxide. Opgehaald van chemspider: chemspider.com
- Zwaveltrioxide. (2016). Afkomstig van chemicalbook: chemicalbook.com.
- ZWAVELTRIOXIDE. (S.F.). Teruggeplaatst van CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, S. S. (2014, 13 februari). Opgehaald van britannica: britannica.com.