Formule bariumoxide, eigenschappen, risico's en toepassingen



de bariumoxide is een chemische verbinding met formule BaO die wordt gemaakt door de thermische ontleding van bariumnitraat of door thermolyse van zouten zoals bariumcarbonaat: BaCO3 + Warmte → BaO (s) + CO2(G).

Bariumoxide is witte of geelachtige kristallen. Het uiterlijk wordt weergegeven in Figuur 2 (Nationaal centrum voor biotechnologie-informatie, 2017).

Bariumoxide zijn kristallen met kubieke geometrie vergelijkbaar met die van natriumchloride met octaëdrische coördinatie. De kristallijne structuur wordt weergegeven in figuur 3 (Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016].

Het molecuulgewicht is 153,326 g / mol, de dichtheid is 5,72 g / ml en de smeltpunten en kookpunten 1923 ° C en 2000 ° C resp.

De verbinding reageert met water onder vorming van bariumhydroxide. Het is oplosbaar in alcohol, zuren en alkanen. Het is onoplosbaar in aceton en ammonia (Royal Society of Chemistry, 2015).

Het bariumoxide reageert als een sterke base. Het combineert exotherm met alle zure categorieën. Reageert met koolstofdioxide om carbonaat van barium te vormen.

Schakel de hydroxylamine in contact. Mengsels met kwik of nikkeloxide reageren heftig met waterstofsulfide in de lucht.

Explosies kunnen voorkomen. In het bijzonder kan het reageren in aanwezigheid van vocht, met aluminium en zink om metaaloxiden of hydroxiden te vormen en waterstofgas te genereren.

Het kan polymerisatiereacties in polymeriseerbare organische verbindingen initiëren, in het bijzonder epoxiden. Het kan ontvlambare en / of giftige gassen genereren met ammoniumzouten, nitriden, gehalogeneerde organische verbindingen, peroxiden en hydroperoxiden. (BARIUMOXIDE, S.F.).

Reactiviteit en gevaren van bariumoxide

Bariumoxyde een stabiele onverenigbaar verbinding met water, distikstoftetroxide, hydroxylamine, zwaveltrioxide en waterstofsulfide, waardoor brand- en explosiegevaar. De verbinding kan kanker veroorzaken.

De verbinding is giftig. Inademing, inslikken of contact (huid, ogen) met dampen, stof of stoffen kan ernstig letsel, brandwonden of de dood veroorzaken.

Reactie met water of vochtige lucht zal giftige, bijtende of brandbare gassen vrijgeven. De reactie met water kan veel warmte genereren die de concentratie van dampen in de lucht verhoogt.

Het vuur produceert irriterende, bijtende en / of giftige gassen. Afvloeiing uit controlewater of brandverdunning kan bijtend en / of giftig zijn en verontreiniging veroorzaken (BARIUMOXIDE, 2016).

In geval van contact met de ogen moet u controleren of u contactlenzen draagt ​​en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.

Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep. Je kunt koud water gebruiken. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.

In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas.

Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, moet mond-op-mond-reanimatie worden uitgevoerd. Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.

In alle gevallen dient onmiddellijk medische hulp te worden ingeroepen (National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), 2015).

toepassingen

Bariumoxide wordt gebruikt als een droogmiddel voor benzine en oplosmiddelen. Het wordt gebruikt als een coating voor hete kathoden, bijvoorbeeld kathodestraalbuizen.

Loodoxide (II) werd vervangen bij de productie van bepaalde glassoorten, zoals optisch kroonglas.

In 1884 werd ontdekt dat bariumoxide had het effect van het verhogen van de brekingsindex zonder verhoging van het pand dispersie bleek meest waardevolle in het ontwerpen van cameralenzen bekend als anastigmáticas (astigmatische lenzen zonder aberratie) te zijn.

Terwijl het loodoxide de brekingsindex verhoogde, nam het dispersieve vermogen ook toe, wat het bariumoxide niet verandert (Rudolf Kingslake, 2016).

Het bariumoxide heeft ook toepassing als een ethoxyleringskatalysator bij de reactie van ethyleenoxide en alcoholen, die plaatsvindt tussen 150 en 200 ° C..

Het is ook een bron van zuivere zuurstof door thermische fluctuatie. Oxideert gemakkelijk tot BaO1 +X door de vorming van een peroxide-ion.

Volledige peroxidatie van BaO tot BaO2 komt voor bij gematigde temperaturen, maar de toename van de entropie van het O-molecuul2 bij hoge temperaturen betekent dat BaO2 Het ontbindt in O2 en BaO tot 1175 K.

De reactie werd gebruikt als een grootschalige methode om zuurstof te produceren voordat luchtscheiding de dominante methode werd aan het begin van de 20e eeuw.

De methode is genoemd naar de uitvinders van het Brin-proces. Deze reactie werd door Jules Verne gebruikt in zijn boek "van het land naar de maan" om de protagonisten te laten ademen in het "voertuig".

Hoewel de reactie correct is vanuit stequimetrisch oogpunt, hield Verne er geen rekening mee dat de warmtebron gebruikt voor de reactie, een vlam, verbruikte zuurstof.

referenties

  1. BARIUMOXIDE. (2016). Afkomstig van chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. BARIUMOXIDE. (S.F.). Teruggeplaatst van CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd. (2016). WebElements. Afkomstig uit Barium: bariumoxide: webelements.com
  4. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 24 juni). PubChem Compound-database; CID = 62392 . Opgehaald van PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Oxobarium. Opgehaald van chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B.J. (2016, 14 september). optica. Opgehaald van britannica: britannica.com
  7. Het nationale instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk (NIOSH). (2015, 22 juli). BARIUMOXIDE. Opgehaald van cdc.gov: cdc.gov.