Perchlooroxide-formule, eigenschappen, risico's en gebruik



de perchloorzuur, wordt ook chlooroxide (VII), perchloorzuur anhydride, dichloormethaan genoemd,is een anorganische chemische verbinding met formule Cl2O7. De structuur is weergegeven in figuur 1 (EMBL-EBI, 2009).

Perchloorzuur wordt geproduceerd is een van de meest stabiele chlooroxiden en reageert met water om perchloorzuur te produceren.

cl2O7 + H2O D 2HClO4

De verbinding wordt verkregen door zorgvuldige dehydratatie van perchloorzuur met fosforpentoxide bij -10 ° C.

2HClO4 + P2O5 "Cl2O7 + 2HPO3

De verbinding wordt gedestilleerd om het te scheiden van metafosforzuur met aanzienlijke voorzichtigheid vanwege de explosieve aard ervan (Egon Wiberg, 2001). Het kan ook worden gevormd door verlichting in mengsels van chloor en ozon.

Fysische en chemische eigenschappen van perchloorzuur

Het chloor oxide (VII) is een vluchtige olie-achtige kleurloze vloeistof (National Center for Biotechnology Information., 2017). Het molecuulgewicht is 182,9 g / mol, zijn dichtheid 1900 kg / m3 en de smeltpunten en kookpunten -91,57 ° C en 82 ° C respectievelijk (Royal Society of Chemistry, 2015).

Het is spontaan explosief bij impact of in contact met de vlam en vooral in de aanwezigheid van zijn ontbindingsproducten.

Chloorheptoxide wordt opgelost in koolstoftetrachloride bij kamertemperatuur en reageert met water om perchloorzuur te vormen. Uitbarstingen in contact met jodium.

Onder normale omstandigheden is het stabieler, hoewel met minder oxiderend vermogen dan de andere chlooroxiden. Het valt bijvoorbeeld geen zwavel, fosfor of papier aan als het koud is.

Dichloorheptoxide is een sterk zuur oxide en vormt in oplossing een evenwicht met perchloorzuur. Vorm perchloraten in aanwezigheid van alkalimetaalhydroxiden.

De thermische ontbinding ervan wordt veroorzaakt door de monomoleculaire dissociatie van chloortrioxide en radicaal

Reactiviteit en gevaren

Perchloorzuur is een instabiele verbinding. Het ontleedt langzaam bij opslag, met de productie van gekleurde ontledingsproducten die lagere chlooroxiden zijn.

Het is spontaan explosief, vooral in de aanwezigheid van zijn ontledingsproducten, onverenigbaar met reductiemiddelen, zuren en sterke basen.. 

Hoewel het het meest stabiele chlooroxide is, Cl2O7 Het is een sterk oxidatiemiddel, evenals een explosief dat kan worden gedoofd met vlammen of mechanische schokken, of door contact met jodium.

Het is echter minder oxiderend dan de andere chlooroxiden en tast geen zwavel, fosfor of papier aan als het koud is. Het heeft dezelfde effecten op het menselijk lichaam als elementair chloor en vereist dezelfde voorzorgsmaatregelen

Inslikken veroorzaakt ernstige brandwonden in de mond, slokdarm en maag. Damp is zeer giftig bij inademing.

In geval van contact met de ogen moet u controleren of u contactlenzen draagt ​​en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.

Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep..

Je kunt koud water gebruiken. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.

In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inhalatie ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats.

Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas. Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend.

Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd. Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.

In alle gevallen moet u onmiddellijk medische hulp inroepen

toepassingen

Perchloorzuur heeft geen praktische toepassingen. Het kan worden gebruikt als een oxidatiemiddel of voor de productie van perchloorzuur, maar de explosieve aard ervan maakt het moeilijk te hanteren.

Dichloorheptoxide kan worden gebruikt als een reagens voor de productie van perchloraten of voor het studeren met verschillende reacties.

In het werk van Kurt Baum zijn de reacties van per- oxide bestudeerd alkenen (Baum, 1976), alcoholen (Kurt Baum, Reacties van dichloormonoxide heptoxide met alcoholen, 1974), alkyl jodiden en perchloraat acylester (Kurt Baum, 1975) verkrijgen van halogeneringen en oxidaties.

Bij alcoles produceert alkyl perchloraten laten reageren met eenvoudige alcoholen zoals ethyleenglycol, 1, 4-butaandiol, 2, 2, 2-trifluorethanol, 2, 2-dinitropropanol. Reageert met 2-propanol om isopropylperchloraat te geven. 2-hexanol en 3-hexanol geven perchloraten zonder fixes en hun respectievelijke ketonen.

Propeen reageert met dichloor- heptósido in koolstoftetrachloride isopropyl perchloraat (32%) en 1cloro, 2-propilperclorato (17%) werd verkregen. De verbinding reageert met de cis-buteen om 3-chloorbutylperchloraat (30%) en 3-keto, 2-butylperchloraat (7%) te geven.

Dichloorheptoxide reageert met primaire en secundaire aminen in tetrachloorkoolstofoplossing om N-perchloraten te geven:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + C1207 → 2 R2NClO3 + H2O

Het reageert ook met alkenen om alkylperchloraten te geven. Bijvoorbeeld propeen reageert met tetrachloorkoolstofoplossing isopropyl perchloraat en perchloraat 1-chloor-2-propyl verkregen (Beard en Baum, 1974).

referenties

  1. Baum, K. (1976). Reacties van dichloorhextoxide met olefinen. Org. Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C.D., & Baum, K ... (1974). Reacties van dichloorhextoxide met aminen. Journal of the American Chemical Society. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N.W. (2001). Anorganische chemie. Academische pers: Londen.
  4. EMBL-EBI. (2009, 25 april). dichloorheptaoxide. Ontvangen van ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C.D. (1974). Reacties van dichloorhephtoxide met alcoholen. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C.D. (1975). Reacties van dichloorhextoxide en acylperchloraten met ethers. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C.D. (1975). Reacties van dichloorhextoxide en van hypohalieten met alkyljodiden. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Dichlorine heptoxide. Opgehaald van chemspider: chemspider.com.