Plumbate Oxide (PbO) -formule, eigenschappen, risico's en toepassingen



de Loodoxide, ook bekend als loodoxide (II) of loodmonoxide, is een chemische verbinding met formule PbO. Het wordt gevonden in twee polymorfen: de litharge en de masicotite. De structuur is geïllustreerd in figuur 1.

Terugkerend naar de compositie, litharge is het geoxideerde product van gesmolten lood dat is geschud of verneveld om lucht op te nemen, vervolgens afgekoeld en gemalen om het gele poeder te vormen.

De naam masicotite wordt zowel voor het natuurlijke mineraal als voor het loodmonoxideproduct gebruikt dat wordt geproduceerd door loodcarbonaat tot 300ºC te verwarmen (loodmonoxide, 2016). Deze mineralen worden getoond in figuur 2.

Masicotite heeft een orthorhombische structuur terwijl litharge een tetragonale kristallijne structuur heeft. Loodoxide (II) heeft het vermogen om van structuur te veranderen bij verwarming of koeling. Deze structuren worden getoond in figuur 3.

PbO wordt geproduceerd door metaalhoudende lood te oxideren. Het metaal wordt gesmolten om loodtabletten te maken en vervolgens worden ze gemalen tussen 170 ~ 210 ° C en door de vlam geleid voor oxidatie bij temperaturen boven 600 ° C. De oxideproducten worden vermalen om het gerede loodoxide te verkrijgen (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO wordt op grote schaal geproduceerd als tussenproduct bij het raffineren van loodmineralen in metallisch lood. Het gebruikte loodmineraal is galena (loodsulfide (II)). Bij hoge temperatuur (1000 ° C) wordt het sulfide op de volgende manier in het oxide omgezet:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen van loodoxide
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen van loodoxide

Loodmonoxide kan twee verschillende verschijningsvormen hebben: als drooggeel poeder met orthorhombische structuur (masicotiet) of als roodachtige tetragonale kristallen (litharge). Beide vormen zijn geïllustreerd in figuur 4.

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 223,20 g / mol en een dichtheid van 9,53 g / ml. Het heeft een smeltpunt van 888 ° C en een kookpunt van 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

De verbinding is zeer slecht oplosbaar in water, in staat om slechts 0,0504 gram op te lossen voor elke liter bij 25 ° C in de vorm van masicotiet en 0,1065 gram voor elke liter bij 25 ° C in de vorm van loodgal. De verbinding is ook onoplosbaar in alcohol. Het is oplosbaar in azijnzuur, verdunde HNO3 en alkaliën (Royal Society of Chemistry, 2015).

De verbinding is een zwak oxidatie- of reductiemiddel, maar er kunnen nog steeds redoxreacties optreden. Deze verbindingen zijn niet reactief voor water.

Loodoxide oxideert aluminiumcarbide met gloeiing bij verwarming. Mengsels van loodoxide met aluminiumpoeder (zoals andere metalen: natrium, zirkonium) geven een hevige explosie.

Reactiviteit en gevaren

Loodmonoxide is een verbinding die als giftig is geclassificeerd. De stof is giftig voor het centrale zenuwstelsel en kan bij mensen kanker veroorzaken (veiligheidsinformatieblad loodoxide, geel, 2013).

De symptomen van vroege vergiftiging zijn hoofdlijnen die verschijnen op de rand van het tandvlees en de huid wordt grijsachtig. Het neurasthenisch syndroom zal ook ontstaan ​​in de beginperiode van vergiftiging.

Cerebellaire vergiftiging kan leiden tot depressie door loodvergiftiging, manie van loodvergiftiging, evenals loodtoxiciteit en gevoeligheid voor multiple neuritis verlamming.

Loodvergiftiging kan ook hypochrome anemie en metabole en endocriene stoornissen veroorzaken. Bovendien kan loodvergiftiging de activiteit van bepaalde enzymen in het spijsverteringsstelsel remmen en indigestie, ernstige buikpijn en leverschade veroorzaken. Het kan ook hoge bloeddruk en verhoogd cholesterol veroorzaken.

Als er hevige buikpijn is, kunnen sommige maatregelen worden genomen, zoals subcutane injectie van atropine en andere medicijnen, hete buik, klysma, heet waterbad enzovoort. De maximaal toegestane concentratie in de lucht is 0,01 mg / m3 (loodmonoxide, 2016).

In geval van contact met de ogen of met de huid, moet het met veel water worden gewassen. In geval van inademing of inslikken moet het slachtoffer naar een goed geventileerde plaats worden gebracht. Braken mag niet worden geïnduceerd. Als het slachtoffer niet ademt, moet mond-op-mond-reanimatie worden toegediend.

In alle gevallen moet u onmiddellijk medische hulp inroepen. Loodmonoxide is een schadelijke verbinding voor het milieu, de bioaccumulatie van deze chemische stof kan voorkomen bij planten en zoogdieren.

Het wordt ten zeerste aangeraden dat deze stof niet in het milieu terechtkomt en daarom moet worden behandeld en bewaard volgens de vastgestelde bepalingen (Nationaal Instituut voor veiligheid en gezondheid, 2015)..

toepassingen

Loodmonoxide is gebruikt als een verfdroger en als een lage vuurstroom bij de vervaardiging van keramiek en glas. Loodkristalglas wordt gebruikt bij de vervaardiging van servies van hoge kwaliteit.

Met loodmonoxide als flux is het mogelijk om een ​​glas te verkrijgen met een hoge brekingsindex en bijgevolg de gewenste helderheid (Encyclopedia Britannica, 2016).

Halfmetalen keramische geleiders hebben de hoogste conductiviteiten van alle keramiek, behalve supergeleidende. Loodoxide is een voorbeeld van dit type semi-metallische keramiek. Deze materialen hebben gesuperponeerde elektronenenergiebanden en zijn daarom uitstekende elektronische geleiders (Mason, 2008).

Loodoxide wordt voornamelijk gebruikt in elektronenbuizen, beeldbuizen, optisch glas, röntgengeleiderglas en stralingsbestendige rubbers.

Het wordt gebruikt als een analytisch reagens, de stroom silicaat, maar ook voor de precipitatie van aminozuren

Loodoxide wordt gebruikt bij de vervaardiging van PVC-plastic stabilisator en is ook de grondstof van andere loodzouten. Het wordt ook gebruikt bij het raffineren van olie en voor de bepaling van goud en zilver.

Het wordt ook gebruikt als een geel pigment in verven en emails. Masicotite werd gebruikt als een pigment door kunstenaars uit de 15e tot de 18e eeuw.

Dunne lagen loodmonoxide worden gebruikt om iriserende kleuren in messing en brons te produceren. Litharge vermengt zich met glycerol om cement van de loodgieter te maken.

referenties

  1. Britse encyclopedie. (2016, 10 oktober). Glass. Hersteld van britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Encyclopedia of Chemical Technology. 4e druk. Volumes 1. New York: John Wiley and Sons.
  3. Loodmonoxide. (2016, 1 mei). Teruggeplaatst van cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Loodmonoxide. (2016). Hersteld van chemicalbook: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12 maart). Geleidende keramiek Hersteld van britannica: britannica.com.
  6. Veiligheidsinformatieblad loodoxide, geel. (2013, 21 mei). Teruggeplaatst van sciencelab: sciencelab.com.
  7. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (S.F.). PubChem Compound-database; CID = 14827. Opgehaald van PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Nationaal Instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk. (2015, 22 juli). LOOD (II) OXIDE. Opgehaald van cdc.gov: cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Lood (II) oxide. Opgehaald van chemspider: chemspider.com.