Brómico Acid (HBrO3) Eigenschappen, risico's en toepassingen

de broomzuur, ook bekend als waterstofbromaat of broomzuur (V), is een chemische verbinding met de formule HBrO3. Het is een broomoxzuur met een structuur die analoog is aan chloorzuur (EMBL-EBI, 2014). De verbinding is een zeer sterk zuur. De structuur is weergegeven in figuur 1 (EMBL-EBI, 2008).

Om het broomzuur te bereiden, wordt een oplosbaar bromaat gewoonlijk opgelost in water en wordt een oplosbaar bariumzout toegevoegd. Bariumbromaat precipiteert enigszins oplosbaar.

Bariumbromaat kan vervolgens worden opgelost in water en aangezuurd met zwavelzuur om in wezen onoplosbaar bariumsulfaat neer te slaan en het broomzuur achter te laten (zie de afbeelding hierboven):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

De verbinding kan ook worden geproduceerd door de ontleding van broompentachloride in alkalische oplossing volgens de reactie:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Het broomzuur is een sterk oxidatiemiddel. Het bromaation kan verder worden geoxideerd met elementair fluor of xenondifluoride in aanwezigheid van base, oxidatie gepaard gaand met kleine explosies en de teflon-buis ingevangen in het vuur (My Favorite Chemicals, S.F.).

index

• 1 Fysische en chemische eigenschappen van brómicozuur 
• 2 Reactiviteit en gevaren
  • 2.1 In geval van contact met de ogen
  • 2.2 In geval van contact met de huid
  • 2.3 In geval van inademing
• 3 Gebruik
• 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen van het brómico-zuur 

Het broomzuur bestaat alleen in een kleurloze oplossing (tot 50% w / v) die gelig wordt in contact met lucht (National Center for Biotechnology Information., 2017). Het uiterlijk wordt getoond in figuur 2.

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 128,91 g / mol en ontleedt bij 100 ° C en heeft een pKa van -2. Omdat het een onstabiele verbinding was, werden de fysisch-chemische eigenschappen verkregen door berekening van de berekeningen.

Het heeft een smeltpunt van 206,04 ° C, een kookpunt van 517.26 ° C en een oplosbaarheid in water van 1 x 106 mg / l bij 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

De verbinding is een sterk oxidatiemiddel. Wanneer gemengd met ethanol of ether ontleedt het vormen van azijnzuur in een exotherme reactie. Het is essentieel voor de uitwerking van de bromaatzouten (BrO3-) die worden bereid door de carbonaten of oxiden van de metalen te laten reageren met broomzuur (Watts, 1870).

Reactiviteit en gevaren

Het broomzuur is een onstabiele verbinding die uiteenvalt tot elementair broom. Omdat het een sterk zuur is, is het uiterst gevaarlijk in geval van contact met de huid (bijtend en irriterend), bij contact met de ogen (irriterend) en bij inslikken. Zeer gevaarlijk ook, in geval van inademing.

Ernstige overbelichting kan longbeschadiging, verstikking, bewustzijnsverlies of de dood veroorzaken. Langdurige blootstelling kan huidverbranding en zweren veroorzaken. Overmatige blootstelling door inademing kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken.

De ontsteking van het oog wordt gekenmerkt door roodheid, irritatie en jeuk. Ontsteking van de huid wordt gekenmerkt door jeuk, schilfering, roodheid en soms blaren.

De stof is giftig voor de nieren, de longen en de slijmvliezen. Herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen veroorzaken.

In het geval van oogcontact

Controleer of contactlenzen worden gedragen en verwijder ze onmiddellijk. De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.

In geval van contact met de huid

Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep. Je kunt koud water gebruiken. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.

Als het contact met de huid ernstig is, moet het worden gewassen met een ontsmettingsmiddel en de huid bedekken die is verontreinigd met een antibacteriële crème..

In geval van inademing

Het is raadzaam om het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte te laten rusten. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas. Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend.

Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd. Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.

In geval van inslikken, niet laten braken. Maak strak zittende kleding los, zoals halsbanden, riemen of stropdassen. Als het slachtoffer niet ademt, voer dan mond-op-mond-reanimatie.

In alle gevallen moet u onmiddellijk medische hulp inroepen.

toepassingen

Het broomzuur wordt gebruikt als een krachtig oxidatiemiddel in laboratoriumreacties. Het wordt gebruikt voor het produceren van chemische verbindingen zoals jodaten, chloorzuur, tetrahyonzuur en andere.

Het wordt ook gebruikt voor de productie van bromaten zoals ijzer, lood, mangaan, kwikbromaat en andere..

Broomzuur fungeert als een belangrijk tussenproduct in de Bélousov-Zhabotinsky-reactie (Morris, 2010). Deze reactie is een voorbeeld van chemische klokken en illustreert een niet-evenwicht thermodynamische reactie.

De oscillatiereactie wordt gekatalyseerd door cerium en is inherent verbonden met de chemie van broomoxozuren HBrOx. De groeiende belangstelling voor niet-lineaire chemische systemen heeft sterke prikkels gegeven om de chemie van broom te bestuderen.

In de Belousov-Zhabotinsky-reactie zijn de betrokken broomverbindingen het hypobromachtige zuur HOBr, het broomzuur HOBrO en het broomzuur HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Dit soort reacties zijn belangrijk voor de theoretische chemie. Ze laten zien dat chemische reacties niet moeten worden gedomineerd door het thermodynamische evenwichtsgedrag.

referenties

1. Broomzuur. (S.F.). Opgehaald van chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 mei). broomzuur. Hersteld van ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 juli). chloorzuur Hersteld van ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, januari 23). Belousov Zhabotinsky-reactie 8 x normale snelheid. Hersteld van youtubecom.
5. Mijn favoriete chemicaliën (S.F.). Hersteld van bromicacid.com.
6. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2017, 11 maart). PubChem Compound-database; CID = 24445 ,. Opgehaald van PubChem.
7. Rainer Glaser, M.D. (2013). Waarom de zuurgraad van Bromic Acid echt van belang is voor kinetische modellen van Belousov-Zhabotinsky Oscillerende chemische reacties. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Broomzuur. Opgehaald van chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). A Dictionary of Chemistry and Allied Branches of Other Sciences, Volume 1. London: longmans, green and co.