Chlorous Acid (HClO2) Formule, eigenschappen en toepassingen
de chlorig zuur is een anorganische verbinding met formule HC102. Genoemd zuur is één van de oxzuren van chloor waar het wordt aangetroffen met oxidatietoestand 3+.
Hoewel het zuur moeilijk te verkrijgen is in zuivere substantie, is de geconjugeerde base afgeleid van deze zuren, het chlorietion, stabiel. Een voorbeeld van een zout van dit anion is het bekende natriumchloriet. Deze en andere verwante zouten worden soms gebruikt bij de productie van chloordioxide.
Chlorigzuur is een zwak zuur. De zuivere stof is onstabiel, onevenredig met hypochloorzuur (oxidatietoestand Cl + 1) en chloorzuur (oxidatietoestand Cl + 5):
2HClO2 → HClO + HClO3
Het chlorinezuur wordt, samen met het chloorzuur, verkregen bij de ontleding van de waterige oplossing van chloordioxide.
De oplossing van chloorzuur werd eerst verkregen door reductie van de chloorzuur met wijnsteenzuur (A.J. Downs, 1973), maar de belangrijkste methode om dit zuur behandelen van een suspensie van bariumchloride met zwavelzuur:
Ba (ClO2)2 + H2SW4 → BaSO4 + 2HClO2
Chlorig zuur is een krachtig oxidatiemiddel, hoewel zijn neiging om te dismuteren of disproportioneren zijn oxidatiepotentieel tegengaat.
Chloor is het enige halogeen dat een isoleerbaar zuur met formule HXO vormt2. Er zijn geen broomzuur noch joodzuur geïsoleerd. Sommige zouten van broomzuur, bromitos, zijn bekend, maar behalve als tussenproducten in reacties, zijn er geen zouten van jodieten.
index
- 1 Fysische en chemische eigenschappen
- 2 Reactiviteit en gevaren
- 3 Gebruik
- 4 Referenties
Fysische en chemische eigenschappen
Chlorigeen, wanneer het geïsoleerd is, is een kleurloze vloeistof zonder een karakteristiek aroma (Nationaal centrum voor biotechnologische informatie, 2017).
De verbinding heeft een molecuulgewicht van 68.456 g / mol. Het heeft een kookpunt (berekend) van 502,07 ° C en een oplosbaarheid in water (berekend) van 1 x 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
Het HClO2 Het fluctueert als gevolg van de dismutatie reactie (of disproportionering) tot chloorzuur en hypochloorzuur (C.C. Hong, 1968) te produceren vergelijkbaar met de overeenkomstige zuren met broom en jood:
2HClO2 → HClO + HClO3
Chlorigeen wordt als een zwak zuur beschouwd, hoewel de dissociatieconstante ervan in de orde van 1 x 10 ligt-2 wat het niet zo zwak maakt als andere zuren met een pKa van 1,96.
Reactiviteit en gevaren
Chlorig zuur is een onstabiele verbinding en een sterk oxidatiemiddel onverenigbaar met reductiemiddelen en alkaliën.
Chlorous acid irritant in geval van contact met huid en ogen en gevaarlijk bij inname en inhalatie.
In geval van contact met de ogen moet u controleren of u contactlenzen draagt en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.
Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.
Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep..
Je kunt koud water gebruiken. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.
Als het contact met de huid ernstig is, moet het worden gewassen met een ontsmettingsmiddel en de huid bedekken die is verontreinigd met een antibacteriële crème..
In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas.
Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd. Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.
In geval van inslikken, niet laten braken. Maak strak zittende kleding los, zoals halsbanden, riemen of stropdassen. Als het slachtoffer niet ademt, voer dan mond-op-mond-reanimatie. In alle gevallen moet u onmiddellijk medische hulp inroepen.
toepassingen
Er zijn studies uitgevoerd met behulp van metastabiele oplossingen van chloorzuur / chlooroxide als mondspoeling voor plaquereductie (Goultschin J, 1989).
De studie werd uitgevoerd aan een groep van 18 vrijwilligers in de leeftijd van 20-27 jaar. het effect ervan op plaque ontwikkeling werd getest en speekselklieren kiemgetal het verkrijgen van een reductie van maximaal 34,5% reductie in plaque scores in vergelijking met placebo.
Chlorigzuur is betrokken bij de bereiding van zure natriumchloriet met antimicrobiële eigenschappen en is hoofdzakelijk bedoeld voor gebruik als een spray of dompeloplossing voor pluimvee, vlees, groente, fruit en vis. Het wordt ook gebruikt in het koelwater van pluimvee.
De aangezuurde natriumchloriet wordt geproduceerd door het toevoegen van voedingskwaliteit zuur (bijvoorbeeld citroenzuur, fosforzuur, zoutzuur, appelzuur of natriumbisulfaat) aan een waterige oplossing van natriumchloriet (NaClO2).
De combinatie van het zuur met de natriumchlorietoplossing resulteert in de omzetting van chloriet in metastabiel chloorhoudend zuur (HClO).2).
NaClO2 + H+ ⇌ HClO2 + na+
Deze oplossing kan vervolgens een mengsel vormen met chloriet (ClO2-), chloordioxide (ClO)2) en chloride (Cl¯). De reactie genereert een oxidatieve oplossing met geoxychloreerde species met antimicrobiële eigenschappen.
Natriumchlorietzuur is ontworpen om te worden gebruikt als onderdeel van een geïntegreerde aanpak die is ontworpen om microbiële belastingen in levensmiddelen te beheersen.
De zuurchlorietoplossing natrium werkt om het aantal pathogenen te verlagen (bijvoorbeeld Escherichia coli, E. coli O157: .. H7, Salmonella, Campylobacter spp, en Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
referenties
- J. Downs, C.J. (1973). De chemie van chloor, broom, jodium en astatine: Pergamon ..., deel 7. New York: Pergamon-pers.
- C. Hong, W.H. (1968). Kinetiek van disproportionering van chlorig zuur. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 juli). chlorig zuur. Hersteld van ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, G.J. (1989). Gebruik van een gemetastabiliseerde formulering van chloorzuur / chloordioxide als mondspoeling voor vermindering van plaque. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie ... (2017, 30 april). PubChem Compound Database CID = 24453. Opgehaald van PubChem.
- Rao, M.V. (2006, december). ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) Chemische en technische beoordeling. Teruggeplaatst van fao.org.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Chlorig zuur. Opgehaald van chemspider.com.