Chloorzuur (HClO3) Formule, eigenschappen, risico's en toepassingen



de chloorzuur is een anorganische verbinding met formule HC103, samengesteld uit een oxacid zuur waarbij chloor een oxidatietoestand van +5 heeft met een structuur analoog aan broomzuur of joodzuur. Het is een sterk zuur dat in staat is waterstof aan een Bronsted-base of -acceptor te doneren.

Het zuur werd eerst ontdekt in de zeventiende eeuw, Johann Rudolf Glauber Karlstadt am Main, Duitsland, die natriumchloride en zwavelzuur ter bereiding van natriumsulfaat in het proces van Mannheim, vrijgeven chloorwaterstofgas waterstof, schadelijk voor de mens.

De verbinding wordt verkregen met bariumchloraat (chloraat bariet) met zwavelzuur om onoplosbare bariumsulfaat (Jacob Green, 1829) te produceren in water volgens de reactie:

Ba (ClO3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + BaSo4

Een andere methode om te verkrijgen is het verwarmen van hypochloorzuur om chloorzuur en waterstofchloride te verkrijgen volgens de reactie:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Chloorzuur (HClO3) is een krachtig oxidatiemiddel, omdat het kan worden gereduceerd tot oxidatietoestanden +3, +1 en -1. Het wordt gebruikt voor de productie van chloraatzouten.

Het ontbindt in concentraties van meer dan 30%. Het ontleedt ook bij verhitting, daarom moet het altijd koud worden gehouden en moeten alle glazen potten die gebruikt worden om te worden gekoeld bewaard worden.

index

  • 1 Fysische en chemische eigenschappen
    • 1.1 Auto-reactief
  • 2 Reactiviteit en gevaren
  • 3 Gebruik
  • 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Chloorzuur bestaat alleen in oplossing. Het is een kleurloze vloeistof zonder kenmerkend aroma (Nationaal Centrum voor Informatie over Biotechnologie, 2017) zijn uiterlijk is te zien in figuur 2.

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 84.459 g / mol en een dichtheid van 1 g / ml bij ongeveer 25 ° C. Een smeltpunt hoger dan 100 ° C koken (chloorzuur, S.F.) en een oplosbaarheid in water van 40 g per 100 ml van het oplosmiddel bij 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Chloorzuur versnelt het verbranden van brandbare materialen en kan bij contact het meeste ontbranden. De verbinding is corrosief voor metalen en weefsels.

Auto-reactief

  • Concentraties van chloorzuur boven 40% ontbinden.
  • Antimoonsulfide en geconcentreerde oplossingen van chloorzuur reageren met gloeiing.
  • Arseensulfide en geconcentreerde chloorzuuroplossingen reageren met gloeiing.
  • Reageert krachtig, explodeert zelfs met andere metaalsulfiden, dwz kopersulfide.
  • In contact met oxideerbare materialen, waaronder ammoniak, kunnen reacties extreem heftig zijn.
  • Het filterpapier wordt aangezet na onderdompeling in zoutzuur.
  • Explosies zijn geregistreerd door mengsels van een chloorzuuroplossing met metalen zoals: antimoon, bismuth en ijzer. Dit komt door de vorming van explosieve verbindingen waaronder waterstof (CHLOORZUUR, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Chloorzuur is een onstabiele verbinding. Omdat het een sterk zuur is, is het uiterst gevaarlijk in geval van contact met de huid (het is bijtend en irriterend), bij contact met de ogen (irriterend) en bij inslikken. Ook zeer gevaarlijk in geval van inademing.

Ernstige overbelichting kan longbeschadiging, verstikking, bewustzijnsverlies of de dood veroorzaken. Langdurige blootstelling kan huidverbranding en zweren veroorzaken.

Overmatige blootstelling door inademing kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken. De ontsteking van het oog wordt gekenmerkt door roodheid, irritatie en jeuk. Ontsteking van de huid wordt gekenmerkt door jeuk, schilfering, roodheid en soms blaren.

De stof is giftig voor de nieren, de longen en de slijmvliezen. Herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen veroorzaken.

In geval van contact met de ogen, moet u controleren of u contactlenzen draagt ​​en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.

Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep..

Het zuur kan ook worden geneutraliseerd met verdund natriumhydroxide of met een zwakke base zoals natriumbicarbonaat. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.

Als het contact met de huid ernstig is, moet het worden gewassen met een ontsmettingsmiddel en de huid bedekken die is verontreinigd met een antibacteriële crème..

In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inhalatie ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats.

Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas. Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd.

Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven, wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.

In geval van inslikken, niet laten braken. Maak strak zittende kleding los, zoals halsbanden, riemen of stropdassen. Als het slachtoffer niet ademt, voer dan mond-op-mond-reanimatie. In alle gevallen moet u onmiddellijk medische hulp inroepen.

toepassingen

De chloorzuur wordt voornamelijk gebruikt voor de vorming van chloraat zouten zoals natriumchloraat, calcium, magnesium, strontium, lood, koper en zilver evenals protoclorato en kwik perchloraat worden bereid met chloorzuur reagens.

Stabiele precursor van chloordioxide, wordt gebruikt bij de elektrochemische productie van hoogzuiver ammoniumperchloraat (Dotson, 1993).

De belangrijkste productie van chloorzuur begon tijdens de industriële revolutie in Europa en werd gebruikt om vinylchloride te produceren voor PVC-buizen.

Een ander gebruik voor het zuur zijn talrijke toepassingen van kleinere schaal, waaronder huishoudelijke reiniging, productie van gelatine en andere voedingsadditieven, ontkalking en leerverwerking (chloorzuur, S.F.).

referenties

  1. CHLOORZUUR. (2016). Ontvangen van cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. chloorzuur. (S.F.). Hersteld van weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. CHLOORZUUR. (S.F.). Hersteld van chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Een nieuw elektrochemisch proces voor de productie van ammoniumperchloraat. Journal of Applied Electrochemistry, Volume 23, nummer 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28 juli). chloorzuur. Hersteld van ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E.T. (1829). Een tekstboek van de chemische filosofie . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Nationaal centrum voor biotechnologische informatie ... (2017, 15 april). PubChem Compound-database; CID = 19654. Teruggeplaatst van pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). CHLOORZUUR. Opgehaald van chemspider: chemspider.com.