Strontium Chloride (SrCl2) Chemische structuur, Eigenschappen



de strontiumchloride is een anorganische verbinding gevormd door strontium, aardalkalimetaal (Mr. Becamgbara) en chloorhalogeen. Omdat beide elementen zeer verschillende elektronegativiteiten hebben, is de verbinding een ionische vaste stof waarvan de chemische formule SrCl is2.

Omdat het een ionische vaste stof is, wordt het gevormd door ionen. Voor het geval van SrCl2, ze zijn een kation Sr2+ voor elke twee Cl-anionen-. De eigenschappen en toepassingen zijn vergelijkbaar met calcium en bariumchloriden, met het verschil dat strontiumverbindingen relatief zeldzaam zijn om te verkrijgen en daarom duurder.

Zoals calciumchloride (CaCl2), is hygroscopisch en zijn kristallen absorberen water om hexahydrated zout te vormen, waarin zes watermolecules in het kristallijne rooster aanwezig zijn (SrCl2· 6H2Of, superieur beeld). In feite is de beschikbaarheid van hydraat in de handel groter dan die van SrCl2 watervrij (zonder water).

Een van de belangrijkste toepassingen is als een voorloper van andere strontiumverbindingen; dat wil zeggen, het vormt de bron van strontium in bepaalde chemische synthesen.

index

  • 1 Chemische structuur
  • 2 Gebruik
    • 2.1 Medicinaal
  • 3 Voorbereiding
  • 4 Eigenschappen
    • 4.1 Watervrij
    • 4.2 Hexahydraat
  • 5 Referenties 

Chemische structuur

Het bovenste beeld vertegenwoordigt de vervormde rutiel-kristalstructuur van SrCl2 watervrij. Hierin corresponderen de kleine groene bollen met de ionen Sr2+, terwijl de omvangrijke groene bollen Cl-ionen voorstellen-.

In deze structuur is elke ion Sr2+ wordt "opgesloten" door acht Cl-ionen-, bijgevolg met een coördinatiegetal gelijk aan 8 en mogelijk een kubieke meetkunde daaromheen. Dat wil zeggen, vier groene bollen vormen het dak van de kubus, terwijl de andere vier bollen het dak van de kubus vormen.2+ in het midden ervan.

Wat zou de gasfasestructuur zijn? De Lewis-structuur voor dit zout is Cl-Sr-Cl, schijnbaar lineair en uitgaande van een covalentie van honderd procent van zijn bindingen. In de gasfase echter - SrCl2(g) - deze "lijn" toont een hoek van ongeveer 130º, eigenlijk een soort V.

Deze anomalie kon niet met succes worden verklaard, gezien het feit dat strontium geen niet-gedeelde elektronen heeft die een elektronisch volume innemen. Misschien kan het worden veroorzaakt door de deelname van een orbitaal d in de bindingen, of door een verstoring van het kernelektron.

toepassingen

De SrCl2· 6H2Of het is gebruikt als een additief in organische polymeren; bijvoorbeeld in polyvinylalcohol, om de mechanische en elektrische eigenschappen ervan te wijzigen.

Het wordt gebruikt als strontiumferriet bij de vervaardiging van keramische magneten en glas dat bestemd is om de kleur van het voorglas van televisie te maken.

Reageert met natriumchromaat (Na2Cr04) om strontiumchromaat te produceren (SrCrO4), die wordt gebruikt als een corrosiebestendige verf voor aluminium.

Bij verhitting met vuur schijnen de strontiumverbindingen met een roodachtige vlam, daarom zijn ze bestemd voor de uitwerking van vuurpijlen en vuurwerk.

geneeskrachtig

De strontiumchloride-radio-isotoop 89 (de meest voorkomende isotoop is 85Sr) wordt op het gebied van de geneeskunde gebruikt om botmetastasen te verminderen, selectief intraveneus geïnjecteerd in botweefsel.

Het gebruik van verdunde oplossingen (3-5%) gedurende meer dan twee weken bij de behandeling van allergische rhinitis (chronische ontsteking van het neusslijmvlies), toont verbeteringen in de vermindering van niezen en nasaal wrijven.

Het werd ooit gebruikt in tandpasta-formuleringen om de gevoeligheid van de tanden te verminderen en een barrière te vormen ten opzichte van dentinale microtubuli.

Studies van deze verbinding demonstreren een therapeutische werkzaamheid in vergelijking met prednisolon (metaboliet van het medicijn prednison) bij de behandeling van colitis ulcerosa.

Hun resultaten zijn gebaseerd op het model van het organisme van ratten; maar toch vertegenwoordigt het een hoop voor die patiënten die ook aan osteoporose lijden, aangezien zij naar hetzelfde geneesmiddel kunnen gaan om de twee ziekten te bestrijden.

Het wordt gebruikt om strontiumsulfaat (SrSO) te synthetiseren4), zelfs meer dicht dan SrCl2. De minimale oplosbaarheid in water maakt het echter niet licht genoeg om te worden toegepast in de radiologie, in tegenstelling tot bariumsulfaat (BaSOl).4).

voorbereiding

Strontiumchloride kan worden bereid door de directe werking van zoutzuur (HCl) op het zuivere metaal, waardoor een reactie van het redox-type wordt geproduceerd:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Hier wordt het strontiummetaal geoxideerd door twee elektronen te doneren om de vorming van gasvormige waterstof mogelijk te maken.

Ook het hydroxide en het strontiumcarbonaat (Sr (OH)2 en SrCO3) reageer met dit zuur bij synthese:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

srco3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Door kristallisatietechnieken toe te passen, wordt SrCl verkregen2· 6H2O. Dan wordt het gedehydrateerd door thermische actie totdat uiteindelijk SrCl wordt geproduceerd2 watervrij.

eigenschappen

De fysische en chemische eigenschappen van deze verbinding hangen af ​​van het feit of het in zijn gehydrateerde of watervrije vorm is. Dit komt door het feit dat de elektrostatische interacties veranderen naarmate de watermoleculen worden toegevoegd aan het kristallijnen rooster van de SrCl.2.

watervrij

Strontiumchloride is een witte kristallijne vaste stof, met een molecuulgewicht van 158,53 g / mol en een dichtheid van 3,05 g / ml.

De smeltpunten (874 ° C) en het kookpunt (1250 ° C) zijn hoog, een aanwijzing voor de sterke elektrostatische interacties tussen Sr-ionen2+ en Cl-. Het weerspiegelt ook de grote kristallijne reticulaire energie die zijn watervrije structuur heeft.

De enthalpie van vorming van SrCl2 vaste stof is 828,85 KJ / mol. Dit verwijst naar de thermische energie die vrijkomt door elke mol gevormd uit zijn componenten in hun standaard toestanden: gas voor chloor en vast voor strontium.

hexahydraat

In de hexahydraatvorm heeft het een hoger molecuulgewicht dan zijn watervrije vorm (267 g / mol) en een lagere dichtheid (1,96 g / ml). Deze afname in dichtheid wordt veroorzaakt doordat de watermoleculen de kristallen "verwijden", waardoor het volume toeneemt; daarom neemt de dichtheid van de structuur af.

Het is bijna twee keer zo dicht als water op kamertemperatuur. De oplosbaarheid ervan in water is zeer hoog, maar in ethanol is het enigszins oplosbaar. Dit komt door het organische karakter, ondanks de polariteit. Dat wil zeggen, het hexahydraat is een polaire anorganische verbinding. Uiteindelijk wordt het bij 150 ° C gedehydrateerd om het watervrije zout te produceren:

srcl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

referenties

  1. Wikipedia. (2018). Strontiumchloride. Opgehaald op 13 april 2018, van: en.wikipedia.org
  2. Drugbank. (2018). Strontiumchloride Sr-89. Opgehaald op 13 april 2018, van: drugbank.ca
  3. PubChem. (2018). Strontiumchloride. Opgehaald op 13 april 2018, van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E.E., Turgut, N.H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontiumchloride-hexahydraat als kandidaatmolecuul voor langdurige behandeling van allergische rhinitis. The Indian Journal of Medical Research, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven en Melih Akyol. (2014). Strontiumchloride: kan het een nieuwe behandeloptie zijn voor colitis ulcerosa? BioMed Research International, vol. 2014, Artikel-ID 530687, 5 pagina's. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Invloed van korrelig strontiumchloride als additieven op sommige elektrische en mechanische eigenschappen voor zuivere polyvinylalcohol. Sci., Band 33, nr. 2, pp. 149-155. Indian Academy of Sciences.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 maart 2011). Kaliumnitraat, natriumfluoride, strontiumchloride en NovaMin-technologieën voor overgevoeligheid voor dentine. Opgehaald op 13 april 2018, van: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 september 2009). Strontium-chloride-xtal-3D-SF. [Afbeelding]. Opgehaald op 13 april 2018, van: commons.wikimedia.org
  9. Alle reacties. SrCl2 - Strontiumchloride. Opgehaald op 13 april 2018, van: allreactions.com