Lithiumchlorideformule, eigenschappen, risico's en toepassingen

de lithiumchloride is een chemische verbinding met LiCl-formule die kan worden gemaakt door lithium en chloor te ontsteken, hoewel het moeilijk is omdat de reactie gewelddadig is. 

Op deze manier wordt de watervrije vorm (zonder water) geproduceerd. Lithiumchloride kan ook worden geëxtraheerd uit andere alkalimetaalchloriden met amylalcohol.

Tot de jaren negentig werd de metaal- en lithiummarkt gedomineerd door Amerikaanse productie uit minerale afzettingen.

Aan het begin van de 21e eeuw was het grootste deel van de productie echter afkomstig van niet-Amerikaanse bronnen, waarbij Australië, Chili en Portugal de belangrijkste leveranciers ter wereld waren.

Als een curiositeitsbelang is, hoewel Bolivia de helft van de lithiumvoorraden ter wereld heeft, geen grote producent van lithium.

De belangrijkste commerciële vorm is lithiumcarbonaat, Li₂CO₃, geproduceerd uit mineralen of pekel volgens verschillende processen.

De toevoeging van zoutzuur (HCl) produceert lithiumchloride. Met deze methode wordt de gehydrateerde verbinding (water gebonden aan het molecuul) geproduceerd. De gehydrateerde vorm kan worden gedroogd tot de watervrije vorm door deze te verhitten met waterstofchloridegas.

Fysische en chemische eigenschappen van lithiumchloride

Lithiumchloride is een witte vaste stof zonder een bepaald aroma en met een zoute smaak (National Center for Biotechnology Information, 2005). Het uiterlijk wordt getoond in figuur 2.

Lithiumchloride zijn sterk hygroscopische kristallen met octaëdrische geometrie vergelijkbaar met natriumchloride. De kristallijne structuur ervan wordt gepresenteerd in figuur 3 (Winter, S.F.).

Het molecuulgewicht is 42,39 g / mol, de dichtheid is 2,068 g / ml en de smelt- en kookpunten zijn respectievelijk 605 ° C en 1360 ° C.

De verbinding is zeer oplosbaar in water, alcohol, ether, pyridine en nitrobenzeen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lithiumchloride heeft een zwak oxiderend of reducerend vermogen. Redoxreacties kunnen echter nog steeds optreden. Lithiumchloride-oplossingen zijn over het algemeen niet sterk zuur of sterk basisch.

Omdat het extreem hygroscopisch is, kan lithiumchloride ook tot vier equivalenten ammoniak per mol opnemen. Waterige oplossingen van lithiumchloride kunnen metalen aantasten (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Reactiviteit en gevaren

Lithiumchloride is een stabiele verbinding onverenigbaar met sterke oxidatiemiddelen, sterke zuren, broomtrichloride, broomtrifluoride.

Het is niet giftig door inslikken, maar vanwege de corrosieve aard kan het huid- en oogcontact irriterend zijn, het kan ook de neuspassages irriteren (Nationaal Instituut voor Veiligheid en Gezondheid, 2015).

Bij aanraking met de ogen moeten worden gecontroleerd als je het dragen van contactlenzen en verwijder ze onmiddellijk.

De ogen moeten gedurende ten minste 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waarbij de oogleden open blijven. Je kunt koud water gebruiken. Zalf mag niet voor de ogen worden gebruikt.

Als de chemische stof in contact komt met kleding, verwijder deze dan zo snel mogelijk en bescherm uw eigen handen en lichaam.

Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche. Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, was dan voorzichtig en zorgvuldig de huid die verontreinigd is met stromend water en niet-schurende zeep..

Je kunt koud water gebruiken. Als irritatie aanhoudt, medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding wassen voor hergebruik.

In geval van inademing moet het slachtoffer in een goed geventileerde ruimte kunnen verblijven. Als de inhalatie ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk worden geëvacueerd naar een veilige plaats.

Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riemen of stropdas. Als het slachtoffer moeite heeft om te ademen, moet zuurstof worden toegediend.

Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mond-op-mond reanimatie uitgevoerd. Altijd rekening houdend met het feit dat het voor de hulpverlener gevaarlijk kan zijn om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, infectueus of bijtend is.

In alle gevallen dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen (Material Safety Data Sheet Lithium chloride, 2013).

toepassingen

Lithiumchloride is de verbinding die wordt gebruikt om lithiummetaal te produceren door elektrolyse. Lithiummetaal wordt geproduceerd door elektrolyse van een gesmolten mengsel van lithium- en kaliumchloriden.

Het lagere smeltpunt van het mengsel (400-420 ° C of 750-790 ° F) in vergelijking met dat van zuiver lithiumchloride (610 ° C of 1 130 ° F) maakt de werking bij lagere temperatuur van de elektrolyse mogelijk.

Omdat de spanning waarbij lithiumontleding ontbindt minder is dan dat van kaliumchloride, wordt lithium afgezet met een zuiverheidsgraad hoger dan 97 procent (Dye, 2017).

Het vloeibare lithiumchloride dient als een droogmiddel dat de vochtigheidsgraad in de omringende lucht tot 15 procent kan verlagen.

Vloeibare deshydratiemiddelen die lithiumchloride en calciumchloride combineren, creëren een stof die goedkoper is dan lithiumchloride, maar stabieler dan calciumchloride.

Lithiumchloride koelt de lucht snel af omdat de chemische stof een enorme hoeveelheid water bevat voor zijn gewicht als vaste stof. De stof droogt ook grote hoeveelheden industriële gassen.

Lithiumchloride is een rode kleurstof in pyrotechnische displays zoals vuurwerk. Lithiumchloride of een in water oplosbaar lithiumzout brandt rood bij ontsteking.

Speciale pyrotechnische effecten kunnen worden ontstoken door ionische zouten te mengen met ontvlambare vloeistoffen zoals methylalcohol.

In de jaren 1940 diende lithiumchloride als een substituut voor tafelzout, maar sommige patiënten stierven aan toxische niveaus van lithium.

De verbinding heeft farmacologische toepassingen als antimaniacos, die middelen zijn die worden gebruikt om bipolaire stoornissen of manie geassocieerd met andere affectieve stoornissen te behandelen.

Het menselijk lichaam bevat normaal gesproken op een bepaald moment ongeveer 7 milligram lithium.

Lithium komt van nature voor in planten, omdat organismen de stof gebruiken om de groei te stimuleren.        

referenties

1. Dye, J. L. (2017, 23 januari). Lithium (Li). Hersteld van britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23 november). lithiumchloride. Hersteld van ChEBI: ebi.ac.uk.
3. LITHIUMCHLORIDE. (S.F.). Teruggeplaatst van CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Veiligheidsinformatieblad Lithiumchloride. (2013, 21 mei). Hersteld van sciencelab.com.
5. Nationaal centrum voor biotechnologische informatie ... (2005, 26 maart). PubChem Compound-database; CID = 433294. Opgehaald van PubChem.
6. Nationaal Instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk. (2015, 22 juli). LITHIUMCHLORIDE. Hersteld van cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Lithium: lithiumchloride. Hersteld van webelementen.