Zilverchloride (AgCl) Formule, Dissociatie, Eigenschappen

de zilverchloride (AgCl van chemische formule), is een binair zout gevormd door zilver en chloor. Zilver is een glanzend, buigzaam en kneedbaar metaal, met het chemische symbool Ag. Om nieuwe verbindingen te kunnen vormen, moet dit metaal worden geoxideerd (het elektron van zijn laatste energieniveau is verloren), waardoor het wordt omgezet in zijn ionensoort, zilverkation, positief geladen.

Chloor is een groenachtig geel gas, licht irriterend en met een onaangename geur. Het chemische symbool is Cl. Om chemische verbindingen met metalen te vormen, wordt chloor gereduceerd (krijgt een elektron om acht elektronen in zijn laatste energieniveau te voltooien) tot zijn chloride-anion, negatief geladen.

Wanneer ze in ionische vorm worden gevonden, kunnen beide elementen de zilverchlorideverbinding vormen, hetzij op natuurlijke wijze (zoals kan worden aangetroffen in sommige afzettingen) of door chemische synthese, hetgeen minder duur is om te verkrijgen.

Zilverchloride wordt in de natieve vorm als chloorhydriet ("chloor" voor chloor, "argyr" voor argentum) gevonden. Het einde "ite" geeft een mineralenaam aan.

Het heeft een groen-geel uiterlijk (zeer typerend voor chloor) en grijsachtig van zilver. Deze tonaliteit kan variëren afhankelijk van andere stoffen die in de omgeving kunnen worden aangetroffen.

Het verkregen zilverchloride verschijnt synthetisch als witte kristallen die sterk lijken op de kubieke vorm van natriumchloride, hoewel het in zijn geheel eruit zou zien als een wit poeder.

index

• 1 Hoe verkrijg ik zilverchloride?
• 2 Dissociatie
  • 2.1 Lage dissociatie in water
• 3 Fysieke eigenschappen
• 4 Chemische eigenschappen
  • 4.1 Ontleding met warmte of licht
  • 4.2 Neerslag van zilver
  • 4.3 Oplosbaarheid
• 5 Toepassingen en toepassingen
  • 5.1 Fotografie
  • 5.2 Gravimetrie
  • 5.3 Wateranalyse
  • 5.4 Volumetrie
• 6 Referenties

Hoe zilverchloride te verkrijgen?

In het laboratorium kan het gemakkelijk op de volgende manier worden verkregen:

Zilvernitraat reageert met natriumchloride en zilverchloride wordt geproduceerd, dat precipiteert zoals aangegeven door de pijl, naar beneden, en natriumnitraat lost op in water.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(Aq)  -> AgCl_(S) + NaNO_{3 (ac)}

dissociatie

Dissociatie in chemie verwijst naar de mogelijkheid dat een ionische substantie kan worden gescheiden in zijn componenten of ionen wanneer het een substantie ontmoet die die scheiding mogelijk maakt.

Die stof staat bekend als een oplosmiddel. Water het universele oplosmiddel, dat de meeste ionische verbindingen kan dissociëren.

Zilverchloride wordt haloidaal zout genoemd, omdat het wordt gevormd met het chloorelement dat overeenkomt met de VIIA-familie van het periodiek systeem, halogenen genaamd. Haloïdezouten zijn ionische verbindingen die meestal slecht oplosbaar zijn in water.

Lage dissociatie in water

Het AgCl, dat tot dit type verbindingen behoort, heeft een zeer lage dissociatie in water. Dit gedrag kan de volgende redenen hebben:

- Wanneer het AgCl wordt gevormd, bevindt het zich in een colloïdale toestand dat, wanneer het molecuul dissocieert in zijn zilver (+) en chloor (-) ionen, het oorspronkelijke AgCl-zilverchloridemolecuul onmiddellijk opnieuw wordt gevormd, waardoor een dynamisch evenwicht tussen deze wordt gevormd (gedissocieerd product en neutraal molecuul).

- Vanwege de moleculaire stabiliteit van AgCl, is de sterkte van de binding meestal covalenter dan ionisch, waardoor resistentie tegen dissociatie ontstaat.

- De dichtheid van zilver is veel hoger dan die van chloor, en het is zilver dat de dissociatie kleiner maakt en de precipitatie van AgCl in oplossing verhoogt.

Een van de factoren die de oplosbaarheid van een stof beïnvloedt, is de temperatuur. Door een stof opgelost in water te verhitten, neemt de oplosbaarheid toe en daarom is de dissociatie van de componenten ervan eenvoudiger. Voor de hitte ondergaat het AgCl echter ontleding in gasvormig Ag en Cl.

Fysieke eigenschappen

Het zijn de kenmerken die een stof heeft en die het mogelijk maken om het te identificeren en te onderscheiden van de anderen. Deze eigenschappen veranderen de interne structuur van de stof niet; dat wil zeggen, ze veranderen de rangschikking van de atomen in de formule niet.

Zilverchloride verschijnt als een vaste, geurloze, kristallijnen witte kleur en heeft in zijn puurste vorm een ​​geometrie in de vorm van een octaëder. De belangrijkste fysische eigenschappen worden hieronder beschreven:

- Smeltpunt: 455 ° C

- Kookpunt: 1547 ° C

- Dichtheid: 5,56 g / ml

- Molmassa: 143,32 g / mol.

Wanneer het wordt gevonden als chlorargyrite (mineraal), heeft het een solide uiterlijk en kan het kleurloos, groen-geel, groen-grijs of wit zijn, afhankelijk van de plaats en de stoffen er omheen. Het heeft een hardheid op de schaal van Mohs van 1,5 tot 2,5.

Het wordt ook beschouwd als glans, adamantine (diamant), harsachtig en zijdeachtig. Dit verwijst naar een enigszins helder uiterlijk.

Chemische eigenschappen

Het gaat over de reactiviteit die een chemische stof presenteert wanneer deze in contact is met een andere. In dit geval is de interne structuur niet behouden, dus de atomaire rangschikking binnen de formule verandert.

Ontbinding met warmte of licht

Het ontbindt het zilverchloride in zijn elementen.

(Licht) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_(S) + cl_{2 (g)} (Heat)

Neerslag van zilver

De neerslag van zilver is de beste manier om dit element uit foto- en radiografische films te halen.

AgCl_(Aq) + NaClO_(Aq) -> Ag_(S) + NaCl (_ac) +  CL₂O_(G)

oplosbaarheid

Smaakchloride is zeer onoplosbaar in water, maar is oplosbaar in alcoholen met laag molecuulgewicht (methanol en ethanol), in ammoniak en in geconcentreerd zwavelzuur.

Toepassingen en toepassingen

fotografie

Zilverchloride wordt gebruikt vanwege de hoge gevoeligheid voor licht. Dit proces werd ontdekt door William Henry Fox Talbot in 1834.

gravimetrie

Gravimetrische analyse bestaat uit het vinden van de hoeveelheid van een element, radicaal of verbinding, dat in een monster zit. Hiervoor is het noodzakelijk om alle stoffen die interferentie kunnen veroorzaken te verwijderen en de stof die wordt onderzocht om te zetten in een stof met een gedefinieerde samenstelling die kan worden gewogen.

Dit wordt verkregen met behulp van stoffen die gemakkelijk kunnen neerslaan in waterig medium, zoals gebeurt met AgCl.

Water analyse

Dit proces wordt uitgevoerd door middel van een beoordeling die wordt uitgevoerd, met behulp van AgNO3 als titrant en een indicator die het einde van de reactie bepaalt (kleurverandering); dat wil zeggen, wanneer er geen chlorides meer in het water zijn.

Deze reactie leidt tot de precipitatie van AgCl, vanwege de affiniteit die het chloride-ion heeft voor het zilverkation.

volumetrie

Het is de waardering van een monster met een onbekende concentratie (chloriden of bromiden). Om de concentratie van het monster te bepalen, reageert het met een stof; het eindpunt van de reactie wordt herkend door de vorming van een precipitaat. In het geval van chloriden zou het het zilverchloride zijn.

referenties

1. G. H (1970) Kwantitatieve chemische analyse (tweede editie). N.Y. Harper en Row uitgevers, Inc.
2. W. (1929). Een studie van de zilverchloride-elektrode. J. Am. Chem. Soc. 51(10), blz. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Grondbeginselen van analytische chemie (Negende editie). Mexico. Cengage Learning Editores, S.A, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Geschiedenis van de fotografie Encyclopedie Britannica, inc ... Opgehaald: britannica.com
5. Silver Chloride (s.f). In Wikipedia, herstelde wikipedia.org