Onverzadigde koolwaterstoffen Nomenclatuur, eigenschappen en voorbeelden

de onverzadigde koolwaterstoffen zijn die welke ten minste één koolstofatoom in de structuur en een drievoudige binding bevatten omdat verzadiging van een keten betekent dat alle waterstofatomen mogelijk elk koolstofatoom heeft gekregen en er zijn geen elektronenparen waarbij kan meer waterstofatomen in te voeren.

Onverzadigde koolwaterstoffen zijn onderverdeeld in twee soorten: alkenen en alkynen. Alkenen zijn koolwaterstofverbindingen met een of meer dubbele bindingen in hun molecuul. Ondertussen zijn alkynen koolwaterstofverbindingen met een of meer drievoudige bindingen in hun formule.

Alkenen en alkynen worden vaak gebruikt op commercieel gebied. Deze verbindingen met hogere reactiviteit die verzadigde koolwaterstoffen, waardoor ze het startpunt van veel reacties zijn de meest voorkomende gegenereerd uit alkenen en alkynen.

index

• 1 nomenclatuur
  • 1.1 Nomenclatuur van alkenen
  • 1.2 Nomenclatuur van de alkynes
• 2 Eigenschappen
  • 2.1 Dubbele en drievoudige links
  • 2.2 cis-trans-isomerisatie
  • 2.3 Zuurgraad
  • 2.4 Polariteit
  • 2.5 Kook- en smeltpunten
• 3 voorbeelden
  • 3.1 Ethyleen (C2H4)
  • 3.2 Etino (C2H2)
  • 3.3 Propyleen (C3H6)
  • 3,4 Cyclopenteen (C5H8)
• 4 artikelen van belang
• 5 Referenties

nomenclatuur

Onverzadigde koolwaterstoffen worden anders genoemd, afhankelijk van het feit of ze alkenen of alkynen zijn, met behulp van de achtervoegsels "-eno" en "-ino".

Alkenen hebben ten minste één dubbele koolstof-koolstofbinding in hun structuur en hebben de algemene formule C_nH_2n, terwijl de alkynen ten minste één drievoudige binding bevatten en worden behandeld door formule C_nH_2n-2.

Naamgeving van alkenen

De posities van de dubbele koolstof-koolstofbindingen moeten worden aangegeven om de alkenen te noemen. De namen van de chemische verbindingen die C = C-bindingen bevatten eindigen met het achtervoegsel "-eno".

Net als bij alkanen, wordt de naam van de baseverbinding bepaald door het aantal koolstofatomen in de langste keten. Bijvoorbeeld het CH-molecuul₂= CH-CH₂-CH₃ het wordt "1-buteen" genoemd, maar dat van H₃C-CH = CH-CH₃ wordt "2-buteen" genoemd.

De getallen die worden waargenomen in de namen van deze verbindingen geven het koolstofatoom aan met het kleinste aantal in de keten waarin de C = C binding van het alkeen is gevonden.

Het aantal koolstofatomen in de string identificeert de naam voorvoegsel vergelijkbaar met alkanen ( "meth", "et-" "pro" "Maar", enz.), Maar altijd met behulp van het achtervoegsel "-een ".

Het moet ook worden gespecificeerd als het molecuul cis of trans is, wat een soort geometrische isomeren is. Dit wordt toegevoegd in de naam, zoals 3-ethyl-cis-2-heptaan of 3-ethyl-trans-2-heptaan.

Naamgeving van de alkynes

Om de namen te krijgen van chemische verbindingen die triple C-K-bindingen bevatten, wordt de naam van de verbinding bepaald door het aantal C-atomen in de langste keten.

Vergelijkbaar met het geval van alkenen, geven de namen van de alkynes de positie aan waarin de koolstof-koolstof drievoudige binding wordt gevonden; bijvoorbeeld in gevallen van HC = C-CH₂-CH₃, of "1-butino", en H₃C-C = C-CH₃, of "2-butino".

eigenschappen

De onverzadigde koolwaterstoffen omvatten een enorm aantal verschillende moleculen, dus ze hebben een reeks kenmerken die ze definiëren, die hieronder worden geïdentificeerd:

Dubbele en drievoudige links

De dubbele en driedubbele bindingen van alkenen en alkynen speciale functies die hen onderscheiden van enkele bindingen: een enkele binding vertegenwoordigt het zwakste van de drie, gevormd door een sigma binding tussen twee moleculen.

De dubbele binding wordt gevormd door een sigma- en een pi-binding en de drievoudige binding door een sigma-binding en twee pi. Dit maakt alkenen en alkynen sterker en vereist meer energie om te breken wanneer reacties optreden.

Bovendien zijn de verbindingshoeken die worden gevormd in een dubbele binding 120º, terwijl die in de drievoudige binding 180º zijn. Dit betekent dat moleculen met drievoudige bindingen een lineaire hoek hebben tussen deze twee koolstofatomen.

Cis-trans-isomerisatie

In alkenen en andere verbindingen met dubbele binding een geometrische isomerisatie, die verschilt van de zijde van de schakels waarin de functionele groepen zijn gebonden aan de bij de dubbele binding koolstoffen worden.

Wanneer de functionele groepen van een alkeen in dezelfde richting met betrekking tot de dubbele binding zijn georiënteerd, wordt dit molecuul cis genoemd, maar wanneer de substituenten in verschillende richtingen zijn, wordt het trans.

Deze isomerisatie is geen eenvoudig verschil in locatie; de verbindingen kunnen enorm variëren, alleen door een cis-geometrie of trans-geometrie te hebben.

De cis-verbindingen omvatten gewoonlijk dipool-dipoolkrachten (die een netto-waarde van nul in de trans hebben); daarnaast hebben ze een grotere polariteit, kook- en smeltpunten en zijn ze van grotere dichtheid voor hun trans-tegenhangers. Bovendien zijn transverbindingen stabieler en geven ze minder verbrandingswarmte vrij.

zuurheid

Alkenen en alkynen hebben een grotere zuurgraad in vergelijking met alkanen, vanwege de polariteit van hun dubbele en drievoudige bindingen. Ze zijn minder zuur dan alcoholen en carbonzuren; en van de twee zijn de alkynen zuurder dan de alkenen.

polariteit

De polariteit van alkenen en alkynen is laag, zelfs meer in transalkeenverbindingen, waardoor deze verbindingen onoplosbaar zijn in water.

Desondanks lossen onverzadigde koolwaterstoffen gemakkelijk op in gebruikelijke organische oplosmiddelen zoals ethers, benzeen, koolstoftetrachloride en andere verbindingen met lage of geen polariteit.

Kook- en smeltpunten

Vanwege hun lage polariteit zijn de kook- en smeltpunten van onverzadigde koolwaterstoffen laag, bijna gelijk aan die van alkanen met dezelfde koolstofstructuur.

Desondanks hebben de alkenen een lager kookpunt en een lager smeltpunt dan de overeenkomstige alkanen, waardoor ze de cis-isomerie verder kunnen verminderen, zoals eerder vermeld.

Daarentegen hebben alkynen hogere kook- en smeltpunten dan alkanen en overeenkomstige alkenen, hoewel het verschil slechts enkele graden is..

Ten slotte hebben cycloalkenen ook lagere smelttemperaturen dan de overeenkomstige cycloalkanen, vanwege de stijfheid van de dubbele binding.

Voorbeelden

Ethyleen (C₂H₄)

Een krachtige chemische verbinding voor zijn polymerisatie-, oxidatie- en halogeneringscapaciteit, naast andere kenmerken.

Etino (C₂H₂)

Ook wel acetyleen genoemd, het is een ontvlambaar gas dat wordt gebruikt als een nuttige bron van verlichting en warmte.

Propyleen (C₃H₆)

De op één na meest gebruikte verbinding in de chemische industrie wereldwijd, is een van de producten van oliethermolyse.

Cyclopenteen (C₅H₈)

Een verbinding van het cycloalkeentype. Deze stof wordt gebruikt als een monomeer voor de synthese van kunststoffen.

Artikelen van belang

Verzadigde koolwaterstoffen of alkanen.

referenties

1. Chang, R. (2007). Chemie, negende editie. Mexico: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (N.D.). Alkenen. Opgehaald van en.wikipedia.org
3. Boudreaux, K.A. (s.f.). Onverzadigde koolwaterstoffen. Opgehaald van angelo.edu
4. Tuckerman, M.E. (s.f.). Alkenes en Alkynes. Opgehaald van nyu.edu
5. Universiteit, L.T. (s.f.). De onverzadigde koolwaterstoffen: Alkenen en Alkynes. Opgehaald van chem.latech.edu