Ternary zouten Nomenclatuur, eigenschappen en voorbeelden

de ternaire zouten het zijn ionische verbindingen van drie elementen en zijn het gevolg van de vervanging van één waterstof door een ander kation in de ternaire zuren. Gewoonlijk zijn de elementen van deze zouten: een metaal, een niet-metaal en zuurstof. Dan kunnen ze worden beschouwd als "zuurstofrijke zouten".

De chemische formules van de ternaire zouten behouden het anion van hun precursor ternair zuur (oxozuur), waardoor de H verandert⁺ door een metaalkation of door het ammoniumion (NH₄⁺). Met andere woorden, in een oxozuur met eenvoudige formule HAO zal het ternaire zout ervan de formule MAO hebben.

Een verklarend voorbeeld is in het geval van de substitutie van de twee zure protonen van H₂SW₄ (zwavelzuur) door het Cu-kation²⁺. Omdat elk proton een lading van +1 toevoegt, zijn de twee protonen gelijk aan de +2 lading van het koperion. Er is dan CuSO₄, waarvan de overeenkomstige nomenclatuur koper (II) sulfaat of cuprisulfaat is.

De bovenste afbeelding toont de heldere kleuren van de blauwe kristallen van kopersulfaat. In de chemie van ternaire zouten hangen hun eigenschappen en namen af ​​van de aard van de kationen en anionen die de ionische vaste stof vormen.

index

• 1 nomenclatuur
  • 1.1 +3
  • 1,2 +4
  • 1.3 +5
  • 1,4 +6
  • 1.5 Aantal zuurstofatomen
  • 1.6 Zure zouten
  • 1.7 Valencia van metalen
• 2 Eigenschappen
• 3 voorbeelden
  • 3.1 Extra ternaire zouten
• 4 Referenties

nomenclatuur

Er zijn veel mnemonische methoden en regels om de nomenclatuur van ternaire zouten te onthouden en te leren.

De eerste verwarringen kunnen ontstaan ​​omdat deze varieert, hetzij door de valentie van het metaal M, hetzij door de oxidatietoestand van het niet-metalen element.

Het aantal O-atomen in het anion is echter erg handig op het moment dat ze worden genoemd. Dit anion, afkomstig van het precursor ternair zuur, definieert een groot deel van de nomenclatuur.

Om deze reden is het raadzaam om eerst de nomenclatuur van bepaalde ternaire zuren te onthouden, die als een ondersteuning dienen om hun zouten op te noemen.

De nomenclatuur van sommige ternaire zuren met achtervoegsel "ico", en het overeenkomstige oxidatie nummer van het centrale element, zijn:

+3

H₃BO₃ - Boorzuur.

+4

H₂CO₃ - Koolzuur.

H₄SiO₄ - Kiezelzuur.

+5

HNO₃ - Salpeterzuur.

H₃PO₄ - Fosforzuur.

H₃TEP₄ - Arseenzuur.

HClO₃ - Chloorzuur.

HBrO₃ - Bromal zuur.

HIO₃ - Yodinezuur.

+6

H₂SW₄ - Zwavelzuur.

H₂SeO₄ - Seleninezuur.

H₆TeO₆ - Telluurzuur.

De oxidatietoestanden (+3, +4, +5 en +6) zijn gelijk aan het groepsnummer waartoe de elementen behoren.

Borium behoort dus tot groep 3A (13) en heeft drie valentie-elektronen die kunnen zwichten voor O-atomen.Hetzelfde geldt voor koolstof en silicium, beide van groep 4A (14), met vier valentie-elektronen.

Dus tot aan de groep 7A (17) van de halogenen, die niet voldoen aan de regel van de ternaire zuren "ico". Wanneer deze oxidatietoestanden van +7 hebben, wordt het voorvoegsel "per" toegevoegd aan hun "ico" -zuren..

Aantal zuurstofatomen

Het onthouden van de vorige ternaire zuren "ico", de nomenclatuur is gemodificeerd volgens het toenemende of afnemende aantal O-atomen.

Als er een eenheid kleiner is dan O, verandert het zuur het achtervoegsel "ico" door het achtervoegsel "beer"; en als er twee minder eenheden zijn, voegt de naam bovendien het voorvoegsel "hipo" toe.

Bijvoorbeeld voor de HIO₂ zijn nomenclatuur is acid iodoso; voor HIO, hipoyodoso zuur; en voor de HIO₄, periodiek zuur.

Om de ternaire zouten een naam te geven, worden de anionen van de zuren "ico" door "ato" in het achtervoegsel veranderd; en voor degenen met "beer" achtervoegsel, zijn ze veranderd in "ito".

Terugkomend op het voorbeeld van de HIO van yodinezuur_3, de H veranderen⁺ voor natrium Na⁺, Het heeft de naam van zijn ternaire zout: natriumjodaat, NaIO₃.

Evenzo, voor het HIOO Iodosinezuur₂, zijn natriumzout is natriumjodiet (NaIO₂); voor HIO-hypoxic acid is het natriumhypojodiet (NaIO of NaOI); en voor periodiek zuur, natriumperjodaat (NaIO)₄).

Hetzelfde geldt voor de rest van de "ico" -zuren die worden vermeld door de bovengenoemde oxidatietoestanden, op voorwaarde dat het voorvoegsel "per" wordt gegeven in die zouten met een grotere O-eenheid (NaClO)₄, natriumperchloraat).

Zure zouten

Bijvoorbeeld koolzuur H₂CO₃ kan een enkel proton per natrium verliezen, en blijft als NaHCO achter₃. Voor deze zure zouten is de aanbevolen nomenclatuur het toevoegen van het woord "zuur" na de naam van het anion.

Aldus wordt het zout genoemd als: natriumzuurcarbonaat. Ook hier is het achtervoegsel "ico" veranderd in het achtervoegsel "ato".

Een andere onconventionele regel, maar in de volksmond geaccepteerd, is het toevoegen van het voorvoegsel "bi" aan de naam van het anion om het bestaan ​​van een zuur proton aan te geven. Deze keer wordt de naam van het vorige zout genoemd als: natriumbicarbonaat.

Als alle protonen zijn vervangen door Na-kationen⁺, Door de twee negatieve ladingen van het carbonaatanion te neutraliseren, wordt het zout eenvoudigweg aangeduid als natriumcarbonaat, Na₂CO₃.

Valencia van metalen

Als we het anion van de chemische formule kennen, kan de valentie van het metaal in het ternaire zout rekenkundig worden berekend.

Bijvoorbeeld in de FeSO₄ Het is nu bekend dat sulfaat uit zwavelzuur komt en dat het een anion is met twee negatieve ladingen (SO₄^2-). Dus, om ze te neutraliseren, moet ijzer twee positieve ladingen hebben, Fe²⁺.

Daarom is de naam van het zout ijzer (II) sulfaat. De (II) geeft de valentie 2 weer, gelijk aan de positieve lading +2.

Wanneer metalen slechts één valentie kunnen hebben - zoals in het geval van groep 1 en 2 - wordt de toevoeging van het Romeinse cijfer weggelaten (het is onjuist om te zeggen natriumcarbonaat (I)).

eigenschappen

Het zijn overwegend ionische, kristallijne verbindingen, met intermoleculaire interacties die worden beheerst door elektrostatische krachten, wat resulteert in hoge smelt- en kookpunten..

Omdat ze een negatief geladen zuurstof hebben, kunnen ze waterstofbruggen in een waterige oplossing vormen, waardoor hun kristallen alleen oplossen als dit proces energetisch de ionen ten goede komt; anders blijft het ternaire zout onoplosbaar (Ca₃(PO₄)₂, calciumfosfaat).

Deze waterstofbruggen zijn verantwoordelijk voor de hydraten van deze zouten en deze watermoleculen zijn bekend als kristallisatiewater.

Voorbeelden

De ternaire zouten nemen een plaats in in het dagelijks leven, verrijken voedsel, medicijnen of in levenloze voorwerpen zoals lucifers en een brandblusser.

De versheid van fruit en groenten wordt bijvoorbeeld in grotere perioden bewaard door de werking van natriumsulfiet en natriumzuursulfiet (Na₂SW₃ en NaHSO₃).

In rood vlees wordt de rode kleur behouden door de toevoeging van nitraat en natriumnitriet (NaNO₃ en NaNO₂).

Ook wordt in sommige ingeblikte producten de onaangename metaalachtige smaak tegengegaan door de natriumfosfaattoevoegsels (Na₃PO₄). Andere zouten, zoals FeSO₄, CaCO₃, geloof₃(PO₄)₂, ze zijn ook te vinden in granen en brood.

De carbonaten vormen het chemische middel van de blussers, die bij hoge temperaturen CO produceren₂ het vuur verdrinken.

Extra ternaire zouten

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (calciumchromaat).

KMnO₄ (kaliumpermanganaat).

referenties

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Benoemen van Ternary Salts. Opgewonnen op 26 april 2018, uit: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Les 6: Nomenclatuur van zuren, basen en zouten. Opgehaald op 26 april 2018, vanaf: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Zouten. Opgehaald op 26 april 2018, uit: chemistry.tutorcircle.com
4. Mevrouw Hilfstein. Ternary Compounds. Opgehaald op 26 april 2018, vanaf: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 april 2005). Verlaten plat gekristalliseerd in kopersulfaat. Opgehaald op 26 april 2018, vanaf: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie. (8e druk). CENGAGE Learning, p 873, 874
7. Garry Knight. (5 april 2014). Fruit en groenten. [Afbeelding]. Opgehaald op 26 april 2018, vanaf: flickr.com