Sulfiet natrium (Na2SO3) structuur, eigenschappen, toepassingen

de natriumsulfiet of natriumsulfiet, waarvan de chemische formule Na is₂SW₃, is een natriumoplosbaar zout verkregen als een product van de reactie van zwavelig zuur (of zwaveloxide (IV)) met natriumhydroxide.

Tussen 1650 en 1660 begon Glauber natriumsulfiet te produceren uit keukenzout (NaCl) en geconcentreerd zwavelzuur. Dit proces wordt beschouwd als het begin van de chemische industrie.

Het sulfietproces produceert houtpulp, dat wordt waargenomen als bijna zuivere cellulosevezel door verschillende zouten van zwavelig zuur te gebruiken om de lignine uit houtspaanders te extraheren..

Zo hebben sulfieten een groot aantal toepassingen van verschillende types, waaronder in de voedingsindustrie als additief. Een van de meest relevante functies is het vermogen om enzymatische en niet-enzymatische bruining te remmen, de controle en remming van microbiële groei, de preventie van oxidatieve ranzigheid en de wijziging van de reologische eigenschappen van voedsel..

index

• 1 Bereiding van natriumsulfiet
• 2 Chemische structuur
• 3 Eigenschappen
  • 3.1 Chemische eigenschappen
  • 3.2 Fysieke eigenschappen
• 4 Gebruik
• 5 Risico's
  • 5.1 Effecten als gevolg van blootstelling aan de verbinding
  • 5.2 Ecotoxiciteit
  • 5.3 Verbruik van voedingsmiddelen met conserveermiddelen
• 6 Referenties

Bereiding van natriumsulfiet

Over het algemeen wordt op laboratoriumschaal natriumsulfiet geproduceerd door de reactie van de natriumhydroxideoplossing met zwaveldioxidegas (2NaOH + SO₂ → Na₂SW₃ + H₂O).

Dan is de evolutie van de SO₂ door enkele druppels geconcentreerd zoutzuur toe te voegen, geeft dit aan dat het natriumhydroxide bijna verdwenen is, omgezet in waterig natriumsulfiet (Na₂SW₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

Aan de andere kant wordt deze chemische verbinding industrieel verkregen door het zwaveldioxide te laten reageren met een natriumcarbonaatoplossing.

De initiële combinatie genereert natriumbisulfiet (NaHSO₃), die in reactie wordt gebracht met natriumhydroxide of natriumcarbonaat wordt omgezet in natriumsulfiet. Deze reacties kunnen worden samengevat in de globale reactie SO₂ + na₂CO₃ → Na₂SW₃ + CO₂.

Chemische structuur

Alle vormen van natriumsulfiet worden gekenmerkt door witte, kristallijne en hygroscopische vaste stoffen, die de mogelijkheid hebben om de watermoleculen van de omgeving, die normaal op kamertemperatuur zijn, gemakkelijk aan te trekken en te behouden..

Het type kristalstructuur is gekoppeld aan de aanwezigheid van water in de compound. Natriumsulfietanhydride heeft een orthorhombische of hexagonale structuur en, als er aanwezigheid van watermoleculen in de verbinding is, verandert de structuur (bijvoorbeeld natriumsulfietheptahydraat heeft een monokliene structuur).

eigenschappen

Deze soort heeft bepaalde fysische en chemische eigenschappen die hem onderscheiden van andere zouten, die hieronder worden beschreven:

Chemische eigenschappen

Als een verzadigde waterige oplossing heeft deze stof een geschatte pH van 9. Bovendien worden oplossingen die zijn blootgesteld aan lucht uiteindelijk geoxideerd tot natriumsulfaat.

Aan de andere kant, als men het natriumsulfiet van de waterige oplossing laat kristalliseren bij kamertemperatuur of lager, doet het dit als een heptahydraat. Heptahydraat kristallen bloeien in hete, droge lucht, ze oxideren ook in de lucht om sulfaat te vormen.

In deze zin is de watervrije vorm veel stabieler tegen oxidatie door lucht. Sulfiet is niet compatibel met zuren, sterke oxidatiemiddelen en hoge temperaturen. Het is ook onoplosbaar in ammoniak en chloor.

Fysieke eigenschappen

Natriumsulfietanhydride heeft een molecuulgewicht van 126,43 g / mol, een dichtheid van 2,633 g / cm³, een smeltpunt van 33.4 ° C (92.1 ° F of 306.5 K), een kookpunt van 1.429 ° C (2.604 ° F of 1.702 K) en is niet ontvlambaar. Ook is de oplosbaarheid (gemeten bij een temperatuur van 20 ° C) 13,9 g / 100 ml.

toepassingen

Vanwege zijn reactieve eigenschappen is natriumsulfiet zeer veelzijdig en momenteel en op grote schaal gebruikt in verschillende soorten industrieën.

-Het wordt veel gebruikt in waterbehandeling en eliminatie van opgeloste zuurstof in ketelwater.

-Het heeft ook toepassingen in de papierindustrie (semi-vloeibare pulp).

-In de fotografie wordt het gebruikt bij de vervaardiging van ontwikkelaars.

-In voldoende mate wordt het gebruikt bij het conserveren van voedsel en antioxidant.

-In de textielindustrie wordt het gebruikt in bleek- en antichloorprocessen.

-Het wordt ook gebruikt als reductiemiddel.

-Bovendien wordt het gebruikt bij de secundaire winning van oliebronnen.

-Het wordt zelfs gebruikt bij de productie van organische verbindingen, kleurstoffen, inkten, viscose rayon en rubbers.

-Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van talrijke chemicaliën, waaronder kaliumsulfaat, natriumsulfiet, natriumsilicaat, natriumhyposulfiet en natriumaluminiumsulfaat..

risico's

Effecten door blootstelling aan de verbinding

Langdurige of herhaalde blootstelling aan deze stof kan dermatitis en gevoeligheidsreacties veroorzaken. Blootstelling bij mensen die gevoelig zijn voor sulfiet, astmatische en atopische kan ernstige bronchoconstrictie veroorzaken en niveaus van geforceerd expiratoir volume verminderen.

Eveneens kan de zure ontleding van natriumsulfiet giftige en gevaarlijke dampen van zwaveloxiden, inclusief zwaveldioxide, afgeven, die permanente longverslechtering als gevolg van chronische en acute blootstelling kunnen veroorzaken..

Evenzo is acute vergiftiging door zwaveldioxide zeldzaam omdat gas gemakkelijk wordt gedetecteerd. Het is zo irriterend dat contact niet kan worden getolereerd.

Symptomen zijn onder meer hoesten, heesheid, niezen, tranen en moeite met ademhalen. Medewerkers met een onvermijdelijke hoge blootstelling kunnen echter aanzienlijke en mogelijk dodelijke longschade oplopen.

ecotoxiciteit

Natriumsulfiet is een niet-gevaarlijke oplossing, die vaak wordt gebruikt als dechloreringsmiddel voor afvalwater. Hoge concentraties dragen bij aan de grote vraag naar chemische zuurstof in aquatische omgevingen.

Verbruik van voedingsmiddelen met conserveermiddelen

Een van de additieven die bij gevoelige mensen problemen kan veroorzaken, is de groep die bekend staat als sulfideringsmiddelen, waaronder verschillende anorganische sulfiettoevoegingen (E220-228), waaronder natriumsulfiet (SO).₂).

Bij mensen die overgevoelig of astmatisch zijn, kan de consumptie van voedingsmiddelen met sulfieten of de inademing van zwaveldioxide toxisch zijn.

Deze verbindingen zijn verantwoordelijk voor broncho-vernauwing wat resulteert in moeite met ademhalen. De enige behandeling voor deze overreactie is om voedingsmiddelen en dranken te vermijden die sulfieten bevatten.

referenties

1. Britannica, E. (s.f.). Natriumsulfiet. Opgehaald van britannica.com
2. Voedsel-info. (N.D.). E221: natriumsulfiet. Opgehaald van food-info.net
3. PubChem. (N.D.). Natriumsulfiet. Teruggeplaatst van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay duurzaam. (N.D.). Natriumsulfiet. Opgehaald van solvay.us
5. Wikipedia. (N.D.). Natriumsulfiet. Opgehaald van en.wikipedia.org