Natriumthiosulfaat (Na2S2O3) Formule, eigenschappen, risico's en toepassingen

de natriumthiosulfaat of natrium hyposulfiet (Na₂S₂O₃₎ Het is een belangrijk anorganisch zout met verschillende medische toepassingen. Het is ook verkrijgbaar als pentahydraatzout (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Het is een ionische verbinding gevormd door twee natriumkationen (Na⁺) en negatief geladen thiosulfaatanion (S.₂O₃^-), waarbij het centrale zwavelatoom verbonden is met drie zuurstofatomen en een ander zwavelatoom (vandaar de prefix oom), via enkele en dubbele bindingen met resonantiekarakter. De vaste stof bestaat in een monokliene kristallijne structuur.

Natriumthiosulfaat kan worden bereid door de zwavel te verwarmen met een waterige oplossing van natriumsulfiet of een waterige oplossing van natriumhydroxide..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2na₂S + 3H₂O

Het is een medicijn dat staat op de lijst van essentiële geneesmiddelen van de Wereldgezondheidsorganisatie, de meest effectieve en veilige geneesmiddelen die nodig zijn in een gezondheidssysteem (Sodium Thiosulfate Formula, S.F.).

index

• 1 Fysische en chemische eigenschappen
• 2 Reactiviteit en gevaren
• 3 Gebruik
  • 3.1 Geneeskunde
  • 3.2 Yodometrie
  • 3.3 Dechlorering van water
  • 3.4 Extractie van goud
• 4 Referenties

Fysische en chemische eigenschappen

Natriumthiosulfaat heeft een molecuulgewicht van 158,11 g / mol voor zijn watervrije vorm en 248,18 g / mol voor de pentahydraatvorm. Bovendien heeft het een dichtheid van 1.667 g / ml (Nationaal Centrum voor Informatie over Biotechnologie., 2017).

Natriumthiosulfaat zijn kleurloze monokliene kristallen zonder een karakteristiek aroma. De vaste stof is efflorescerend, wat betekent dat deze zelf tot stof kan worden gereduceerd door verlies van kristallisatiewater wanneer het wordt blootgesteld aan lucht. Het uiterlijk wordt getoond in figuur 2.

De verbinding heeft een smeltpunt van 48 ° C voor de pentahydraatvorm en begint af te breken van 100 ° C. De Na₂S₂O₃ Het is zeer oplosbaar in water en kan 70 gram per 100 milliliter oplosmiddel oplossen. De verbinding is vrijwel onoplosbaar in ethanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumthiosulfaat is een neutraal zout dat gemakkelijk dissocieert in water om natriumionen en thiosulfaat te geven. na₂S₂O₃ is een stabiele vaste stof onder normale omstandigheden, maar ontleedt bij verwarming tot natriumsulfaat en natriumpolysulfide:

4NA₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + na₂S₅

Het ontleedt ook bij behandeling met verdunde zuren tot zwavel en zwaveldioxide (klokreactie genoemd):

na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reageert stoichiometrisch (in equimolaire hoeveelheden) met waterige oplossingen van jodium en daarom wordt het veel gebruikt in laboratoria voor op jodium gebaseerde titraties.

Reactiviteit en gevaren

Natriumthiosulfaat is geen giftig materiaal en wordt voor medische doeleinden gebruikt. Wanneer het echter ontleedt, produceert het giftige dampen zwaveloxide, wat irritatie van ogen, huid en slijmvliezen kan veroorzaken..

De verbinding kan de ogen, de huid en de luchtwegen irriteren. De stof is giftig voor de longen en de slijmvliezen. Herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen veroorzaken.

Als de verbinding in contact komt met de ogen, moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. De ogen moeten onmiddellijk met veel water worden gewassen gedurende minimaal 15 minuten met koud water.

In geval van contact met de huid, moet het getroffen gebied onmiddellijk worden gespoeld met veel water gedurende minstens 15 minuten, terwijl verontreinigde kleding en schoenen moeten worden verwijderd. Bedek geïrriteerde huid met een verzachtend middel. Was kleding en schoenen voordat u ze opnieuw gebruikt. Als het contact ernstig is, was met een ontsmettingsmiddel en bedek de huid die is verontreinigd met een antibacteriële crème

In geval van inademing moet het slachtoffer naar een koele plaats worden gebracht. Als u niet ademt, wordt kunstmatige beademing gegeven. Als zuurstof moeilijk kan worden ademen.

Als de stof wordt ingeslikt, mag het braken niet worden veroorzaakt, tenzij medisch personeel dit aangeeft. Maak strak zittende kleding los, zoals de overhemdkraag, riem of stropdas.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen. (Veiligheidsinformatieblad Natriumthiosulfaat, watervrij, 2013).

toepassingen

geneeskunde

Natriumthiosulfaat kan worden gebruikt om enkele van de bijwerkingen van cisplatine (een geneesmiddel tegen kanker) te verminderen. Het wordt gebruikt bij het beheer van extravasaties tijdens chemotherapie. Natriumthiosulfaat voorkomt alkylering en weefselvernietiging door een substraat te bieden voor de alkylerende stoffen die de subcutane weefsels zijn binnengedrongen.

Het wordt ook gebruikt met een ander geneesmiddel in de noodbehandeling van cyanidevergiftiging (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

Bij deze behandeling wordt natriumnitriet intraveneus geïnjecteerd om hemoglobine te produceren, dat wordt gecombineerd met het cyanide-ion, waardoor het tijdelijk wordt omgezet in de cyanomethoglobinevorm. Later wordt natriumthiosulfaat geïnjecteerd.

Thiosulfaat dient als een substraat voor het enzym rhodanase, dat de omzetting katalyseert van cyanide in de veel minder giftige thiocyanaat, die wordt uitgescheiden in de urine (HSDB: natriumthiosulfaat, 2003).

Natriumthiosulfaat wordt ook gebruikt als een behandeling voor calciphylaxis bij mensen die hemodialyse ondergaan met nierziekte in het eindstadium. Blijkbaar is er een fenomeen dat niet volledig wordt begrepen, waardoor dit bij sommige patiënten ernstige metabole acidose veroorzaakt.

iodometrisch

Natriumthiosulfaat reageert stoichiometrisch met jodium om jodide te geven volgens de reactie:

 2na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Deze eigenschap zorgt ervoor dat de verbinding wordt gebruikt als een titrant bij de bepaling van jodium.

Dit specifieke gebruik kan worden vastgesteld om het zuurstofgehalte van het water te meten door een lange reeks van reacties in de Winkler-test op opgeloste zuurstof.

Het wordt ook gebruikt bij de volumetrische schatting van de concentraties van bepaalde verbindingen in oplossing (bijvoorbeeld waterstofperoxide) en bij de schatting van het chloorgehalte in commercieel bleekpoeder en water.

Dechlorinatie van wateren

Natriumthiosulfaat wordt gebruikt om het water chloreren, waaronder lagere chloorniveaus voor gebruik in aquaria en zwembaden en spa's en in fabrieken waterbehandeling waterbehandeling nawassen vastgesteld voordat zij in de rivieren.

De reductiereactie is analoog aan de reductiereactie van jood thiosulfaat hypochloriet (bleekmiddel actief bestanddeel) vermindert en daarmee oxideert tot sulfaat. De volledige reactie is:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

Extractie van goud

Natriumthiosulfaat is een component die wordt gebruikt als een alternatief loogmiddel voor cyanide voor de extractie van goud. Het vormt echter een sterk oplosbaar complex met de goudionen (I), [Au (S.₂O₃)₂]^3-.

Het voordeel van deze aanpak is dat het thiosulfaat in wezen niet-toxisch en erts types die ongevoelig zijn voor goud cyanideproces zijn, kunnen worden uitgeloogd door thiosulfaat (M.G Aylmore, 2001).

referenties

1. EMBL-EBI. (2016, 1 juni). natriumthiosulfaat. Hersteld van ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM THIOSULFAAT. (2003, 3 mei). Hersteld van toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Thiosulfate uitloging van goud - Een overzicht. Minerals Engineering Volume 14, Issue 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Veiligheidsinformatieblad Natriumthiosulfaat watervrij. (2013, 21 mei). Hersteld van sciencelab.com.
5. Nationaal centrum voor biotechnologische informatie ... (2017, 18 maart). PubChem Compound-database; CID = 24477. Teruggeplaatst van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumthiosulfaat. Opgehaald van chemspider.com.
7. Natriumthiosulfaatformule. (S.F.). Hersteld van softschools: softschools.com.
8. S. National Library of Medicine. (S.F.). Natriumthiosulfaat (in een ader). Opgehaald van ncbi.nlm.nih.gov.